L'atomistique - Rentrée Flashcards
De quoi est principalement constitué un atome ?
Electron et nucléon
De quoi est constitué le nucléon ?
Proton et neutron
Quelle est la charge du proton ?
e = 1,6.10^-19 coulombs
Qu’est-ce que Z dans un atome ?
Le numéro atomique ou nombre de charge donc les protons.
Combien existe-t-il d’éléments chimiques ?
118
Qu’est ce que A dans un atome ?
C’est le nombre de masse donc les nucléons puisque ce sont eux qui font principalement le poids de l’atome.
Qu’est-ce qu’un isotope ?
Deux atomes possédant le même Z mais un A différent, donc le même nombre de protons mais un nombre de neutron différent.
Qu’est-ce qu’une orbitale ?
C’est un volume de l’espace ou la probabilité de trouver un électron est de 95%.
Qu’est-ce qui est responsable des propriétés physique d’un atome ?
Les nucléons
Qu’est-ce qui est responsable des propriétés chimique d’un atome ?
Les électrons
Que définit “n” ?
Le niveau d’énergie de l’électron donc, sa couche électronique.
K, L, M, N, O, P, Q
Comment s’appelle “n” ?
C’est le nombre quantique principal
Que définit “l” ?
La sous couche électronique donc S, P, D et F, c’est donc le volume dans l’espace ou la probabilité de retrouver les électrons est maximale.
Comment s’appelle “l” ?
C’est le nombre quantique secondaire autrement appelé azimutal
Sur le thème de la couche électronique à quoi correspondent les périodes ?
Elles correspondent à n autrement dit, le nombre quantique premier, autrement dit, la couche électronique.
K L M N O P Q
Sur le thème de la couche électronique à quoi correspondent les différents groupes du tableau périodique ?
Chaque élément du même groupe possède le même nombre d’électron sur sa couche externe.
Que signifie le terme ductile ?
Qui peut être allongé, étendu ou étiré sans se rompre.
Lister les propriétés des non-métaux. (2)
Ce sont de mauvais conducteurs (donc des isolants), ils ont tendance à donner des ions négatifs donc des anions en attirant des électrons.
Lister les propriétés des métaux. (3)
Ils sont ductiles, sont conducteurs et ont tendance à devenir des ions positifs donc des cations en libérant leurs électrons.
De quelle façon les alcalins ont tendance à évoluer ?
Ils cèdent facilement leur unique électron de valence de façon à acquérir une structure de gaz noble.
Où sont placés les alcalins ?
C’est tout le premier groupe à l’exception de H.
De quelles façon ont tendance à évoluer les alcalino-terreux ?
Ils ont tendance à céder leurs deux électrons de valence pour acquérir une structure de gaz rare.
Où se trouvent les alcalino-terreux ?
Ils se trouvent sur tout le groupe 2.
Où se trouvent les chalcogènes ?
Sur le groupe numéro 16.