soluzioni

Question 1

soluzione: definizione

Answer 1

miscela omogenea costituita da solvente e soluto, le cui quantità relative possono essere variate.

Question 2

solvente

Answer 2

componente della soluzione che presenta lo stesso stato di aggregazione della soluzione.
parte maggiore della soluzione.

Question 3

soluto

Answer 3

sostanza che viene sciolta nel solvente ed è presente in quantità minore.

Question 4

soluzioni gassose

Answer 4

non si fa distinzione tra soluto e solvente

Question 5

soluzioni liquide

Answer 5

solvente liquido e soluto liquido, gassoso o solido.

Question 6

soluzioni solide

Answer 6

solvente solido e soluto solido, liquido o gassoso.

Question 7

processo di dissoluzione

Answer 7

processo di dispersione delle particelle di soluto tra le molecole del solvente.
se alla fine del processo tutte le particelle del soluto sono separate dal solvete, il processo è quello di solvatazione.

Question 8

processo di idratazione

Answer 8

dissoluzione in cui il solvente è l’acqua

Question 9

cosa può solvatare l’acqua?

Answer 9

grazie la sua polarità può solvatare sia cationi che anioni

Question 10

soluzione satura

Answer 10

soluzione contente la massima quantità di soluto, che dato un solvente, esso può sciogliere ad una data temperatura.

Question 11

corpo di fondo

Answer 11

si crea quando si aggiunge soluto ad una soluzione satura

Question 12

solubilità di un soluto

Answer 12

concentrazione della soluzione satura.

viene espressa in mol/l o g/l

Question 13

soluzione insatura

Answer 13

soluzione che contiene quantità di soluto inferiore a quella presente in una soluzione satura

Question 14

soluzione sovrasatura

Answer 14

soluzione che contiene una quantità di soluto maggiore rispetto a quella presente in una soluzione satura.

Question 15

soluzione diluita

Answer 15

soluzione contente una concentrazione di soluto molto bassa.

Question 16

soluzione concentrata

Answer 16

contiene una quantità di soluto relativamente alta.

Question 17

che cosa scioglie sostanze molecolari polari e ioniche?

Answer 17

solubili in solventi polari (ex: cloruro di sodio, glucosio, o acqua)

Question 18

che cosa scioglie sostante non polari?

Answer 18

solventi non polari (ex: sodio)

Question 19

solubilità e temperatura

Answer 19

la solubilità delle sostanze per cui è un processo endotermico, quindi aumenta con l’aumentare della temperatura.
nelle sostanze per cui è un processo esotermico, diminuisce con l’aumentare della temperatura.

Question 20

pressione e solubilità

Answer 20

pressione influenza la solubilità dei gas nei liquidi.

la solubilità è proporzionale alla pressione parziale dei gas nella soluzione.

Question 21

agitazione e velocità di dissoluzione

Answer 21

agitando la soluzione si aumenta la velocità di dissoluzione del soluto nel solvente.

Question 22

temperatura e velocità di dissoluzione

Answer 22

aumentando la temperatura, aumenta la velocità di dissoluzione

Question 23

grado di dissoluzione del soluto e velocità di dissoluzione

Answer 23

maggiore è la dissoluzione del soluto, maggiore è la superficie di contatto tra solvente e solto e maggiore è quindi la velocità di dissoluzione.

Question 24

composizione percentuale peso/peso %

Answer 24

(massa soluto/ massa soluzione) x 100

Question 25

composizione percentuale peso/volume %

Answer 25

(massa soluto/ volume soluzione in ml) x 100

Question 26

molarità

Answer 26

numero moli/ volume in litri

Question 27

frazione molare

Answer 27

numero moli di un componente/ numero moli totali

Question 28

molalità

Answer 28

numero di moli/ massa solvente

Question 29

equivalente

Answer 29

quantità variabile la cui definizione dipende dalla sostanza considerata e dalla reazione.

