Chimica pt 1

Question 1

Qual è il volume in litri di ossigeno gassoso necessario per far reagire 2 litri di metano secondo la reazione CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O misurati nelle stesse condizioni di temperatura e pressione.

Answer 1

4

Question 2

Si consideri una mole di azoto che ha formula molecolare N2. Se il suo peso è 28 g allora possiamo dire che:

Answer 2

il peso atomico dell’azoto è 14 u.m.a.

Question 3

Date le sue caratteristiche possiamo dire che la molecola di PI3 ha una geometria:

Answer 3

piramide trigonale

Question 4

Perché spargere sale sulla strada impedisce la formazione di ghiaccio in inverno?

Answer 4

La presenza di sale determina un abbassamento della temperatura di congelamento dell’acqua

Question 5

Se a una soluzione acida viene aggiunta una base:

Answer 5

il pH aumenta

Question 6

Qual è il volume occupato da 1,806 x 1024 molecole di cloruro di idrogeno a 0°C e 1 atm?

Answer 6

67,2 litri

Question 7

La formula bruta del fosfato di calcio è:

Answer 7

Ca3(PO4)2

Question 8

La scala del pH va da 0 a 14. Quando una soluzione ha pH = 12 è:

Answer 8

fortemente basica

Question 9

Durante il processo di solidificazione una sostanza passa dallo stato liquido a quello solido. Il processo avviene con:

Answer 9

cessione di calore

Question 10

Quale delle seguenti formule chimiche NON è possibile?

Answer 10

Ca(BO3)2

Question 11

Individuare la formula chimica dello ione ipobromito.

Answer 11

BrO-

Question 12

Quale delle seguenti coppie è formata da molecole che hanno entrambe struttura trigonale planare secondo la teoria Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR)?

Answer 12

BH3; SO3

Question 13

In un atomo allo stato fondamentale, che livello tendono ad occupare per primo gli elettroni?

Answer 13

Il livello a minore energia e minore distanza dal nucleo

Question 14

Gli elettroliti sono sostanze:

Answer 14

che in acqua si dissociano in ioni

Question 15

Quale tra le seguenti caratteristiche deve avere un acido per essere definito monoprotico?

Answer 15

Poter trasferire a una base un solo idrogenione

Question 16

Durante l’ossidazione di un’aldeide si ottiene:

Answer 16

un acido

Question 17

La tavola periodica è divisa in righe e colonne in funzione delle caratteristiche degli elementi. Le righe sono dette anche:

Answer 17

periodi

Question 18

Individuare il nome tradizionale del composto Cu(NO3)2

Answer 18

Nitrato rameico

Question 19

Quale delle seguenti formule brute identifica il fosfato monoacido di magnesio?

Answer 19

MgHPO4

Question 20

Data una soluzione con pH = 8, possiamo dire che essa è:

Answer 20

Debolmente basica

Question 21

Qual è il valore numerico della costante di Avogadro?

Answer 21

6,02 x 1023

Question 22

L’angolo che formano gli orbitali ibridi sp è di:

Answer 22

180°

Question 23

NH4+ è l’acido coniugato di quale base?

Answer 23

NH3

Question 24

Quale o quali numeri di ossidazione presenta il fluoro nei suoi composti?

Answer 24

-1

Question 25

L'energia di ionizzazione caratterizza tutti gli elementi della tavola periodica. Indicare tra i seguenti elementi quale ha maggiore energia di prima ionizzazione

Answer 25

F

Question 26

La reazione dei non metalli con ossigeno porta alla formazione di:

Answer 26

Anidridi

Question 27

Seguendo la teoria di bronsted possiamo considerare CO3^2- e H- due basi, i loro acidi coniugati sono:

Answer 27

HCO3- e H2

Question 28

Qual è la massa di 3,011 x 1023unità formula di MgF2? (PA del magnesio = 24,3 u; PA del fluoro = 19,0)

Answer 28

31,15 g

Question 29

I legami tripli sono legami formati da:

Answer 29

da un legame σ e da due legami π

Question 30

Quale delle seguenti espressioni matematiche esprime il pH?

Answer 30

pH = –log [ H+]

Question 31

Quale delle seguenti alternative è corretta rispetto alla saponificazione?

Answer 31

È una reazione di idrolisi di esteri

Question 32

Qual è il nome tradizionale dell’acido ossigenato del fosforo che ha formula H4P2O7?

Answer 32

Acido pirofosforico

Question 33

Che proprietà tra le seguenti viene modificata solo lievemente in una soluzione tampone dopo l'aggiunta di piccola quantità di base forte?

Answer 33

pH

Question 34

Il legame che si forma nella molecola di ossigeno O2 è un legame:

Answer 34

covalente puro

Question 35

Quando un atomo di carbonio può essere uno stereocentro?

Answer 35

Quando ha quattro sostituenti diversi

Question 36

In quale dei seguenti composti NON è presente alcun legame covalente triplo?

