stati di aggregazione

Question 1

definizione di fluido perfetto/ ideale

Answer 1

liquido o aeriforme la cui viscosità è nulla.

Question 2

funzioni di stato

Answer 2

volume, pressione e temperatura.
determinano lo stato termodinamico del fluido.
-estensive: (volume e numero di moli) sono additive e dipendono dalle dimensioni del sistema
-intensive: non sono additive e non dipendono dalle dimensioni

Question 3

pressione

Answer 3

P = F/S

Question 4

equivalenze di pressioni

Answer 4

1 atm = 760 mmHg = 1.03 bar = 101.3 Pa = 10^5 N/m

Question 5

volume equivalenze

Answer 5

1 L = 1 dm^3

Question 6

temperatura

Answer 6

esprime lo stato termico di un corpo e la tendenza del calore ad abbandonare il corpo.

Question 7

zero kelvin

Answer 7

limite inferiore delle temperature raggiungibili in natura

Question 8

temperature equivalenze

Answer 8

273 K = 0 C = 32 F ( = 9/5 Tc + 32)

Question 9

dilatazione termica

Answer 9

dipendenza lineare tra volume della sostanza e temperatura.
Vt = V zero gradi (1+k+t)
k = coefficiente di dilatazione del materiale che dipende dal materiale e dal suo stato di aggregazione

Question 10

coefficiente di dilatazione termica degli aeriformi

Answer 10

è costante e vale = 1/273.5 °C

Question 11

legge di Charles

Answer 11

il volume finale di un gas, a pressione costante, è proporzionale alla temperatura assoluta
*trasformazione isobara

Question 12

passaggi di stato

Answer 12

-trasformazioni fisiche
-ogni passaggio di stato è caratterizzato dalla rottura e formazione di legami chimici
-la temperatura si mantiene costante
-ogni sostanza per cambiare il suo stato ha bisogno di una precisa quantità di calore (calore latente)
Q= m x calore latente

Question 13

gas perfetti

Answer 13

• le particelle che lo costituiscono sono puntiformi
• fra le particelle non esistono interazioni a distanza e sono separate dal vuoto
• gli urti tra le particelle sono elastici
• descrive bene i gas reali quando essi sono rarefatti

Question 14

legge di dalton

Answer 14

la pressione di una miscela gassosa è uguale alla somma delle pressioni parziali dei singoli componenti

Question 15

energia cinetica dei gas

Answer 15

E = (1/2)(mv^2)

Question 16

gas reali

Answer 16

• sensibili interazioni tra molecole
• urti non perfettamente elastici
• volume proprio delle particelle non trascurabile

Question 17

liquidi

Answer 17

• occupano un proprio volume
• sono incomprimibili
• non hanno forma propria e si diffondo
• sono dotati di tensione superficiale

Question 18

vaporizzazione

Answer 18

evaporazione: coinvolge solo la parte superficiale
ebollizione: coinvolge tutto il liquido

Question 19

vapore

Answer 19

parte dell’aeriforme che sovrasta il liquido

Question 20

sistema liquido-vapore

Answer 20

sistema bifasico

Question 21

all’equilibrio il vapore….

Answer 21

si dice saturo

Question 22

tensione di vapore di un liquido

Answer 22

pressione che esercita un vapore in equilibrio con il proprio liquido puro.
aumenta con l’aumentare della temperatura.

Question 23

punto di ebollizione di un liquido

Answer 23

temperatura alla quale la tensione di vapore del liquido è pari al vapore della pressione della fase gassosa che sovrasta il liquido (pressione esterna).
dipende solo dalla natura di un liquido e dalla pressione.
cresce al crescere della pressione

Question 24

tensione superficiale

Answer 24

• è dovuta al fatto che le molecole della superficie interagiscono solo con le molecole sottostanti e non abbiano molecole che le sovrastino e quindi esse di fanno attirare verso l’interno.
• diminuisce all’aumentare della temperatura perché l’agitazione termica delle molecole allenta i legami che agiscono tra di esse
• diminuisce con l’aggiunta di tensioattivi

