UEI.I

Question 1

Solide → Liquide

Answer 1

Fusion

Question 2

Gazeux → Solide

Answer 2

Condensation solide

Question 3

Liquide → Solide

Answer 3

Solidification

Question 4

Solide → Gazeux

Answer 4

Sublimation

Question 5

Gazeux → Liquide

Answer 5

Liquéfaction

Question 6

Liquide → Gazeux

Answer 6

Vaporisation

Question 7

Sous quelle forme on retrouve l’Hélium quand il est sous sa forme pure et simple ?

Answer 7

He1 (g)

Question 8

Sous quelle forme on retrouve le Brome quand il est sous sa forme pure et simple ?

Answer 8

Br2 (l)

Question 9

Sous quelle forme on retrouve le sodium quand il est sous sa forme pure et simple ?

Answer 9

Na1 (s)

Question 10

Sous quelle forme on retrouve l’Iode quand il est sous sa forme pure et simple ?

Answer 10

I2 (s)

Question 11

Sous quelle forme on retrouve l’Hydrogène quand il est sous sa forme pure et simple ?

Answer 11

H2 (g)

Question 12

Sous quelle forme on retrouve l’Azote quand il est sous sa forme pure et simple ?

Answer 12

N2 (g)

Question 13

Sous quelle forme on retrouve l’Oxygène quand il est sous sa forme pure et simple ?

Answer 13

O2 (g)

Question 14

Quelle est la phrase à retenir concernant les corps simple ?

Answer 14

I N C He H Na Br O
Les C He Na pan sont seuls

Question 15

C’est quoi ΔrH° ?

Answer 15

L’enthalpie de réaction sous condition standard

Question 16

Que sont le produit et le réactif ?

Answer 16

Le produit est la substance formée lors d’une réaction standard tandis que le réactif est celle qui a été consommée.

Question 17

Qu’est-ce qu’est la variation d’enthalpie standard de formation d’un composé ?

Answer 17

Correspond à l’énergie
mise en jeu pour former une seule mole du composé à partir de corps simples à la température considérée, sous une pression d’une atmosphère.

Question 18

Quelle est la formule qui permet d’obtenir une enthalpie de réaction ?

Answer 18

La somme des enthalpie de formation de chaque espèce chimique - celle des réactifs

Question 19

Sous quelle forme (l, s, g, gr) fonctionne l’EL (énergie de liaison) ?

Answer 19

Gaz

Question 20

Quelles sont les trois façons d’obtenir la variation d’enthalpie standard ?

Answer 20

1 : Le cycle thermo, on aura donc des énergie de liaison
2 : La combustion d’équation donc avec des équation
3 : La loi de Hess

Question 21

ΔH∘>0 cela signifie quoi ?

Answer 21

Cela signifie que la réaction absorbe de l’énergie, elle est donc ENDOTHERMIQUE.
Ex : Faire fondre de la glace

Question 21

ΔH∘ <0 cela signifie quoi ?

Answer 21

Cela signifie que la réaction libère de l’énergie. C’est donc une réaction EXOTHERMIQUE.
Ex : Brûler du bois

Question 21

Qu’est-ce que c’est que l’enthalpie de réaction sous conditions standard ?

Answer 21

Représente la quantité d’énergie échangée sous forme de chaleur entre une réaction chimique et son environnement, quand cette réaction se déroule.

Question 21

L’enthalpie c’est quoi ?

Answer 21

C’est l’énergie totale d’un système.

Question 22

Qu’est-ce qu’une énergie de liaison ?

Answer 22

C’est l’énergie nécessaire pour BRISER une liaison.

Question 23

Dans une réaction, le sens 1 et le sens 2, ça correspond à quoi ?

Answer 23

1 : Réactif à produit
2 : Produit à réactif

Question 24

C’est quoi l’équilibre chimique ?

Answer 24

C’est le moment dans une réaction, ou elle ne semble plus évoluer. Elle est à l’équilibre. Elle ne change plus.

Question 25

Quel est le signe utiliser pour parler de l’équilibre chimique ?

Answer 25

Kp

Question 26

Sous quelle forme doivent être les éléments pour pouvoir utiliser Kp ?

Answer 26

Gazeux

Question 27

Comment réagit Kp quand la température augmente dans une réaction exothermique ?

Answer 27

Une réaction exothermique libère de la chaleur donc si on augmente la température, on favorise le sens 2.

Question 28

Si Kp est grand, on a plus de produit ou de réactif ?

Answer 28

De produit. Le sens 1 est favorisé

Question 29

Si Kp est petit, on a plus de produits ou de réactifs ?

Answer 29

On a plus de réactifs. Le sens 2 est favorisé.

Question 30

Quand une réaction est exothermique. Qu’est-ce qu’on peut dire des sens 1 et 2 ?

Answer 30

Quand elle est exothermique, dans le sens 1 elle libère de la chaleur et dans le sens 2 elle en absorbe.

Question 31

Quand une réaction est endothermique. Qu’est-ce qu’on peut dire des sens 1 et 2 ?

Answer 31

Dans le sens 1 : Elle absorbe de la chaleur
Dans le sens 2 : Elle libère de la chaleur

Question 32

Entre deux changements d’état (sublimation, vaporisation ect) comment évolue la température ?

Answer 32

Elle reste constante.

Question 33

Comment transformer une température qui est en Celsius, en Kelvin ?

Answer 33

C° + 273,15

Question 34

Quelle énergie est nécessaire pour former un corps simple ?

Answer 34

Aucune

Question 35

Quand on calcule des énergies de liaisons. Que ce passe-t-il quand on va dans le sens inverse de la flèche ?

Answer 35

On doit soustraire.

Question 36

ΔU C’est quoi et quel est l’unité ?

Answer 36

C’est la variation d’énergie interne. L’unité est le joule.

Question 37

Qu’est R est quelle est sa valeur ?

Answer 37

Constante des gaz parfaits de valeur 8,314

Question 38

Comment se calcule la variation d’enthalpie standard de réaction ? (phrase)

Answer 38

En faisant la différence entre les énergies de liaisons brisées (réactifs) MOINS les énergies de liaison crées (produit)