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TEST MEDICINA 2 > Chimica pt 3 > Flashcards

Chimica pt 3 Flashcards

1
Q

Indicare la formula generale degli alchini.

A

CnH2n-2

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2
Q

Qual è l’unità di misura comunemente utilizzata per quantificare l’affinità elettronica di un elemento?

A

kJ/mol

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3
Q

Quale grandezza viene misurata nella tecnica analitica della polarografia?

A

corrente in funzione del potenziale dell’elettrodo di lavoro

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4
Q

Qual è il nome corretto del composto: CH2Br-CHCl-CH=CH-CH3?

A

5 - bromo - 4 - cloro - 2 - pentene

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5
Q

Quale delle seguenti caratteristiche distingue l’anione fluoruro dall’atomo
di fluoro?

A

Ha acquistato un elettrone

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6
Q

Nella tavola periodica, carbonio e silicio:

A

appartengono allo stesso gruppo

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7
Q

Il carbonio-14 è un isotopo radioattivo del carbonio. Qual è il suo numero di atomico (Z)?

A

6

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8
Q

A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH3-CONH-CH3?

A

Ammidi secondarie

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9
Q

Si mescolano volumi uguali di soluzioni acquose equimolari di acido
perclorico e idrossido di bario. La soluzione che risulta è:

A

basica, a causa dell’eccesso di ioni OH-

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10
Q

Quali legami chimici caratterizzano la struttura secondaria di una proteina?

A

A idrogeno

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11
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta? Generalmente:

A

aumentando la temperatura, la solubilità di un soluto gassoso in un solvente liquido diminuisce

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12
Q

In spettrofotometria, come viene definita la trasmittanza?

A

La frazione di luce incidente che viene trasmessa dal campione

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13
Q

Secondo la teoria di Brønsted-Lowry, la base coniugata di H2PO4- è:

A

HPO42-

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14
Q

In 2,52 kg di acqua vengono sciolte 10 moli di acido nitrico (HNO3). Qual è la concentrazione percentuale m/m dell’acido nitrico? (MA dell’azoto = 14,0 u MA dell’ossigeno = 16,0 u, MA dell’idrogeno = 1,0 u)

A

20%

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15
Q

Quale dei seguenti composti organici è allo stato gassoso in condizioni ambiente?

A

2-Metilpropano

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16
Q

Secondo la definizione, sono isomeri due o più composti che hanno:

A

la stessa formula molecolare ma differente struttura o disposizione spaziale degli atomi

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17
Q

In quale delle seguenti soluzioni acquose si determina il maggior
innalzamento ebullioscopico rispetto all’acqua pura?

A

C12H22O11 0,750 mol/l

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18
Q

In quale delle seguenti molecole si riscontra una geometria lineare?

A

Acetilene

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19
Q

Quale delle seguenti soluzioni acquose può avere pH = 7 in condizioni standard?

A

BaBr2 0,0001 M

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20
Q

Quale è la concentrazione molare di una soluzione acquosa costituita da 100 g di CaBr2 in 2,5 litri di soluzione? (MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)

A

0.2 M

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21
Q

A quale gruppo di elementi appartiene il Bario?

A

Metalli alcalino-terrosi

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22
Q

Qual è il nome tradizionale del composto che ha formula Sn(OH)4?

A

Idrossido stannico

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23
Q

Il primo gruppo della tavola periodica è formato dai metalli alcalini che:

A

reagiscono violentemente con l’acqua

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24
Q

Il numero di massa (A) di un atomo, indicato sulla tavola periodica che cosa rappresenta?

A

Il numero di protoni e di neutroni presenti nel nucleo

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25
Q

Quanti atomi di carbonio ha l’acido oleico?

A

18

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26
Q

Per quale ragione un aumento della temperatura in generale provoca un aumento della velocità di una reazione chimica?

A

Aumenta l’energia cinetica media delle molecole

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27
Q

La formula bruta del propene è:

A

C3H6

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28
Q

Il gruppo funzionale COOH distingue quale classe di composti organici?

