stati di aggregazione Flashcards

1
Q

definizione di fluido perfetto/ ideale

A

liquido o aeriforme la cui viscosità è nulla.

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2
Q

funzioni di stato

A

volume, pressione e temperatura.
determinano lo stato termodinamico del fluido.
-estensive: (volume e numero di moli) sono additive e dipendono dalle dimensioni del sistema
-intensive: non sono additive e non dipendono dalle dimensioni

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3
Q

pressione

A

P = F/S

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4
Q

equivalenze di pressioni

A

1 atm = 760 mmHg = 1.03 bar = 101.3 Pa = 10^5 N/m

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5
Q

volume equivalenze

A

1 L = 1 dm^3

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6
Q

temperatura

A

esprime lo stato termico di un corpo e la tendenza del calore ad abbandonare il corpo.

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7
Q

zero kelvin

A

limite inferiore delle temperature raggiungibili in natura

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8
Q

temperature equivalenze

A

273 K = 0 C = 32 F ( = 9/5 Tc + 32)

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9
Q

dilatazione termica

A

dipendenza lineare tra volume della sostanza e temperatura.
Vt = V zero gradi (1+k+t)
k = coefficiente di dilatazione del materiale che dipende dal materiale e dal suo stato di aggregazione

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10
Q

coefficiente di dilatazione termica degli aeriformi

A

è costante e vale = 1/273.5 °C

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11
Q

legge di Charles

A

il volume finale di un gas, a pressione costante, è proporzionale alla temperatura assoluta
*trasformazione isobara

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12
Q

passaggi di stato

A

-trasformazioni fisiche
-ogni passaggio di stato è caratterizzato dalla rottura e formazione di legami chimici
-la temperatura si mantiene costante
-ogni sostanza per cambiare il suo stato ha bisogno di una precisa quantità di calore (calore latente)
Q= m x calore latente

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13
Q

gas perfetti

A
  • le particelle che lo costituiscono sono puntiformi
  • fra le particelle non esistono interazioni a distanza e sono separate dal vuoto
  • gli urti tra le particelle sono elastici
  • descrive bene i gas reali quando essi sono rarefatti
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14
Q

legge di dalton

A

la pressione di una miscela gassosa è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti

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15
Q

energia cinetica dei gas

A

E = (1/2)(mv^2)

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16
Q

gas reali

A
  • sensibili interazioni tra molecole
  • urti non perfettamente elastici
  • volume proprio delle particelle non trascurabile
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17
Q

liquidi

A
  • occupano un proprio volume
  • sono incomprimibili
  • non hanno forma propria e si diffondo
  • sono dotati di tensione superficiale
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18
Q

vaporizzazione

A

evaporazione: coinvolge solo la parte superficiale
ebollizione: coinvolge tutto il liquido

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19
Q

vapore

A

parte dell’aeriforme che sovrasta il liquido

20
Q

sistema liquido-vapore

A

sistema bifasico

21
Q

all’equilibrio il vapore….

A

si dice saturo

22
Q

tensione di vapore di un liquido

A

pressione che esercita un vapore in equilibrio con il proprio liquido puro.
aumenta con l’aumentare della temperatura.

23
Q

punto di ebollizione di un liquido

A

temperatura alla quale la tensione di vapore del liquido è pari al vapore della pressione della fase gassosa che sovrasta il liquido (pressione esterna).
dipende solo dalla natura di un liquido e dalla pressione.
cresce al crescere della pressione

24
Q

tensione superficiale

A
  • è dovuta al fatto che le molecole della superficie interagiscono solo con le molecole sottostanti e non abbiano molecole che le sovrastino e quindi esse di fanno attirare verso l’interno.
  • diminuisce all’aumentare della temperatura perché l’agitazione termica delle molecole allenta i legami che agiscono tra di esse
  • diminuisce con l’aggiunta di tensioattivi
25
stato solido caratteristiche
-elasticità -durezza -malleabilità -duttilità -tenacità -plasticità un solido è tale se dotato di reticolo cristallino (vetro= solido amorfo)
26
solidi covalenti
- i nodi reticolari sono occupati da atomi legati fra loro con legami covalenti. - sono durissimi - elevate temperature di fusione - pessimi conduttori
27
solidi ionici
- nodi reticolari sono occupati da ioni e i legami sono ionici - duri ma fragili - elevata temperatura di fusione - cattivi conduttori
28
solidi molecolari
- nodi occupati da molecole legate fra loro da legami deboli - teneri - bassa temperatura di fusione - buoni conduttori
29
solidi metallici
- reticolo di ioni positivi immerso in una nube di elettroni in movimento - lucenti e malleabili - buona conducibilità elettrica e termica
30
assunti teoria cinetico-molecolare
- particelle microscopiche sono separate da spazio vuoto - nello spazio vuoto non hanno luogo forze di attrazione e repulsione (soprattuto di natura elettrostatica) - gli atomi e le molecole occupano uno spazio, hanno una massa e sono i moto perpetuo - ciascuna specie di atomo, molecola o ione ha massa e proprietà chimiche caratteristiche, ma non ha senso parlare di proprietà fisiche per i singoli atomi. - il volume dei singoli atomi e molecole non è influenzato da variazioni di temperatura o pressione.
31
teoria cinetico- molecolare
spiega il comportamento delle particelle microscopiche all'interno dei materiali solidi, di quelli liquidi e dei gas
32
temperatura critica
- caratteristica per ogni aeriforme | - al di sopra di questa è impossibile trasformarlo in liquido anche se si esercitano pressioni elevatissime
33
gas
sostanza al di sopra della sua temperatura critica
34
vapore
sostanza al di sotto della sua temperatura critica
35
da cosa dipende lo stato di aggregazione?
dalla temperatura a cui una sostanza si trova
36
sosta termica
la lunghezza di questa dipende dalla quantità di sostanza solida che deve fondere e di sostanza liquida che deve vaporizzare: maggiore è la quantità sottoposta al riscaldamento, maggiore è la sosta.
37
temperatura/punto di fusione
prima sosta termica in cui coesistono le fasi solida e liquida.
38
temperatura/ punto di ebollizione
seconda sosta termica
39
calore latente di fusione
quantità di energia necessaria per fondere completamente 1 kg di sostanza pura, alla temperatura di fusione
40
calore latente di vaporizzazione
quantità di energia necessaria per vaporizzare completamente 1 kg di sostanza, alla temperatura di ebollizione.
41
punto triplo
ad una data temperatura e pressione, lo stato solido, liquido e gassoso coesistono
42
concentrazione e passaggi di stato
tanto è più concentrata la soluzione, tanto più grande è lo scostamento dalla temperature caratteristiche.
43
legge di Boyle
la pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume. *trasformazione isoterma
44
legge di Gay-Lussac
* trasformazione isocora - la pressione di una determinata quantità di gas a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
45
legge generale dei gas
pV= kT
46
capillarità
fenomeno che provoca l'innalzamento o l'abbassamento del livello di un liquido all'interno di un capillare. -l'acqua presenta una forza capillare perché le forze di adesione del vetro prevalgono su quelle di coesione.
47
viscosità
resistenza che i fluidi oppongono allo scorrimento: essa è dovuta alla forza di attrazione intermolecolare tra le lamine di fluido.