Answer 36

Na2Cr2O7

Question 37

Tra i seguenti passaggi di stato delle sostanze, quale avviene solo se viene fornito calore?

Answer 37

Fusione

Question 38

Quanti elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di un atomo di azoto della molecola N2H4?

Answer 38

2

Question 39

In chimica organica la desinenza "-one" viene utilizzata per:

Answer 39

i chetoni

Question 40

Se un elemento ha numero di massa 32 e numero atomico 15 possiamo dire che ha:

Answer 40

15 protoni e 17 neutroni

Question 41

Il berillio è un:

Answer 41

nessuna delle alternative è corretta

Question 42

A 20°C e 1 atm e senza l’uso di catalizzatori, indicare quali sono i prodotti della reazione chimica tra i seguenti reagenti: H2SO4 + Mg(OH)2 →

Answer 42

MgSO4 + 2H2O

Question 43

Che tipo di legami caratterizzano la struttura primaria delle proteine?

Answer 43

Peptidici

Question 44

Qual è la massa di 9,033 x 1023 molecole di H3BO3? (PA del boro = 10,8 u)

Answer 44

92,7 g

Question 45

Li, Na e K appartengono al primo gruppo (IA). Cosa caratterizza questi elementi?

Answer 45

Hanno un elettrone nell'orbitale s più esterno

Question 46

Cosa determina le proprietà chimiche degli elementi?

Answer 46

Il numero atomico

Question 47

Una massa di molecole di bromuro di idrogeno, espressa in grammi, è pari al triplo della somma tra la massa atomica relativa del bromo e la massa atomica relativa dell'idrogeno. Qual è il numero di molecole che costituiscono tale massa? (PA del bromo = 80 u)

Answer 47

1,806 x 1024

Question 48

Il composto con formula bruta MgBr2 è:

Answer 48

ionico

Question 49

Quando avviene un innalzamento della temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa dipende:

Answer 49

soltanto dal numero di particelle di soluto in soluzione

Question 50

Nella nomenclatura tradizionale degli ossidi, il suffisso -ico indica l'ossido:

Answer 50

in cui il metallo ha il numero di ossidazione maggiore

Question 51

Quale delle seguenti molecole è polare?

Answer 51

CHCl3

Question 52

Individuare tra i seguenti elementi quello che può formare legami ionici con il cloro

Answer 52

Mg

Question 53

Individuare la formula chimica in cui lo zolfo ha numero di ossidazione pari a +4 e il ferro ha numero di ossidazione pari a +3.

Answer 53

Fe2(SO3)3

Question 54

Indicare quale tra le seguenti formule è quella del butano:

Answer 54

C4H10

Question 55

Rispetto alla classificazione che si trova nella tavola periodica il fluoro fa parte del:

Answer 55

gruppo degli alogeni

Question 56

Tra le seguenti affermazioni relative alla massa atomica, quale è ERRATA?

Answer 56

L’unità di massa atomica corrisponde a 1/12 della massa di 12 atomi di 12C

Question 57

Calcio (Ca) e Stronzio (Sr):

Answer 57

appartengono ai metalli alcalino-terrosi

Question 58

Il numero o costante di Avogadro ha come unità di misura:

Answer 58

mol–1

Question 59

Affinché ci sia una reazione chimica deve sempre avvenire:

Answer 59

un processo di rottura e formazione di legami

Question 60

La formula chimica dello ione idrogenosolfato è:

Answer 60

HSO4-

Question 61

Una pila è:

Answer 61

un sistema in cui avviene una reazione di ossidoriduzione spontanea

Question 62

Individuare, tra i seguenti composti, l’ossido acido.

Answer 62

B2O3

Question 63

In 6,0 g di elio con A = 4 sono:

Answer 63

contenuti 9,03 x 1023 atomi di elio

Question 64

Dalla somma dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di uno ione si ottiene un numero:

Answer 64

pari alla carica dello ione

Question 65

Individuare la formula bruta dell’idrogenosolfito di alluminio

Answer 65

Al(HSO3)3

Question 66

L'evaporazione dell'acqua alla pressione ambientale avviene:

Answer 66

anche a temperature inferiori a 100 °C

Question 67

Quale delle seguenti affermazioni sul composto K2MnO4 è corretta? (P.A. di Mn = 54,9 u; P.A. di K = 39,0 u)

Answer 67

Nel composto il numero di ossidazione del manganese è +6

Question 68

Quale delle seguenti affermazioni è corretta rispetto al composto HCl?

Answer 68

Presenta legame covalente polare

Question 69

Solo una delle seguenti formule chimiche rappresenta un composto in cui il manganese ha N.O. = +7 e il piombo ha N.O. = +4. Quale?

Answer 69

Pb(MnO4)4

Question 70

Quanti elettroni sono presenti in 22,4 litri di elio a 0°C e 1 atm?

