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TEST MEDICINA 2 > Chimica pt 8 > Flashcards

Chimica pt 8 Flashcards

1
Q

Sapendo che il numero di massa di un atomo è 15 e che il suo numero atomico è 7, ne segue che il numero di neutroni contenuti nel sopradescritto atomo è:

A

8

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2
Q

Si definisce “racemo”:

A

una miscela in parti uguali di due enantiomeri

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3
Q

La massa di 2 moli di H3AsO4 è pari a 284 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di arsenico?

A

75 u

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4
Q

La reazione con acido iodidrico di una molecola di C3H8O dà come unici prodotti una molecola di CH3I e ad una molecola di CH3CH2OH. Sulla base di queste informazioni a quale classe di composti della chimica organica deve appartenere C3H8O?

A

Eteri asimmetrici o misti

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5
Q

Quanti grammi di una soluzione acquosa al 10,6% (concentrazione percentuale massa/massa) di carbonato di sodio sono necessari per ottenere 0,01 moli di carbonato di sodio? (massa atomica di Na = 23 u)

A

10.0

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6
Q

Acqua ed esano non sono miscibili tra loro. Qualora vengano posti nello stesso recipiente si ottiene:

A

un sistema eterogeneo

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7
Q

Una soluzione è saturata contemporaneamente con CaSO4 (pKps= 4,7) e con BaSO4 (pKps= 9,9). Indicare quale delle seguenti relazioni tra le concentrazioni è corretta.

A

[Ba2+] < [Ca2+]

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8
Q

Quale tra le seguenti affermazioni sugli alcani NON è corretta?

A

Sono idrocarburi insaturi

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9
Q

Quale dei seguenti materiali NON si trova in natura?

A

Bachelite

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10
Q

Qual è la struttura spaziale di una ibridazione sp3?

A

Tetraedrica

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11
Q

Quale delle seguenti coppie è costituita da particelle aventi la stessa configurazione elettronica esterna?

A

Cl–; K+

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12
Q

Gli elettroliti sono sostanze:

A

che in acqua si dissociano in ioni

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13
Q

Il magnesio forma un composto ionico chiamato fluoruro di magnesio. Per la formazione di tale composto, quanti elettroni cede ciascun atomo di magnesio agli atomi di fluoro?

A

2

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14
Q

La produzione di etanolo per fermentazione avviene da parte di:

A

lieviti

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15
Q

Le reazioni di eliminazione E2 sono:

A

favorite con basi forti

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16
Q

La sublimazione è il passaggio di stato:

A

solido-vapore

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17
Q

In quale delle seguenti reazioni chimiche l’unico prodotto che si forma è un sale?

A

CO2 + CaO → …

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18
Q

Gli enzimi sono:

A

proteine con attività catalitica

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19
Q

Considerando la reazione reversibile H2O + CO2 → H2CO3 → H+ + HCO3–
si può dedurre che a livello dei capillari sistemici:

A

aumenta la quantità di HCO3–

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20
Q

La reazione tra acido solforico e saccarosio porta principalmente alla formazione di acqua e carbonio. Questa reazione si può classificare come:

A

disidratazione

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21
Q

Si consideri una soluzione acquosa di Ca(NO3)2 0,4 M. Quante moli di atomi di azoto sono contenute in 800 ml di tale soluzione a causa della presenza di Ca(NO3)2?

A

0.64

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22
Q

In una mole di H2SO4 ci sono:

A

due moli di H, una mole di S e quattro moli di O

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23
Q

Il propene ha formula bruta:

A

C3H6

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24
Q

Il valore del pH di una soluzione ottenuta sciogliendo in acqua pura un sale stechiometricamente neutro:

A

dipende dalla natura degli ioni che compongono il sale

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25
Q

Quanti grammi pesano 2 moli di acqua?

A

Nessuna delle altre alternative è corretta

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26
Q

Individuare i coefficienti stechiometrici necessari per il corretto bilanciamento della massa della seguente equazione chimica:
NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

A

3, 1,1, 3

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27
Q

Qual è il valore numerico del coefficiente stechiometrico b necessario per bilanciare la seguente equazione chimica:
2 CrI3 + 64 KOH + a Cl2 → 2 K2CrO4 + b KIO4 + c KCl + 32 H2O?

A

b=6

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28
Q

In quale dei seguenti composti si ha una catena di 4 atomi di carbonio?

A

Butanolo

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29
Q

La massa di Mg è pari a 24,3 u, la massa di N è pari a 14 u e la massa di O
è pari a 16 u. Quale delle seguenti affermazioni è corretta? La massa di una mole di Mg(NO2)2 è pari a:

A

116.3 g

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30
Q

Il composto HCl:

A

presenta legame covalente polare

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31
Q

Un gruppo COOH è caratteristico:

A

degli acidi carbossilici

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32
Q

Si consideri un litro di soluzione contenente 75 mg di NaCl in ciascun millilitro. A questa soluzione quanti litri di acqua devono essere aggiunti o tolti per ottenere una soluzione che contiene 15 mg di NaCl per millilitro?

