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TEST MEDICINA 2 > Chimica pt 1 > Flashcards

Chimica pt 1 Flashcards

1
Q

Qual è il volume in litri di ossigeno gassoso necessario per far reagire 2 litri di metano secondo la reazione CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione.

A

4

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2
Q

Si consideri una mole di azoto che ha formula molecolare N2. Se il suo peso è 28 g allora possiamo dire che:

A

il peso atomico dell’azoto è 14 u.m.a.

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3
Q

Date le sue caratteristiche possiamo dire che la molecola di PI3 ha una geometria:

A

piramide trigonale

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4
Q

Perché spargere sale sulla strada impedisce la formazione di ghiaccio in inverno?

A

La presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di congelamento dell’acqua

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5
Q

Se a una soluzione acida viene aggiunta una base:

A

il pH aumenta

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6
Q

Qual è il volume occupato da 1,806 x 1024 molecole di cloruro di idrogeno a 0°C e 1 atm?

A

67,2 litri

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7
Q

La formula bruta del fosfato di calcio è:

A

Ca3(PO4)2

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8
Q

La scala del pH va da 0 a 14. Quando una soluzione ha pH = 12 è:

A

fortemente basica

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9
Q

Durante il processo di solidificazione una sostanza passa dallo stato liquido a quello solido. Il processo avviene con:

A

cessione di calore

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10
Q

Quale delle seguenti formule chimiche NON è possibile?

A

Ca(BO3)2

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11
Q

Individuare la formula chimica dello ione ipobromito.

A

BrO-

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12
Q

Quale delle seguenti coppie è formata da molecole che hanno entrambe struttura trigonale planare secondo la teoria Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)?

A

BH3; SO3

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13
Q

In un atomo allo stato fondamentale, che livello tendono ad occupare per primo gli elettroni?

A

Il livello a minore energia e minore distanza dal nucleo

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14
Q

Gli elettroliti sono sostanze:

A

che in acqua si dissociano in ioni

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15
Q

Quale tra le seguenti caratteristiche deve avere un acido per essere definito monoprotico?

A

Poter trasferire a una base un solo idrogenione

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16
Q

Durante l’ossidazione di un’aldeide si ottiene:

A

un acido

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17
Q

La tavola periodica è divisa in righe e colonne in funzione delle caratteristiche degli elementi. Le righe sono dette anche:

A

periodi

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18
Q

Individuare il nome tradizionale del composto Cu(NO3)2

A

Nitrato rameico

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19
Q

Quale delle seguenti formule brute identifica il fosfato monoacido di magnesio?

A

MgHPO4

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20
Q

Data una soluzione con pH = 8, possiamo dire che essa è:

A

Debolmente basica

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21
Q

Qual è il valore numerico della costante di Avogadro?

A

6,02 x 1023

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22
Q

L’angolo che formano gli orbitali ibridi sp è di:

A

180°

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23
Q

NH4+ è l’acido coniugato di quale base?

A

NH3

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24
Q

Quale o quali numeri di ossidazione presenta il fluoro nei suoi composti?

A

-1

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25
Q

L’energia di ionizzazione caratterizza tutti gli elementi della tavola periodica. Indicare tra i seguenti elementi quale ha maggiore energia di prima ionizzazione

A

F

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26
Q

La reazione dei non metalli con ossigeno porta alla formazione di:

A

Anidridi

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27
Q

Seguendo la teoria di bronsted possiamo considerare CO3^2- e H- due basi, i loro acidi coniugati sono:

A

HCO3- e H2

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28
Q

Qual è la massa di 3,011 x 1023unità formula di MgF2? (PA del magnesio = 24,3 u; PA del fluoro = 19,0)

A

31,15 g

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29
Q

I legami tripli sono legami formati da:

A

da un legame σ e da due legami π

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30
Q

Quale delle seguenti espressioni matematiche esprime il pH?

A

pH = –log [ H+]

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31
Q

Quale delle seguenti alternative è corretta rispetto alla saponificazione?

A

È una reazione di idrolisi di esteri

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32
Q

Qual è il nome tradizionale dell’acido ossigenato del fosforo che ha formula H4P2O7?

A

Acido pirofosforico

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33
Q

Che proprietà tra le seguenti viene modificata solo lievemente in una
soluzione tampone dopo l’aggiunta di piccola quantità di base forte?

A

pH

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34
Q

Il legame che si forma nella molecola di ossigeno O2 è un legame:

A

covalente puro

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35
Q

Quando un atomo di carbonio può essere uno stereocentro?