A

Acidi carbossilici

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29
Q

L’equazione chimica non bilanciata della combustione del propene è:
C3H6 + O2 → CO2 + H2O.
Quanti litri di anidride carbonica si formano dalla combustione completa di 5,0 litri di propene, considerando tutti i gas nelle medesime condizioni di temperatura e pressione?

A

15.0

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30
Q

La seguente equazione chimica:
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O rappresenta una reazione di:

A

doppio scambio

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31
Q

Quale delle seguenti soluzioni acquose è basica?

A

Li2CO3 0,01 M

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32
Q

Come può essere definita la reattività chimica?

A

La capacità di una sostanza di interagire con altre sostanze per dar luogo a una reazione chimica

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33
Q

Come vengono comunemente chiamate le analisi spettrofotometriche che utilizzano radiazioni nello spettro del visibile?

A

Colorimetriche

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34
Q

Nello spettro della luce visibile, a quale dei seguenti colori corrisponde una lunghezza d’onda di assorbimento maggiore?

A

Rosso

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35
Q

In che cosa consiste una struttura di Lewis di una molecola?

A

Il simbolo chimico di ogni atomo, circondato da punti che rappresentano i suoi elettroni di valenza ed ogni legame è individuato dalla condivisione di due elettroni tra due atomi

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36
Q

Come viene chiamato un composto binario di metallo e ossigeno?

A

Ossido basico

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37
Q

Che cosa è l’inerzia chimica in un materiale?

A

La resistenza di un materiale alla corrosione e alla ossidazione

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38
Q

Qual è il volume di una soluzione acquosa di HCl 0,5 M necessaria per
neutralizzare 0,025 l di soluzione acquosa 1 M di NaOH?

A

0.05 l

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39
Q

Per ottenere 4,5 moli di KH2PO2 quanto P4 è necessario? L’equazione
bilanciata della reazione chimica è:
P4 + 3KOH + 3H2O → PH3 + 3KH2PO2 (MA di P = 31 u; MA di K = 39 u)

A

186 g

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40
Q

Qual è il numero di ossidazione dell’azoto nell’acido nitroso?

A

+3

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41
Q

Il mercurio (Hg) è un elemento che in condizioni ambiente si trova allo stato liquido, a quale tipo appartiene?

A

Metalli di transizione

42
Q

Qual è la caratteristica di un acido di Lewis?

A

Può formare un nuovo legame accettando elettroni

43
Q

Qual è la massa di NaNO3 necessaria per preparare 500 ml di una soluzione acquosa 0,4 M? (MA del sodio = 23,0 u; MA dell’azoto = 14,0 u)

A

17.0 g

44
Q

Qual è il nome del composto organico di formula CH3OH?

A

Metanolo

45
Q

Quale tra i seguenti composti contiene un gruppo funzionale -SH?

A

Butantiolo

46
Q

Nel saggio analitico alla fiamma di che colore è la fiamma sprigionata dal sodio?

A

Giallo

47
Q

L’isomeria cis-trans in etilene e propilene:

A

non può esistere

48
Q

La concentrazione molare di una soluzione acquosa di LiCl al 4,24% m/V è:
(MA del litio: 6,9 u; MA del cloro: 35,5 u)

A

1,0 M

49
Q

Quanti elettroni contengono gli orbitali p del livello di valenza di un alogeno?

A

5

50
Q

La configurazione elettronica esterna 2s22p4 appartiene a quale dei seguenti elementi?

A

O

51
Q

Cosa caratterizza gli idrocarburi alifatici?

A

L’assenza di anelli aromatici

52
Q

Si consideri la seguente equazione chimica non bilanciata:
Cr(OH)3 + PbO2 + NaOH → Na2CrO4 + Pb(OH)2 + H2O.
In questa reazione chimica:

A

il piombo è l’ossidante e acquista elettroni mentre il cromo è il riducente e perde elettroni

53
Q

Indica quale delle seguenti soluzioni in condizioni normali ha la pressione osmotica più bassa.

