L'atomistique - Rentrée Flashcards
De quoi est principalement constitué un atome ?
Electron et nucléon
De quoi est constitué le nucléon ?
Proton et neutron
Quelle est la charge du proton ?
e = 1,6.10^-19 coulombs
Qu’est-ce que Z dans un atome ?
Le numéro atomique ou nombre de charge donc les protons.
Combien existe-t-il d’éléments chimiques ?
118
Qu’est ce que A dans un atome ?
C’est le nombre de masse donc les nucléons puisque ce sont eux qui font principalement le poids de l’atome.
Qu’est-ce qu’un isotope ?
Deux atomes possédant le même Z mais un A différent, donc le même nombre de protons mais un nombre de neutron différent.
Qu’est-ce qu’une orbitale ?
C’est un volume de l’espace ou la probabilité de trouver un électron est de 95%.
Qu’est-ce qui est responsable des propriétés physique d’un atome ?
Les nucléons
Qu’est-ce qui est responsable des propriétés chimique d’un atome ?
Les électrons
Que définit “n” ?
Le niveau d’énergie de l’électron donc, sa couche électronique.
K, L, M, N, O, P, Q
Comment s’appelle “n” ?
C’est le nombre quantique principal
Que définit “l” ?
La sous couche électronique donc S, P, D et F, c’est donc le volume dans l’espace ou la probabilité de retrouver les électrons est maximale.
Comment s’appelle “l” ?
C’est le nombre quantique secondaire autrement appelé azimutal
Sur le thème de la couche électronique à quoi correspondent les périodes ?
Elles correspondent à n autrement dit, le nombre quantique premier, autrement dit, la couche électronique.
K L M N O P Q
Sur le thème de la couche électronique à quoi correspondent les différents groupes du tableau périodique ?
Chaque élément du même groupe possède le même nombre d’électron sur sa couche externe.
Que signifie le terme ductile ?
Qui peut être allongé, étendu ou étiré sans se rompre.
Lister les propriétés des non-métaux. (2)
Ce sont de mauvais conducteurs (donc des isolants), ils ont tendance à donner des ions négatifs donc des anions en attirant des électrons.
Lister les propriétés des métaux. (3)
Ils sont ductiles, sont conducteurs et ont tendance à devenir des ions positifs donc des cations en libérant leurs électrons.
De quelle façon les alcalins ont tendance à évoluer ?
Ils cèdent facilement leur unique électron de valence de façon à acquérir une structure de gaz noble.
Où sont placés les alcalins ?
C’est tout le premier groupe à l’exception de H.
De quelles façon ont tendance à évoluer les alcalino-terreux ?
Ils ont tendance à céder leurs deux électrons de valence pour acquérir une structure de gaz rare.
Où se trouvent les alcalino-terreux ?
Ils se trouvent sur tout le groupe 2.
Où se trouvent les chalcogènes ?
Sur le groupe numéro 16.
De quelle façon ont tendance à évoluer les chalcogènes ?
Ils auront tendance à attirer deux électrons et donc à former des anions chargés -2.
Où se trouvent les halogènes ?
Groupe numéro 17.
Comment ont tendance à évoluer les halogènes ?
Ils ont tendance à capter un électron ce qui fait d’eux des anions qui acquièrent la structure d’un gaz rare.
Avec quel autre atome se liens facilement les halogènes ?
L’hydrogène
Qu’est-ce qu’un élément chimiquement inerte ?
Un élément si stable qu’il ne que très rarement à un mélange.
Quels sont les 5 éléments vis à vis desquels il y a des exception de saturation et de demi-saturation ?
Le Cuivre, le Molybdène, l’Or, l’Argent et le Chrome
Que sont les électrons de valence ?
Electrons de la couche externe d’un atome.
Quel est l’élément le plus électronégatif ?
Le fluor
Ordre d’électronégativité en comprenant N, F, Cl et O.
Cl et N < O < F
(Cl = N)
Quelle aptitude confère l’électronégativité ?
La capacité à attirer les électrons.
Qu’est-ce que la covalence pure ?
Résultat de la mise en commun d’électron entre deux atomes identiques. (Ex : Cl2)
Qu’est-ce qu’une liaison iono-covalente ?
Liaison covalente polarisée. Avec deux atomes de nature et d’électronégativité différente.
Qu’est-ce qu’une liaison σ ?
Le type de liaison le plus fort et stable. Il a lieu lorsque il y a un chevauchement direct entre deux orbitales atomiques.
Qu’est-ce qu’une liaison π ?
Liaison qui se forme après une liaison sigma, par recouvrement d’orbitales de la sous-couche p qui sont parallèles entre elles.
Que sont les initiales dans AXnEm ?
A = Atome central
X = Atome lié à A
n = Nombre d’atome liés
E = Doublets non liants
m = Nombre de doublets non liants
Dans la méthode VSPER que faut-il retenir concernant les liaisons multiples et le nuage électronique d’un doublet non liant ?
Toute liaison comptabilise un seul point et le nuage électronique d’un doublet non liant est plus volumineux que celui d’une liaison.
Quel est l’ordre de répulsion des doublets pour le même angle ?
L - L < Dnl - L < Dnl - Dnl
Quelle est le principe de Pauli ?
Dans chaque orbitale, on place un maximum de deux électrons, ils doivent être de spin opposés
Quelle est la règle de Hund ?
L’énergie nécessaire pour apparier deux électrons dans une même case est supérieure à celle qui permet de disposer les électrons célibataires dans des cases différentes de la sous-couche.
