L'atomistique - Rentrée Flashcards

1
Q

De quoi est principalement constitué un atome ?

A

Electron et nucléon

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Q

De quoi est constitué le nucléon ?

A

Proton et neutron

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Q

Quelle est la charge du proton ?

A

e = 1,6.10^-19 coulombs

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4
Q

Qu’est-ce que Z dans un atome ?

A

Le numéro atomique ou nombre de charge donc les protons.

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5
Q

Combien existe-t-il d’éléments chimiques ?

A

118

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6
Q

Qu’est ce que A dans un atome ?

A

C’est le nombre de masse donc les nucléons puisque ce sont eux qui font principalement le poids de l’atome.

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7
Q

Qu’est-ce qu’un isotope ?

A

Deux atomes possédant le même Z mais un A différent, donc le même nombre de protons mais un nombre de neutron différent.

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8
Q

Qu’est-ce qu’une orbitale ?

A

C’est un volume de l’espace ou la probabilité de trouver un électron est de 95%.

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9
Q

Qu’est-ce qui est responsable des propriétés physique d’un atome ?

A

Les nucléons

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10
Q

Qu’est-ce qui est responsable des propriétés chimique d’un atome ?

A

Les électrons

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11
Q

Que définit “n” ?

A

Le niveau d’énergie de l’électron donc, sa couche électronique.
K, L, M, N, O, P, Q

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12
Q

Comment s’appelle “n” ?

A

C’est le nombre quantique principal

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13
Q

Que définit “l” ?

A

La sous couche électronique donc S, P, D et F, c’est donc le volume dans l’espace ou la probabilité de retrouver les électrons est maximale.

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14
Q

Comment s’appelle “l” ?

A

C’est le nombre quantique secondaire autrement appelé azimutal

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15
Q

Sur le thème de la couche électronique à quoi correspondent les périodes ?

A

Elles correspondent à n autrement dit, le nombre quantique premier, autrement dit, la couche électronique.
K L M N O P Q

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16
Q

Sur le thème de la couche électronique à quoi correspondent les différents groupes du tableau périodique ?

A

Chaque élément du même groupe possède le même nombre d’électron sur sa couche externe.

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17
Q

Que signifie le terme ductile ?

A

Qui peut être allongé, étendu ou étiré sans se rompre.

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18
Q

Lister les propriétés des non-métaux. (2)

A

Ce sont de mauvais conducteurs (donc des isolants), ils ont tendance à donner des ions négatifs donc des anions en attirant des électrons.

19
Q

Lister les propriétés des métaux. (3)

A

Ils sont ductiles, sont conducteurs et ont tendance à devenir des ions positifs donc des cations en libérant leurs électrons.

20
Q

De quelle façon les alcalins ont tendance à évoluer ?

A

Ils cèdent facilement leur unique électron de valence de façon à acquérir une structure de gaz noble.

21
Q

Où sont placés les alcalins ?

A

C’est tout le premier groupe à l’exception de H.

22
Q

De quelles façon ont tendance à évoluer les alcalino-terreux ?

A

Ils ont tendance à céder leurs deux électrons de valence pour acquérir une structure de gaz rare.

23
Q

Où se trouvent les alcalino-terreux ?

A

Ils se trouvent sur tout le groupe 2.

24
Q

Où se trouvent les chalcogènes ?

A

Sur le groupe numéro 16.

25
Q

De quelle façon ont tendance à évoluer les chalcogènes ?

A

Ils auront tendance à attirer deux électrons et donc à former des anions chargés -2.

26
Q

Où se trouvent les halogènes ?

A

Groupe numéro 17.

27
Q

Comment ont tendance à évoluer les halogènes ?

A

Ils ont tendance à capter un électron ce qui fait d’eux des anions qui acquièrent la structure d’un gaz rare.

28
Q

Avec quel autre atome se liens facilement les halogènes ?

A

L’hydrogène

29
Q

Qu’est-ce qu’un élément chimiquement inerte ?

A

Un élément si stable qu’il ne que très rarement à un mélange.

30
Q

Quels sont les 5 éléments vis à vis desquels il y a des exception de saturation et de demi-saturation ?

A

Le Cuivre, le Molybdène, l’Or, l’Argent et le Chrome

31
Q

Que sont les électrons de valence ?

A

Electrons de la couche externe d’un atome.

32
Q

Quel est l’élément le plus électronégatif ?

A

Le fluor

33
Q

Ordre d’électronégativité en comprenant N, F, Cl et O.

A

Cl et N < O < F

(Cl = N)

34
Q

Quelle aptitude confère l’électronégativité ?

A

La capacité à attirer les électrons.

35
Q

Qu’est-ce que la covalence pure ?

A

Résultat de la mise en commun d’électron entre deux atomes identiques. (Ex : Cl2)

36
Q

Qu’est-ce qu’une liaison iono-covalente ?

A

Liaison covalente polarisée. Avec deux atomes de nature et d’électronégativité différente.

37
Q

Qu’est-ce qu’une liaison σ ?

A

Le type de liaison le plus fort et stable. Il a lieu lorsque il y a un chevauchement direct entre deux orbitales atomiques.

38
Q

Qu’est-ce qu’une liaison π ?

A

Liaison qui se forme après une liaison sigma, par recouvrement d’orbitales de la sous-couche p qui sont parallèles entre elles.

39
Q

Que sont les initiales dans AXnEm ?

A

A = Atome central
X = Atome lié à A
n = Nombre d’atome liés
E = Doublets non liants
m = Nombre de doublets non liants

40
Q

Dans la méthode VSPER que faut-il retenir concernant les liaisons multiples et le nuage électronique d’un doublet non liant ?

A

Toute liaison comptabilise un seul point et le nuage électronique d’un doublet non liant est plus volumineux que celui d’une liaison.

41
Q

Quel est l’ordre de répulsion des doublets pour le même angle ?

A

L - L < Dnl - L < Dnl - Dnl

42
Q

Quelle est le principe de Pauli ?

A

Dans chaque orbitale, on place un maximum de deux électrons, ils doivent être de spin opposés

43
Q

Quelle est la règle de Hund ?

A

L’énergie nécessaire pour apparier deux électrons dans une même case est supérieure à celle qui permet de disposer les électrons célibataires dans des cases différentes de la sous-couche.