L'atomistique - Rentrée

Question 1

De quoi est principalement constitué un atome ?

Answer 1

Electron et nucléon

Question 2

De quoi est constitué le nucléon ?

Answer 2

Proton et neutron

Question 3

Quelle est la charge du proton ?

Answer 3

e = 1,6.10^-19 coulombs

Question 4

Qu’est-ce que Z dans un atome ?

Answer 4

Le numéro atomique ou nombre de charge donc les protons.

Question 5

Combien existe-t-il d’éléments chimiques ?

Answer 5

118

Question 6

Qu’est ce que A dans un atome ?

Answer 6

C’est le nombre de masse donc les nucléons puisque ce sont eux qui font principalement le poids de l’atome.

Question 7

Qu’est-ce qu’un isotope ?

Answer 7

Deux atomes possédant le même Z mais un A différent, donc le même nombre de protons mais un nombre de neutron différent.

Question 8

Qu’est-ce qu’une orbitale ?

Answer 8

C’est un volume de l’espace ou la probabilité de trouver un électron est de 95%.

Question 9

Qu’est-ce qui est responsable des propriétés physique d’un atome ?

Answer 9

Les nucléons

Question 10

Qu’est-ce qui est responsable des propriétés chimique d’un atome ?

Answer 10

Les électrons

Question 11

Que définit “n” ?

Answer 11

Le niveau d’énergie de l’électron donc, sa couche électronique.
K, L, M, N, O, P, Q

Question 12

Comment s’appelle “n” ?

Answer 12

C’est le nombre quantique principal

Question 13

Que définit “l” ?

Answer 13

La sous couche électronique donc S, P, D et F, c’est donc le volume dans l’espace ou la probabilité de retrouver les électrons est maximale.

Question 14

Comment s’appelle “l” ?

Answer 14

C’est le nombre quantique secondaire autrement appelé azimutal

Question 15

Sur le thème de la couche électronique à quoi correspondent les périodes ?

Answer 15

Elles correspondent à n autrement dit, le nombre quantique premier, autrement dit, la couche électronique.
K L M N O P Q

Question 16

Sur le thème de la couche électronique à quoi correspondent les différents groupes du tableau périodique ?

Answer 16

Chaque élément du même groupe possède le même nombre d’électron sur sa couche externe.

Question 17

Que signifie le terme ductile ?

Answer 17

Qui peut être allongé, étendu ou étiré sans se rompre.

Question 18

Lister les propriétés des non-métaux. (2)

Answer 18

Ce sont de mauvais conducteurs (donc des isolants), ils ont tendance à donner des ions négatifs donc des anions en attirant des électrons.

Question 19

Lister les propriétés des métaux. (3)

Answer 19

Ils sont ductiles, sont conducteurs et ont tendance à devenir des ions positifs donc des cations en libérant leurs électrons.

Question 20

De quelle façon les alcalins ont tendance à évoluer ?

Answer 20

Ils cèdent facilement leur unique électron de valence de façon à acquérir une structure de gaz noble.

Question 21

Où sont placés les alcalins ?

Answer 21

C’est tout le premier groupe à l’exception de H.

Question 22

De quelles façon ont tendance à évoluer les alcalino-terreux ?

Answer 22

Ils ont tendance à céder leurs deux électrons de valence pour acquérir une structure de gaz rare.

Question 23

Où se trouvent les alcalino-terreux ?

Answer 23

Ils se trouvent sur tout le groupe 2.

Question 24

Où se trouvent les chalcogènes ?

Answer 24

Sur le groupe numéro 16.

Question 25

De quelle façon ont tendance à évoluer les chalcogènes ?

Answer 25

Ils auront tendance à attirer deux électrons et donc à former des anions chargés -2.

Question 26

Où se trouvent les halogènes ?

Answer 26

Groupe numéro 17.

Question 27

Comment ont tendance à évoluer les halogènes ?

Answer 27

Ils ont tendance à capter un électron ce qui fait d'eux des anions qui acquièrent la structure d'un gaz rare.

Question 28

Avec quel autre atome se liens facilement les halogènes ?

Answer 28

L'hydrogène

Question 29

Qu'est-ce qu'un élément chimiquement inerte ?

Answer 29

Un élément si stable qu'il ne que très rarement à un mélange.

Question 30

Quels sont les 5 éléments vis à vis desquels il y a des exception de saturation et de demi-saturation ?

Answer 30

Le Cuivre, le Molybdène, l'Or, l'Argent et le Chrome

Question 31

Que sont les électrons de valence ?

Answer 31

Electrons de la couche externe d'un atome.

Question 32

Quel est l'élément le plus électronégatif ?

Answer 32

Le fluor

Question 33

Ordre d'électronégativité en comprenant N, F, Cl et O.

Answer 33

Cl et N < O < F (Cl = N)

Question 34

Quelle aptitude confère l'électronégativité ?

Answer 34

La capacité à attirer les électrons.

Question 35

Qu'est-ce que la covalence pure ?

Answer 35

Résultat de la mise en commun d'électron entre deux atomes identiques. (Ex : Cl2)

Question 36

Qu'est-ce qu'une liaison iono-covalente ?

Answer 36

Liaison covalente polarisée. Avec deux atomes de nature et d'électronégativité différente.

Question 37

Qu'est-ce qu'une liaison σ ?

Answer 37

Le type de liaison le plus fort et stable. Il a lieu lorsque il y a un chevauchement direct entre deux orbitales atomiques.

Question 38

Qu'est-ce qu'une liaison π ?

Answer 38

Liaison qui se forme après une liaison sigma, par recouvrement d'orbitales de la sous-couche p qui sont parallèles entre elles.

Question 39

Que sont les initiales dans AXnEm ?

Answer 39

A = Atome central X = Atome lié à A n = Nombre d'atome liés E = Doublets non liants m = Nombre de doublets non liants

Question 40

Dans la méthode VSPER que faut-il retenir concernant les liaisons multiples et le nuage électronique d'un doublet non liant ?

Answer 40

Toute liaison comptabilise un seul point et le nuage électronique d'un doublet non liant est plus volumineux que celui d'une liaison.

Question 41

Quel est l'ordre de répulsion des doublets pour le même angle ?

Answer 41

L - L < Dnl - L < Dnl - Dnl

Question 42

Quelle est le principe de Pauli ?

Answer 42

Dans chaque orbitale, on place un maximum de deux électrons, ils doivent être de spin opposés

Question 43

Quelle est la règle de Hund ?

Answer 43

L'énergie nécessaire pour apparier deux électrons dans une même case est supérieure à celle qui permet de disposer les électrons célibataires dans des cases différentes de la sous-couche.