A

Una soluzione 1,5 molare in glucosio

54
Q

Un legame covalente apolare si instaura tra:

A

due atomi dello stesso elemento

54
Q

Quale, tra le seguenti coppie di specie chimiche, può costituire una soluzione tampone?

A

HClO e Ba(ClO)2

54
Q

Si considerino un litro di CO e di CO2 gassosi. Se siamo nelle stesse condizioni di temperatura e pressione possiamo dire che:

A

contengono lo stesso numero di molecole

55
Q

Individuare la specie chimica anfotera.

A

HSO3-

56
Q

Quale, tra i seguenti composti, è un idrocarburo aromatico policiclico?

A

Naftalene

57
Q

A quale classe di composti organici appartiene la seguente sostanza: CH3-CH2-COO-CH3?

A

Esteri

58
Q

Quali tipi di legami possono definire l’interazione tra un farmaco e un bersaglio biologico?

A

Tutte le alternative sono corrette

59
Q

A 8,0 l di una soluzione acquosa tampone con pH = 4 vengono aggiunti 2,0 l di acqua pura. Qual è il pH della soluzione ottenuta?

A

4.0

60
Q

Qual è l’unità di misura dell’energia di legame tra due atomi cioè
l’energia necessaria per rompere il legame che li unisce?

A

kilojoule per mole (kJ · mol-1)

61
Q

Quali composti chimici rappresentano gli elementi costituenti principali delle membrane cellulari?

A

I fosfolipidi

62
Q

Quale delle seguenti sostanze ha un’elevata solubilità in acqua ma non forma una soluzione elettrolitica?

A

C12H22O11

63
Q

Nell’estrazione di un soluto da una fase liquida ad un’altra, quale delle seguenti affermazioni è vera?

A

Molte estrazioni con piccoli volumi sono più efficaci di poche estrazioni di maggiore entità

64
Q

Quale costante definisce la distribuzione di un soluto all’interno di due differenti fasi liquide?

A

Coefficiente di ripartizione

65
Q

Quando in un legame covalente gli elettroni sono uniformemente distribuiti tra i due atomi, come viene definito il legame?

A

Covalente puro

66
Q

Quale tipo di legami possono formare le molecole d’acqua tra di loro?

A

A idrogeno

67
Q

Qual è l’isotopo radioattivo a più basso numero atomico?

A

Trizio

68
Q

Quale dispositivo descrive un sistema formato da due soluzioni in cui
avvengono semireazioni redox in soluzione e un ponte salino?

A

La pila di Daniell

69
Q

Quanti grammi di HClO3 è necessario aggiungere a 2,5 kg di acqua per preparare una soluzione acquosa 0,2 m? (MA del cloro: 35,5 u)

A

42.25 g

70
Q

Che numero quantico differenzia gli elettroni di He?

A

Il numero quantico di spin

71
Q

Individuare i coefficienti stechiometrici che consentono di bilanciare la seguente equazione chimica:
aKMnO4 + bSO2 + cH2O → dKHSO4 + dMnSO4 + eH2SO4

A

a = 2; b = 5; c = 2; d = 2; e = 2; f = 1

72
Q

Quale dei seguenti composti contenenti semimetalli presenta l’atomo con il numero di ossidazione più elevato?

A

H4SiO4

73
Q

I fosfolipidi sono costituenti essenziali delle membrane cellulari grazie alla loro struttura chimica che:

A

presenta una testa polare e due code apolari di acidi grassi

74
Q

Quale, tra le seguenti specie chimiche, è un acido secondo la definizione di Lewis?

A

BF3

75
Q

Quante moli Na2CO3 sono contenute in 600 ml di una soluzione acquosa di Na2CO3 0,5 M?

