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PSL 1993 - Physiologie générale > Néphrologie I - Les liquides corporels > Flashcards

Néphrologie I - Les liquides corporels Flashcards

1
Q

L’eau représente ___ poids corporel chez adulte

A

60%

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Q

Diminue avec l’âge et le contenu en tissus adipeux car graisses ont 10% eau versus muscles ont 75%

A

Eau

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3
Q

Plus faible chez la femme (tissus adipeux sous cutanés plus important)

A

Eau

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4
Q

Nouveau-né = ___% H2O (peu de graisse)

A

75

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5
Q

Homme de 70 kg = ___ litres H2O

A

42

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6
Q

Pertes d’eau par l’organisme seront compensées par ___

A

la soif

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7
Q

Consommation de ___ litres H2O/jour

A

2.3

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8
Q

Décrivez la perte d’eau par l’organisme pendant l’hiver

A

La perte augmente, expliquent la sensation de sécheresse dans la bouche

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9
Q

Liquides intracellulaires (28 L) = ___ du poids corporel (70 kg)

A

40%

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10
Q

liquides extracellulaires (___) = 20% du poids corporel

A

14L

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11
Q

Liquide interstitiel, lymphe, liquide cérébrospinal, plasma, liquide intraoculaire et des différentes cavités et espaces, liquide tube digestif

A

Compartiments des liquides corporels

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12
Q

Marqueur

A

un colorant ou une molécule radioactive (isotopique)

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13
Q

Caractéristiques du marqueur (5)

A
  1. Distribution homogène dans tout le compartiment
  2. Non excrété par le rein ou le foie
  3. Absence de synthèse et non métabolisé
  4. Non toxique
  5. Facile à mesurer avec un appareil
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14
Q

Formule du volume corporel

A

V = Quantité (mg ou gr) substance administrée dans le corps / Concentration(ml ou litre) du liquide dispersé

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15
Q

Méthodes de mesure de l’eau corporelle totale (3)

A
  1. Eau tritiée ou eau lourde
  2. Éthanol (préférable) traverse les membranes
  3. 60% du poids corporel (70 kg) = 42L
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16
Q

Individu de 75 kg ingérant 45 g éthanol (3 consommations de 15 g; alcool à 40%).

A

Si concentration plasmatique est 1g/L ou 0.10g/100mL (0.10 g%), eau corporelle totale = 45 g éthanol ÷ 1g/L = 45 L

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17
Q

Mesuré par marqueurs qui ne pénètrent pas les cellules, demeurent dans sang et liquide interstitiel

A

Volume des liquides extracellulaires

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18
Q

Exemples de substances mesurant le volume de liquide extracellulaire (2)

A
  1. Radioisotopes: Na24 ,Cl36
  2. Substances non radioactives: Brome, inuline (PM = 5200), mannitol
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19
Q

Ne peut pas être mesuré (pas de marqueur)

A

Volume des liquides intracellulaires

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20
Q

Eau corporelle totale – volume liquides extracellulaires

A

Volume des liquides intracellulaires

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21
Q

Le volume plasmatique est mesuré avec (2)

A
  1. Protéines marquées à l’iode radioactive (125Iod ou 131Iod)
  2. Un colorant (bleu d’Evans) qui se lie à l’albumine
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22
Q

Représente 25% du volume extracellulaire

A

Volume plasmatique

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23
Q

Volume plasmatique (L)

A

Environ 3-3.5 litres chez l’adulte

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24
Q

Volume liquides extracellulaires moins le volume du plasma

A

Volume interstitiel

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25
Q

75% du volume extracellulaire

A

Volume interstitiel

26
Q

Milieu intérieur tel que défini par Claude Bernard est constitué de 3 principaux liquides (3)

A
  1. Sang
  2. Lymphe
  3. Liquide interstitiel
27
Q

Mesuré avec globules rouges radioactifs marqués au chrome51, fer55 ou fer59 ou selon la formule

A

Volume sanguin

28
Q

Volume sanguin

A

volume du plasma/(1.00-hématocrite) = 5 litres

29
Q

% globules rouges (centrifugation)

A

Hématocrite

30
Q

Hématocrit chez l’homme = 40-45

Si valeurs est moindre ___

A

alors anémie

31
Q

Hématocrit chez la femme = 36-40

Si valeurs montent ___

A

alors polycythémie (sang visqueux)

32
Q

Nommez quelques constituants des liquides corporels (10)

A
  1. Na+
  2. K+
  3. Ca++
  4. Cl-
  5. Mg++
  6. HCO3
  7. Phosphates
  8. SO4
  9. Glucose
  10. Acides aminés
33
Q

Perméable à l’eau mais pas aux solutés
non diffusibles (Na, Cl).