Answer 70

1,204 x 1024

Question 71

Un legame covalente singolo è caratterizzato dalla:

Answer 71

compartecipazione di due elettroni fra due atomi

Question 72

Si prenda in considerazione l'elemento che si trova nel gruppo 2 (secondo la nomenclatura tradizionale II A) e nel periodo 6. Si tratta di:

Answer 72

un metallo alcalino terroso

Question 73

Quale delle seguenti opzioni descrive la massa atomica relativa di un atomo?

Answer 73

Il rapporto tra la massa dell'atomo in esame e la dodicesima parte della massa dell'isotopo 12 del carbonio

Question 74

Nella tavola periodica in quale gruppo si trova 0?

Answer 74

VI A

Question 75

Data una qualunque reazione di ossidoriduzione, un ossidante:

Answer 75

acquista sempre elettroni

Question 76

Per quale sua proprietà l'acqua si presta a un utilizzo nei circuiti di raffreddamento?

Answer 76

Per la sua elevata capacità termica

Question 76

Quanti protoni sono presenti in 11,2 litri di O2 a 0°C e 1 atm?

Answer 76

4,816 x 1024

Question 76

In quale dei seguenti composti NON sono presenti legami covalenti doppi?

Answer 76

HCN

Question 77

Qual è la massa di 6,022 x 1023 atomi di azoto?

Answer 77

14,0 g

Question 78

Qual è il numero di atomi che costituiscono 20,7 g di litio? (PA del litio = 6,9 u)

Answer 78

18,06 x 1023

Question 79

Quante coppie di elettroni non condivisi sono presenti nello strato più esterno di ciascun atomo di cloro di una molecola di Cl2?

Answer 79

3

Question 80

Nella tavola periodica gli elementi sono divisi in gruppi. Gli elementi che fanno parte dello stesso gruppo hanno tutti lo stesso:

Answer 80

numero di elettroni nello strato esterno

Question 81

Quale dei seguenti composti è un idracido?

Answer 81

H2S

Question 82

I seguenti dati: 3,154 x 10-26 kg e 19,00 sono relativi alla massa dell'atomo di un elemento. A quali valori di massa si riferiscono?

Answer 82

3,154 x 10-26 kg massa atomica assoluta e 19,00 massa atomica relativa

Question 83

Quale dei seguenti composti è un ossido basico?

Answer 83

ZnO

Question 84

Quale, tra i seguenti gruppi di composti organici, è costituito da tre composti che contengono almeno un atomo di carbonio con ibridazione sp2?

Answer 84

Propilene; acido butanoico; 2-propil-1-esene

Question 85

Viene data una soluzione acquosa di glucosio e saccarosio. Sapendo che la frazione molare del glucosio è 0,07, quale tra le seguenti opzioni è corretta?

Answer 85

La frazione molare del saccarosio è 0,08 e quella dell'acqua 0,85

Question 86

Si consideri un atomo con numero atomico 7 e numero di massa 15. possiamo affermare quindi che il numero di neutroni presenti nel nucleo di questo atomo è:

Answer 86

8

Question 87

Un catalizzatore è una sostanza che influenza la:

Answer 87

velocità di reazione

Question 88

Cosa si modifica di una sostanza in un passaggio di stato?

Answer 88

Il suo stato di aggregazione

Question 89

Una reazione avviene spontaneamente quando

Answer 89

la somma della variazione di entropia dell'ambiente e del sistema è positiva

Question 90

Quale tra le seguenti reazioni chimiche è una reazione di scambio semplice (o di spostamento)

Answer 90

2Na + 2H2O → H2 + 2NaOH

Question 91

Qual è la formula chimica di un composto costituito per l’87,5% da Si e per il 12,5% da H? (PA del silicio = 28 u)

Answer 91

SiH4

Question 92

Qual è la formula chimica bruta del composto che, oltre all’acqua, si forma dalla reazione tra l’idrossido di magnesio e l’acido perclorico?

Answer 92

Mg(ClO4)2

Question 93

Cosa differenzia un elemento e un composto?

Answer 93

Un elemento è una sostanza pura che non può essere scomposta in due o più sostanze più semplici, mentre un composto è una sostanza pura che può essere scomposta in due o più sostanze più semplici

Question 94

L'etano è un idrocarburo saturo, il legame C-C presente nell'etano è un legame:

Answer 94

covalente apolare

Question 95

Quale tra le seguenti opzioni si adatta a un atomo che espelle una particella alfa?

Answer 95

La massa dell'atomo diminuisce

Question 96

Quale tra le seguenti caratteristiche è propria del neutrone?

Answer 96

Ha carica nulla

Question 97

Un tipo di orbitali sono gli orbitali p. Una loro caratteristica è che:

Answer 97

sono orientati lungo 3 direzioni ortogonali tra loro dello spazio