A

Devono essere aggiunti 4 litri d’acqua

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33
Q

Individuare la sostanza insolubile in acqua o in altri solventi polari.

A

CaCO3

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34
Q

Indicare il numero di ossidazione del carbonio nella molecola HCO3–.

A

+4

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35
Q

0,1 moli di un composto hanno una massa 9,5 g. Calcolare il peso molecolare.

A

95 g/mol

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36
Q

Il pH di una soluzione di Ca(OH)2 0,005 M è:

A

12

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37
Q

L’ossido di potassio, posto in acqua, forma:

A

una soluzione basica

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38
Q

Se a temperatura costante si separa per filtrazione una soluzione satura dal soluto presente come corpo di fondo, la soluzione ottenuta:

A

è comunque satura

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39
Q

Il legame tra l’ossigeno e l’idrogeno in una molecola d’acqua è:

A

covalente

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40
Q

A quale classe di composti della chimica organica appartiene il composto che ha formula C3H7OH?

A

Alcoli

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41
Q

Una sostanza si dice idrofoba se essa

A

è insolubile in acqua

42
Q

Nella tavola periodica degli elementi ciascun gas nobile, eccetto l’elio, è immediatamente preceduto:

A

da un alogeno

43
Q

Quale dei seguenti ossidi forma con acqua una sostanza a carattere acido?

A

CrO3

44
Q

Una miscela omogenea è composta da:

A

diverse sostanze pure in una singola fase

45
Q

Perchè si sparge il sale sulle strade ghiacciate?

A

perché la miscela acqua-sale congela a temperatura inferiore a 0 °C

46
Q

bilanciare la seguente equazione chimica:
a NH3 + b O2 → c NO + d H2O

A

a = 4; b = 5; c = 4; d = 6

47
Q

Un gas ha:

A

forma e volume del recipiente

48
Q

Una soluzione acquosa di alcol etilico (C2H5OH) è 0,005 molale. Dopo aver considerato in tale soluzione quanto alcol etilico è sciolto in 3.000 g di acqua, si immagini di mescolare la quantità di soluzione di alcol etilico appena menzionata con due litri di soluzione acquosa 0,005 M di alcol etilico. Qual è la concentrazione molare di alcol etilico della soluzione finale?

A

Circa 0,005 mol/L

49
Q

Una soluzione acquosa ha pH 12. È dunque:

A

basica

50
Q

Sciogliendo in acqua pura un sale si ottiene una soluzione:

A

acida, basica o neutra a seconda della natura del sale

51
Q

L’isomeria geometrica o “E o Z” in una molecola organica si può presentare quando:

A

si ha la presenza di un doppio legame tra due atomi di carbonio

52
Q

Una soluzione 1 N (normale) contiene:

A

1 grammo equivalente di soluto per litro di soluzione

53
Q

Un atomo in forma anionica presenta necessariamente:

A

un numero di elettroni maggiore rispetto al numero di protoni

54
Q

Quale di queste è una reazione di neutralizzazione?

A

KOH + HCl → KCl + H2O

55
Q

In una reazione di ossidoriduzione:

A

il numero di elettroni ceduti dalla specie che si ossida è uguale al numero di elettroni acquistati dalla specie che si riduce

56
Q

Tra quale delle seguenti coppie di elementi si può formare un legame ionico?

A

Un elemento del gruppo II con un elemento del gruppo VII

57
Q

Una soluzione con pH = 7 è da considerarsi:

A

nautra

58
Q

Quale dei seguenti atomi contiene il maggior numero di neutroni?

A

Cs (Z = 55, A = 133)

59
Q

Dall’idratazione di un alchene si ottiene:

A

un alcol

60
Q

I composti con la stessa formula bruta ma differente distribuzione degli atomi nello spazio sono detti:

A

stereoisomeri

61
Q

Individuare l’elemento che ha comportamento semimetallico.

A

Si

62
Q

Indicare quanti neutroni possiede, nello stato fondamentale, l’isotopo del carbonio avente Z = 6 e numero di massa A = 14.

A

8

63
Q

Mescolando 1 litro di una soluzione acquosa di bromuro di potassio 0,001 M, 1 litro di soluzione acquosa di solfato di potassio 0,002 M e 2 litri dI soluzione acquosa di ipoclorito di potassio 0,0035 M, quale risulta essere la concentrazione del catione potassio nella soluzione ottenuta?

A

0.003 M

64
Q

Qual è il pH di una soluzione acquosa 1,0 x 10-2M di acido perclorico?