A

Membrane semi-perméable

34
Q

Osmolarité ___ si solutés passent la membrane (urée, éthanol), donc ne génèrent pas ___ de l’eau

A

inefficace, mouvement

35
Q

Pression exercée par le mouvement de l’eau du compartiment le plus dilué vers le plus concentré

A

Pression osmotique (PO)

36
Q

La pression osmotique dépend de ___

A

la concentration de la molécule en solution (soluté)

37
Q

Vrai ou faux. La pression osmotique dépend du poids moléculaire de la molécule en solution

A

Faux. Albumine et sucrose ont la même PO. Identique pour un ion ou une protéine

38
Q

C’est la somme des ions en solution, ex: NaCl donne Na+ + Cl- (2 particules)

A

Pression osmotique (PO)

39
Q

La pression osmotique est identique pour ion ___ (Na+) ou ___ (Ca+2)

A

monovalent, divalent

40
Q

La pression osmotique est ___ à la charge

A

non relié

41
Q

Pression osmotique des colloïdes (protéines) est appelée pression ___

A

oncotique

42
Q

Méthode de mesure de la pression osmotique

A

Mesure en mosmoles avec un osmomètre

43
Q

Décrivez la mesure de la pression osmotique avec l’osmometre (3)

A
  1. Osmometre calibré selon la dépression du point de congélation d’un échantillon (urine, sang ou autres)
  2. L’eau gèle à 0 °C et le plasma à -0.52°C.
  3. Ainsi une solution contenant des solutés non diffusibles (sel, sucre, protéines, etc) aura un point de congélation inférieur à zéro °C.
44
Q

1 mmole d’une particule non ionisable en solution, exemple: Na+, glucose, Ca+2

A

1 mosmole

45
Q

osmoles/litre → (mole/L) x nombre particules dissociées

A

Osmolarité

46
Q

osmoles/kg liquide → (mole/kg) x nombre particules dissociées

A

Osmolalité

47
Q

En clinique, on préfère utiliser osmolarité car ___que de les peser sur une balance. Le volume ne change pas à la °T du corps humain ou de la pièce. L’Osmolalité donne des valeurs plus précises en chimie car elle tient compte des ___ de volume selon la °T.

A

plus simple de mesurer des volumes de liquides biologiques, changements

48
Q

Osmolarité et Osmolalité sont donc ___ pour les liquides corporels dans le contexte physiologique.

A

équivalents

49
Q

Ceci est fort utile quand on fait la somme algébrique des forces osmotiques et hydrostatiques dans un compartiment (utiliser la même unité de mesure).

A

Conversion de la pression osmotique en mm Hg = 19.3 x osmolarité

50
Q

loi de van’T Hoff

A

1 mosmole/litre = 19.3 mm Hg

51
Q

300 mOsm/kg ou 300 mOsm/litre

A

Liquides extracellulaire et intracellulaire

52
Q

cellule est en équilibre avec la solution

A

solution isotonique (solution contenant 0.9% NaCl ou 5% glucose)

53
Q

cellule va gonfler (hémolyse des globules rouges)

A

solution hypotonique, < 0.9% NaCl ou eau pure

54
Q

cellule va perdre son volume

A

solution hypertonique, > 0.9% NaCl

55
Q

infusion solution isotonique

A

augmentation du volume extracellulaire (pas osmose)

56
Q

Infusion solution hypertonique (ou hypernatrémie) (3)

A
  1. Augmentation vol. extracell.
  2. Dominution vol. intracell.
  3. Augmentation osmolalité –> osmose vers milieu extracell.
57
Q

Infusion solution hypotonique (ou hyponatrémie) (3)

A
  1. Diminution osmolalité extracell.
  2. Augmentation vol. intracell.
  3. Diminution vol. extracell.
58
Q

Un etat hypotonique est dangereux car ___

A

hémolyse

59
Q

Détection de l’hyper et hypo-natrémie

A

Changement du volume cellulaire, détecté en premier lieu par notre cerveau.

60
Q

Loi des 4 C (hyper et hypo-natrémie)

A
  1. Céphalée
  2. Confusion
  3. Convulsion
  4. Coma
61
Q
  1. Céphalée
  2. Confusion
  3. Convulsion
  4. Coma
A

Les signes neurologiques car le cerveau ne peut pas gonfler

62
Q

Le rein sera responsable de maintenir constant la ___ et l’___ des liquides (300 mOsm) pour empêcher les phénomènes d’osmose.

A

natrémie (Na), osmolarité

PSL 1993 - Physiologie générale (24 decks)

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