A

0.3

76
Q

Si consideri la seguente equazione chimica bilanciata:
Na2SO + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O.
Facendo reagire 31,5 g di Na2SO3 con HCl in eccesso, quanti grammi di NaCl si formano?
(MA di Na = 23 u; MA di S = 32 u, MA di Cl = 35,5 u)

A

29.25

77
Q

La combustione del metano all’aria, reazione altamente esotermica, non
avviene spontaneamente in condizioni ambiente. Per quale motivo?

A

L’elevata energia di attivazione

78
Q

Qual è il pH di una soluzione acquosa che ha [H3O+] = 8,2· 10-10 mol/l?

A

9.1

79
Q

281 In chimica analitica che cosa si intende con il termine “estrazione”?

A

Il trasferimento di un soluto da una fase liquida ad un’altra

80
Q

Per quale tipo di analisi è particolarmente indicata la polarografia?

A

L’analisi di analiti presenti in tracce

81
Q

Quanti elettroni ha il Silicio?

A

14

82
Q

Per ottenere 1,5 moli di idrossido ferrico, quante moli di idrossido d’ammonio sono necessarie? L’equazione bilanciata della reazione chimica è:
FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3 + 3NH4Cl

A

4.5

83
Q

Nella molecola di cloruro di potassio (KCl), il legame tra il cloro e il potassio è un legame:

A

ionico

84
Q

Vengono mescolati volumi uguali di due soluzioni acquose equimolari: una contiene acido solforico, l’altra idrossido di litio. La soluzione che si forma è:

A

acida, a causa dell’eccesso di ioni H+

85
Q

Gli acidi grassi sono caratterizzati dalla presenza di quale gruppo funzionale?

A

Il gruppo carbossilico

86
Q

Quando si dice che un atomo si trova in uno stato “eccitato”?

A

Quando uno dei suoi elettroni si sposta in un orbitale a maggior energia

87
Q

Vengono aggiunti 600 ml di acqua a 400 ml di una soluzione acquosa di
HNO3 al 6,3% m/V. Qual è la concentrazione della soluzione ottenuta?
(MA dell’azoto: 14,0 u)

A

0.4

88
Q

Quale è la concentrazione molale di una soluzione acquosa costituita da 250 g di CaBr2 in 1,5 kg di soluzione?
(MA del calcio = 40 u; MA del bromo = 80 u)

A

1.0 m

89
Q

Quando una sostanza è un elettrolita?

A

Quando in soluzione acquosa o allo stato fuso si dissocia in ioni

89
Q

In due contenitori ermeticamente sigillati che hanno lo stesso volume e si trovano alla medesima temperatura (293,15 K), una mole di azoto e una mole di ossigeno esercitano la stessa pressione, pertanto:

A

la pressione esercitata dai due gas è una proprietà colligativa

90
Q

Che cosa caratterizza un composto ternario?

A

L’essere costituito da 3 elementi

91
Q

L’equazione chimica non bilanciata della combustione dell’eptano è:
C7H16 + O2 → CO2 + H2O.
Quante moli di O2 sono necessarie per la combustione di 2 moli di eptano?

A

22

92
Q

Quale tra i seguenti è un elemento di transizione?

A

Zinco

93
Q

La definizione di isotopo di un atomo afferma che:

A

isotopi sono due atomi con numero atomico uguale e numero di massa diverso

94
Q

Qual è il numero di ossidazione dell’arsenico in H3AsO4?

A

+5

95
Q

Se un soluto ha solubilità pari a 37,5 g in 100 grammi di H2O, una soluzione che contiene:

A

225 g di tale soluto in 500 g di H2O è satura e presenta corpo di fondo

96
Q

Quale elemento, all’interno del periodo 3, segue l’allumino e precede il fosforo nella tavola periodica degli elementi?

A

Silicio

97
Q

Da che tipo di legami è caratterizzata la struttura secondaria delle proteine?

A

Legami a idrogeno tra gruppi ammidici degli amminoacidi che compongonolo scheletro polipetidico

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