A

2

65
Q

L’elemento Br:

A

appartiene al gruppo degli alogeni

66
Q

L’elio è un:

A

gas nobile

67
Q

L’atomo di Se, con numero di massa (A) 80 e numero atomico (Z) 34, contiene nel nucleo:

A

34 protoni e 46 neutroni

68
Q

Cos’è il glicerolo?

A

Un alcol con tre gruppi ossidrilici

69
Q

12,06 x 1023 molecole di HReO4 hanno una massa pari a 502 g. Qual è il peso atomico relativo di un atomo di renio?

A

186 u

70
Q

Dalla reazione tra potassio e ossigeno si ricava K2O. Quale delle seguenti affermazioni è FALSA?

A

K2O reagisce con acqua per dare un ossiacido o acido ossigenato

71
Q

Nella reazione AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3 quante moli di AgCl si possono ottenere da 2,5 moli di KCl?

A

2.5

72
Q

Le dimensioni atomiche degli elementi neutri:

A

diminuiscono lungo un periodo della tavola periodica

73
Q

Il peso molecolare di Na2SO4 (solfato di sodio) è 142,0 g/mol. Per prelevare una millimole di sostanza bisogna pesarne:

A

0.142 g

74
Q

Quale delle seguenti affermazioni è vera?

A

Le masse del neutrone e del protone sono quasi uguali

75
Q

La DNA polimerasi catalizza la formazione di un legame:

A

fosfodiestereo

76
Q

L’acido HClO è un acido debole, per cui il pH di una soluzione del suo
sale di calcio [Ca(ClO)2], comunemente addizionato all’acqua delle piscine, è:

A

basico perché lo ione ClO– ha carattere basico in acqua

77
Q

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A

Il legame covalente dativo si stabilisce quando la coppia di elettroni condivisi viene fornita solo da uno dei due atomi che formano il legame

78
Q

Una soluzione contiene 2 moli di soluto in 5 litri di soluzione. Qual è la sua molarità?

A

0.4 M

79
Q

Quale di queste soluzioni ha la pressione osmotica più bassa (le soluzioni sono alla stessa temperatura)?

A

Una soluzione 1,5 molare in glucosio

80
Q

Per l’alchilazione di Friedel-Crafts di composti aromatici con alogenuri alchilici si impiegano come catalizzatori:

A

acidi di Lewis

81
Q

Tra le seguenti soluzioni: acido cloridrico 0,1 M, acido acetico 3 M, ammoniaca 0,5 M, cloruro di sodio 1 M, idrossido di sodio 0,1 M, la soluzione con pH più basso è:

A

HCl

82
Q

Il passaggio di una sostanza dallo stato solido a quello liquido si chiama:

A

fusione

83
Q

La formula molecolare:

A

può essere uguale o multipla della formula minima

84
Q

Alluminio (Al), stagno (Sn) e piombo (Pb):

A

sono metalli di post-transizione

85
Q

Il numero di massa (A) è determinato:

A

dalla somma tra protoni e neutroni

86
Q

Qual è la massa molare del composto con formula C6H12O6?

A

180.16 g/mol

87
Q

L’elettrone è una particella di carica negativa:

A

con una massa 1840 volte minore di quella del protone

88
Q

Che cos’è l’acetato di butile?

A

Nessuna delle altre alternative è corretta

89
Q

Una soluzione contiene 4 moli di soluto in 36 moli di solvente. Qual è la frazione molare del soluto?

A

0.1

90
Q

Quale delle seguenti affermazioni NON vale per gli elementi alogeni?

A

Si trovano tutti allo stato gassoso a 25 °C

91
Q

Il numero atomico del calcio è 20. Qual è il numero totale di elettroni dello ione Ca++?

A

18

92
Q

Indicare lo ione bicarbonato.

A

HCO3-

93
Q

Per calcolare il peso atomico del fenantrene:

A

si effettua la somma algebrica dei pesi degli atomi che compongono il fenantrene

94
Q

Completare in modo corretto. La molalità (m) del soluto di una soluzione rappresenta un modo di esprimere la concentrazione della soluzione. Il suo valore:

A

non dipende dalla temperatura

95
Q

Qual è il numero di ossidazione del fosforo nell’acido fosforico H3PO4?

A

5

96
Q

Una soluzione acida:

A

ha un pH inferiore a 7

97
Q

Qual è il metodo più appropriato per separare i componenti di una miscela di acqua e cloruro di sodio?

A

Distillazione

98
Q

Quale di questi gruppi rappresenta un alcol?

A

ROH

99
Q

La formula minima di un composto indica:

A

il rapporto tra gli atomi nella molecola

100
Q

Sapendo che il pH è il logaritmo del reciproco della concentrazione molare di ioni H+, qual è il pH di una soluzione 0,06 M (molare) di HCl (acido cloridrico)? Assumere che l’acido sia completamente dissociato.

A

1.22

TEST MEDICINA 2 (36 decks)

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