Question 30

equivalente acido

Answer 30

frazione di mole che, dissociandosi, cede una mole di ioni H+

Question 31

equivalente basico

Answer 31

corrisponde alla frazione di mole che, dissociandosi, cede una mole di ioni OH-

Question 32

equivalente riducente

Answer 32

frazione di mole che cede una mole di elettroni

Question 33

equivalente ossidante

Answer 33

frazione di mole che acquista una mole di elettroni

Question 34

massa equivalente o peso equivalente

Answer 34

si esprime in g/eq. | è il rapporto tra peso molecolare e numero di protoni o elettroni scambiati

Question 35

numero di equivalenti

Answer 35

massa in grammi/ peso equivalente

Question 36

normalità

Answer 36

``` N = numero di equivalenti/ volume in litri N = molarità x numero elettroni scambiati ```

Question 37

relazione della diluizione

Answer 37

Mconcentrata Vconcentrata = Mdiluita Vdiluita

Question 38

elettroliti

Answer 38

soluti che sciolti in acqua liberano ioni, rendendo la soluzione risultante conduttrice

Question 39

dissociazione ionica

Answer 39

processo di separazione degli ioni positivi e negativi presenti in un composto ionico, provocato dall'acqua

Question 40

ionizzazione

Answer 40

processo di formazione di ioni positivi e negativi operato dall'acqua su un composto molecolare.

Question 41

grado di dissociamento

Answer 41

numero moli dissociate/ numero moli totali

Question 42

elettrolita forte

Answer 42

in acqua si dissocia completamente

Question 43

elettrolita debole

Answer 43

in acqua si dissocia parzialmente (grado di dissociazione < 1)

Question 44

proprietà colligative

Answer 44

proprietà delle soluzioni di un soluto non volatile in un soluto volatile che non dipendono esclusivamente dalla concentrazione (dal numero totale di particelle) e non dalla loro natura. ex: abbassamento della pressione di vapore, innalzamento del punto di ebollizione.

Question 45

legge di Raoult e liquidi

Answer 45

tensione di vapore di una soluzione ideale è pari alla somma delle tensioni dei vapore dei componenti. la tensione di vapore di una soluzione contenente un soluto non volatile è sempre inferiore a quella del solvente puro. quando la pressione totale raggiunge il livello di quella esterna, la soluzione bolle.

Question 46

innalzamento ebullioscopico

Answer 46

aggiunta di un soluto non volatile a un volvente che dà luogo a una sezione il cui punto di ebollizione è maggiore.

Question 47

abbassamento crioscopico

Answer 47

punto di congelamento di una soluzione, a cui si è aggiunto soluto, è minore di quello del solvente puro.

Question 48

da cosa è accompagnata la dissoluzione?

Answer 48

da un aumento di entropia perché la soluzione è più disordinata. *nei soluti ionici avviene il contrario

Question 49

da cosa dipende la solubilità dei gas nei liquidi?

Answer 49

- natura del gas e natura del liquido - gas si scioglie in maniera maggiore quanto è più alta è la sua pressione - si scioglie in maniera maggiore quanto è più bassa la temperatura

Question 50

legge di Henry

Answer 50

-legge che governa la solubilità dei gas X = KP K = costante P = pressione parziale dei gas

Question 51

gli elettroliti deboli diventano forti?

Answer 51

quando sono estremamente diluiti perché la dissociazione è inversamente proporzionale alla concentrazione

Question 52

legge di Raoult e solidi

Answer 52

una soluzione ottenuta con soluti solidi, presenta un abbassamento della pressione del vapore.

Question 53

pressione osmotica

Answer 53

- proprietà colligativa - pressione che una soluzione esercita sulle pareti di un recipiente = pressione del soluto allo stato gassoso. - πV= nRT

Question 54

soluzione ipertonica

Answer 54

soluzione con pressione osmotica maggiore

Question 55

soluzione ipotonica

Answer 55

con pressione osmotica minore