A

Quando ha quattro sostituenti diversi

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36
Q

In quale dei seguenti composti NON è presente alcun legame covalente triplo?

A

Na2Cr2O7

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37
Q

Tra i seguenti passaggi di stato delle sostanze, quale avviene solo se viene fornito calore?

A

Fusione

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38
Q

Quanti elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di un atomo di azoto della molecola N2H4?

A

2

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39
Q

In chimica organica la desinenza “-one” viene utilizzata per:

A

i chetoni

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40
Q

Se un elemento ha numero di massa 32 e numero atomico 15 possiamo dire che ha:

A

15 protoni e 17 neutroni

41
Q

Il berillio è un:

A

nessuna delle alternative è corretta

42
Q

A 20°C e 1 atm e senza l’uso di catalizzatori, indicare quali sono i prodotti della reazione chimica tra i seguenti reagenti:

H2SO4 + Mg(OH)2 →

A

MgSO4 + 2H2O

43
Q

Che tipo di legami caratterizzano la struttura primaria delle proteine?

A

Peptidici

44
Q

Qual è la massa di 9,033 x 1023 molecole di H3BO3? (PA del boro = 10,8 u)

A

92,7 g

45
Q

Li, Na e K appartengono al primo gruppo (IA). Cosa caratterizza questi elementi?

A

Hanno un elettrone nell’orbitale s più esterno

46
Q

Cosa determina le proprietà chimiche degli elementi?

A

Il numero atomico

47
Q

Una massa di molecole di bromuro di idrogeno, espressa in grammi, è pari al triplo della somma tra la massa atomica relativa del bromo e la
massa atomica relativa dell’idrogeno. Qual è il numero di molecole che costituiscono tale massa? (PA del bromo = 80 u)

A

1,806 x 1024

48
Q

Il composto con formula bruta MgBr2 è:

A

ionico

49
Q

Quando avviene un innalzamento della temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa dipende:

A

soltanto dal numero di particelle di soluto in soluzione

50
Q

Nella nomenclatura tradizionale degli ossidi, il suffisso -ico indica l’ossido:

A

in cui il metallo ha il numero di ossidazione maggiore

51
Q

Quale delle seguenti molecole è polare?

A

CHCl3

52
Q

Individuare tra i seguenti elementi quello che può formare legami ionici con il cloro

A

Mg

53
Q

Individuare la formula chimica in cui lo zolfo ha numero di ossidazione pari a +4 e il ferro ha numero di ossidazione pari a +3.

A

Fe2(SO3)3

54
Q

Indicare quale tra le seguenti formule è quella del butano:

A

C4H10

55
Q

Rispetto alla classificazione che si trova nella tavola periodica il fluoro fa parte del:

A

gruppo degli alogeni

56
Q

Tra le seguenti affermazioni relative alla massa atomica, quale è ERRATA?

A

L’unità di massa atomica corrisponde a 1/12 della massa di 12 atomi di 12C

57
Q

Calcio (Ca) e Stronzio (Sr):

A

appartengono ai metalli alcalino-terrosi

58
Q

Il numero o costante di Avogadro ha come unità di misura:

A

mol–1

59
Q

Affinché ci sia una reazione chimica deve sempre avvenire:

A

un processo di rottura e formazione di legami

60
Q

La formula chimica dello ione idrogenosolfato è:

A

HSO4-

61
Q

Una pila è:

A

un sistema in cui avviene una reazione di ossidoriduzione spontanea

62
Q

Individuare, tra i seguenti composti, l’ossido acido.

A

B2O3

63
Q

In 6,0 g di elio con A = 4 sono:

A

contenuti 9,03 x 1023 atomi di elio

64
Q

Dalla somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione si ottiene un numero:

A

pari alla carica dello ione

65
Q

Individuare la formula bruta dell’idrogenosolfito di alluminio

A

Al(HSO3)3

66
Q

L’evaporazione dell’acqua alla pressione ambientale avviene:

A

anche a temperature inferiori a 100 °C

67
Q

Quale delle seguenti affermazioni sul composto K2MnO4 è corretta? (P.A. di Mn = 54,9 u; P.A. di K = 39,0 u)

A

Nel composto il numero di ossidazione del manganese è +6

68
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta rispetto al composto HCl?

A

Presenta legame covalente polare

69
Q

Solo una delle seguenti formule chimiche rappresenta un composto in cui il manganese ha N.O. = +7 e il piombo ha N.O. = +4. Quale?