Question 25

stato solido caratteristiche

Answer 25

-elasticità
-durezza
-malleabilità
-duttilità
-tenacità
-plasticità
un solido è tale se dotato di reticolo cristallino (vetro= solido amorfo)

Question 26

solidi covalenti

Answer 26

• i nodi reticolari sono occupati da atomi legati fra loro con legami covalenti.
• sono durissimi
• elevate temperature di fusione
• pessimi conduttori

Question 27

solidi ionici

Answer 27

• nodi reticolari sono occupati da ioni e i legami sono ionici
• duri ma fragili
• elevata temperatura di fusione
• cattivi conduttori

Question 28

solidi molecolari

Answer 28

• nodi occupati da molecole legate fra loro da legami deboli
• teneri
• bassa temperatura di fusione
• buoni conduttori

Question 29

solidi metallici

Answer 29

• reticolo di ioni positivi immerso in una nube di elettroni in movimento
• lucenti e malleabili
• buona conducibilità elettrica e termica

Question 30

assunti teoria cinetico-molecolare

Answer 30

• particelle microscopiche sono separate da spazio vuoto
• nello spazio vuoto non hanno luogo forze di attrazione e repulsione (soprattuto di natura elettrostatica)
• gli atomi e le molecole occupano uno spazio, hanno una massa e sono i moto perpetuo
• ciascuna specie di atomo, molecola o ione ha massa e proprietà chimiche caratteristiche, ma non ha senso parlare di proprietà fisiche per i singoli atomi.
• il volume dei singoli atomi e molecole non è influenzato da variazioni di temperatura o pressione.

Question 31

teoria cinetico- molecolare

Answer 31

spiega il comportamento delle particelle microscopiche all’interno dei materiali solidi, di quelli liquidi e dei gas

Question 32

temperatura critica

Answer 32

• caratteristica per ogni aeriforme

- al di sopra di questa è impossibile trasformarlo in liquido anche se si esercitano pressioni elevatissime

Question 33

gas

Answer 33

sostanza al di sopra della sua temperatura critica

Question 34

vapore

Answer 34

sostanza al di sotto della sua temperatura critica

Question 35

da cosa dipende lo stato di aggregazione?

Answer 35

dalla temperatura a cui una sostanza si trova

Question 36

sosta termica

Answer 36

la lunghezza di questa dipende dalla quantità di sostanza solida che deve fondere e di sostanza liquida che deve vaporizzare: maggiore è la quantità sottoposta al riscaldamento, maggiore è la sosta.

Question 37

temperatura/punto di fusione

Answer 37

prima sosta termica in cui coesistono le fasi solida e liquida.

Question 38

temperatura/ punto di ebollizione

Answer 38

seconda sosta termica

Question 39

calore latente di fusione

Answer 39

quantità di energia necessaria per fondere completamente 1 kg di sostanza pura, alla temperatura di fusione

Question 40

calore latente di vaporizzazione

Answer 40

quantità di energia necessaria per vaporizzare completamente 1 kg di sostanza, alla temperatura di ebollizione.

Question 41

punto triplo

Answer 41

ad una data temperatura e pressione, lo stato solido, liquido e gassoso coesistono

Question 42

concentrazione e passaggi di stato

Answer 42

tanto è più concentrata la soluzione, tanto più grande è lo scostamento dalla temperature caratteristiche.

Question 43

legge di Boyle

Answer 43

la pressione di una determinata quantità di gas, a temperatura costante, è inversamente proporzionale al volume.
*trasformazione isoterma

Question 44

legge di Gay-Lussac

Answer 44

• trasformazione isocora
• la pressione di una determinata quantità di gas a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.

Question 45

legge generale dei gas

Answer 45

pV= kT

Question 46

capillarità

Answer 46

fenomeno che provoca l’innalzamento o l’abbassamento del livello di un liquido all’interno di un capillare.
-l’acqua presenta una forza capillare perché le forze di adesione del vetro prevalgono su quelle di coesione.

Question 47

viscosità

Answer 47

resistenza che i fluidi oppongono allo scorrimento: essa è dovuta alla forza di attrazione intermolecolare tra le lamine di fluido.