soluzioni Flashcards
soluzione: definizione
miscela omogenea costituita da solvente e soluto, le cui quantità relative possono essere variate.
solvente
componente della soluzione che presenta lo stesso stato di aggregazione della soluzione.
parte maggiore della soluzione.
soluto
sostanza che viene sciolta nel solvente ed è presente in quantità minore.
soluzioni gassose
non si fa distinzione tra soluto e solvente
soluzioni liquide
solvente liquido e soluto liquido, gassoso o solido.
soluzioni solide
solvente solido e soluto solido, liquido o gassoso.
processo di dissoluzione
processo di dispersione delle particelle di soluto tra le molecole del solvente.
se alla fine del processo tutte le particelle del soluto sono separate dal solvete, il processo è quello di solvatazione.
processo di idratazione
dissoluzione in cui il solvente è l’acqua
cosa può solvatare l’acqua?
grazie la sua polarità può solvatare sia cationi che anioni
soluzione satura
soluzione contente la massima quantità di soluto, che dato un solvente, esso può sciogliere ad una data temperatura.
corpo di fondo
si crea quando si aggiunge soluto ad una soluzione satura
solubilità di un soluto
concentrazione della soluzione satura.
viene espressa in mol/l o g/l
soluzione insatura
soluzione che contiene quantità di soluto inferiore a quella presente in una soluzione satura
soluzione sovrasatura
soluzione che contiene una quantità di soluto maggiore rispetto a quella presente in una soluzione satura.
soluzione diluita
soluzione contente una concentrazione di soluto molto bassa.
soluzione concentrata
contiene una quantità di soluto relativamente alta.
che cosa scioglie sostanze molecolari polari e ioniche?
solubili in solventi polari (ex: cloruro di sodio, glucosio, o acqua)
che cosa scioglie sostante non polari?
solventi non polari (ex: sodio)
solubilità e temperatura
la solubilità delle sostanze per cui è un processo endotermico, quindi aumenta con l’aumentare della temperatura.
nelle sostanze per cui è un processo esotermico, diminuisce con l’aumentare della temperatura.
pressione e solubilità
pressione influenza la solubilità dei gas nei liquidi.
la solubilità è proporzionale alla pressione parziale dei gas nella soluzione.
agitazione e velocità di dissoluzione
agitando la soluzione si aumenta la velocità di dissoluzione del soluto nel solvente.
temperatura e velocità di dissoluzione
aumentando la temperatura, aumenta la velocità di dissoluzione
grado di dissoluzione del soluto e velocità di dissoluzione
maggiore è la dissoluzione del soluto, maggiore è la superficie di contatto tra solvente e solto e maggiore è quindi la velocità di dissoluzione.
composizione percentuale peso/peso %
(massa soluto/ massa soluzione) x 100
composizione percentuale peso/volume %
(massa soluto/ volume soluzione in ml) x 100
molarità
numero moli/ volume in litri
frazione molare
numero moli di un componente/ numero moli totali
molalità
numero di moli/ massa solvente
equivalente
quantità variabile la cui definizione dipende dalla sostanza considerata e dalla reazione.
equivalente acido
frazione di mole che, dissociandosi, cede una mole di ioni H+
equivalente basico
corrisponde alla frazione di mole che, dissociandosi, cede una mole di ioni OH-
equivalente riducente
frazione di mole che cede una mole di elettroni
equivalente ossidante
frazione di mole che acquista una mole di elettroni
massa equivalente o peso equivalente
si esprime in g/eq.
è il rapporto tra peso molecolare e numero di protoni o elettroni scambiati
numero di equivalenti
massa in grammi/ peso equivalente
normalità
N = numero di equivalenti/ volume in litri N = molarità x numero elettroni scambiati
relazione della diluizione
Mconcentrata Vconcentrata = Mdiluita Vdiluita
elettroliti
soluti che sciolti in acqua liberano ioni, rendendo la soluzione risultante conduttrice
dissociazione ionica
processo di separazione degli ioni positivi e negativi presenti in un composto ionico, provocato dall’acqua
ionizzazione
processo di formazione di ioni positivi e negativi operato dall’acqua su un composto molecolare.
grado di dissociamento
numero moli dissociate/ numero moli totali
elettrolita forte
in acqua si dissocia completamente
elettrolita debole
in acqua si dissocia parzialmente (grado di dissociazione < 1)
proprietà colligative
proprietà delle soluzioni di un soluto non volatile in un soluto volatile che non dipendono esclusivamente dalla concentrazione (dal numero totale di particelle) e non dalla loro natura.
ex: abbassamento della pressione di vapore, innalzamento del punto di ebollizione.
legge di Raoult e liquidi
tensione di vapore di una soluzione ideale è pari alla somma delle tensioni dei vapore dei componenti.
la tensione di vapore di una soluzione contenente un soluto non volatile è sempre inferiore a quella del solvente puro.
quando la pressione totale raggiunge il livello di quella esterna, la soluzione bolle.
innalzamento ebullioscopico
aggiunta di un soluto non volatile a un volvente che dà luogo a una sezione il cui punto di ebollizione è maggiore.
abbassamento crioscopico
punto di congelamento di una soluzione, a cui si è aggiunto soluto, è minore di quello del solvente puro.
da cosa è accompagnata la dissoluzione?
da un aumento di entropia perché la soluzione è più disordinata.
*nei soluti ionici avviene il contrario
da cosa dipende la solubilità dei gas nei liquidi?
- natura del gas e natura del liquido
- gas si scioglie in maniera maggiore quanto è più alta è la sua pressione
- si scioglie in maniera maggiore quanto è più bassa la temperatura
legge di Henry
-legge che governa la solubilità dei gas
X = KP
K = costante
P = pressione parziale dei gas
gli elettroliti deboli diventano forti?
quando sono estremamente diluiti perché la dissociazione è inversamente proporzionale alla concentrazione
legge di Raoult e solidi
una soluzione ottenuta con soluti solidi, presenta un abbassamento della pressione del vapore.
pressione osmotica
- proprietà colligativa
- pressione che una soluzione esercita sulle pareti di un recipiente = pressione del soluto allo stato gassoso.
- πV= nRT
soluzione ipertonica
soluzione con pressione osmotica maggiore
soluzione ipotonica
con pressione osmotica minore