A

Pb(MnO4)4

70
Q

Quanti elettroni sono presenti in 22,4 litri di elio a 0°C e 1 atm?

A

1,204 x 1024

71
Q

Un legame covalente singolo è caratterizzato dalla:

A

compartecipazione di due elettroni fra due atomi

72
Q

Si prenda in considerazione l’elemento che si trova nel gruppo 2 (secondo
la nomenclatura tradizionale II A) e nel periodo 6. Si tratta di:

A

un metallo alcalino terroso

73
Q

Quale delle seguenti opzioni descrive la massa atomica relativa di un atomo?

A

Il rapporto tra la massa dell’atomo in esame e la dodicesima parte della massa dell’isotopo 12 del carbonio

74
Q

Nella tavola periodica in quale gruppo si trova 0?

A

VI A

75
Q

Data una qualunque reazione di ossidoriduzione, un ossidante:

A

acquista sempre elettroni

76
Q

Per quale sua proprietà l’acqua si presta a un utilizzo nei circuiti di raffreddamento?

A

Per la sua elevata capacità termica

76
Q

Quanti protoni sono presenti in 11,2 litri di O2 a 0°C e 1 atm?

A

4,816 x 1024

76
Q

In quale dei seguenti composti NON sono presenti legami covalenti doppi?

A

HCN

77
Q

Qual è la massa di 6,022 x 1023 atomi di azoto?

A

14,0 g

78
Q

Qual è il numero di atomi che costituiscono 20,7 g di litio? (PA del litio = 6,9 u)

A

18,06 x 1023

79
Q

Quante coppie di elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di ciascun atomo di cloro di una molecola di Cl2?

A

3

80
Q

Nella tavola periodica gli elementi sono divisi in gruppi. Gli elementi che fanno parte dello stesso gruppo hanno tutti lo stesso:

A

numero di elettroni nello strato esterno

81
Q

Quale dei seguenti composti è un idracido?

A

H2S

82
Q

I seguenti dati: 3,154 x 10-26 kg e 19,00 sono relativi alla massa dell’atomo di un elemento.
A quali valori di massa si riferiscono?

A

3,154 x 10-26 kg massa atomica assoluta e 19,00 massa atomica relativa

83
Q

Quale dei seguenti composti è un ossido basico?

A

ZnO

84
Q

Quale, tra i seguenti gruppi di composti organici, è costituito da tre composti che contengono almeno un atomo di carbonio con ibridazione sp2?

A

Propilene; acido butanoico; 2-propil-1-esene

85
Q

Viene data una soluzione acquosa di glucosio e saccarosio. Sapendo che la
frazione molare del glucosio è 0,07, quale tra le seguenti opzioni è corretta?

A

La frazione molare del saccarosio è 0,08 e quella dell’acqua 0,85

86
Q

Si consideri un atomo con numero atomico 7 e numero di massa 15. possiamo affermare quindi che il numero di neutroni presenti nel nucleo di questo atomo è:

A

8

87
Q

Un catalizzatore è una sostanza che influenza la:

A

velocità di reazione

88
Q

Cosa si modifica di una sostanza in un passaggio di stato?

A

Il suo stato di aggregazione

89
Q

Una reazione avviene spontaneamente quando

A

la somma della variazione di entropia dell’ambiente e del sistema è positiva

90
Q

Quale tra le seguenti reazioni chimiche è una reazione di scambio semplice (o di spostamento)

A

2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH

91
Q

Qual è la formula chimica di un composto costituito per l’87,5% da Si e per il 12,5% da H? (PA del silicio = 28 u)

A

SiH4

92
Q

Qual è la formula chimica bruta del composto che, oltre all’acqua, si
forma dalla reazione tra l’idrossido di magnesio e l’acido perclorico?

A

Mg(ClO4)2

93
Q

Cosa differenzia un elemento e un composto?

A

Un elemento è una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più
sostanze più semplici, mentre un composto è una sostanza pura che può
essere scomposta in due o più sostanze più semplici

94
Q

L’etano è un idrocarburo saturo, il legame C-C presente nell’etano è un legame:

A

covalente apolare

95
Q

Quale tra le seguenti opzioni si adatta a un atomo che espelle una particella alfa?

A

La massa dell’atomo diminuisce

96
Q

Quale tra le seguenti caratteristiche è propria del neutrone?

A

Ha carica nulla

97
Q

Un tipo di orbitali sono gli orbitali p. Una loro caratteristica è che:

A

sono orientati lungo 3 direzioni ortogonali tra loro dello spazio

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