Chemie - 4 Anorganische stofklassen Flashcards
In welke 2 grote groepen kan je stoffen (bij chemie) onderverdelen?
de anorganische stoffen en de organische stoffen
Wat zijn de anorganische en organische stoffen in 1/2 woorden uitgelegd?
- anorganische = minerale stoffen
- organische = koolstofverbindingen
Waar vind je anorganische stoffen terug?
in de niet-levende natuur: in de bodem, als erts of gesteente, als opgeloste verbindingen in de hydrosfeer (zouten zoals chloriden, bromiden, sulfaten, carbonaten, …) of als gassen in de atmosfeer (O2, N2, CO2, …)
Waar vind je organische stoffen terug?
in de levende natuur
Wat zijn de voornaamste elementen bij organische verbindingen?
C, H, N, O (met daartussen covalente bindingen)
Wat is het oxidatiegetal van een atoom?
is de lading die, soms reëel, meestal denkbeeldig, door het atoom gedragen wordt.
Wat is het OG bij een ionverbinding?
komt overeen met de reële ionlading
bv. NaCl
-> OG(Na) = +I
-> OG(Cl) = -I
=> natrium heeft 1e afgestaan aan chloor = pos lading
Wat is het OG van een element in een enkelvoudige zuivere stof? bv O2
altijd gelijk aan 0
-> OG(O2) = 0
Wat is het OG van een element in een mono-atomisch ion? bv Fe^2+
altijd gelijk aan de lading van dat ion
-> OG(Fe) = +II
Wat is het OG van een edelgas?
altijd gelijk aan 0
Wat is het OG van waterstof in een verbinding met een andere atoomsoort?
altijd +I, buiten bij H2: OG(H) = 0
Wat is het OG van zuurstof in een verbinding met een andere atoomsoort?
altijd -II, buiten bij H2O2: OG(O) = -I
Wat is het OG van een element in groep Ia?
altijd gelijk aan +I
Wat is het OG van een element in groep IIa?
altijd gelijk +II
Wat is het OG van een element in groep IIIa?
+III
Wat is het OG van zilver?
OG(Ag) = +I
Wat is het OG van zink?
OG(Zn) = +II
Aan wat is de som van alle OG’s van de elementen in een molecule gelijk?
aan 0
Aan wat is de som van alle OG van de elementen in een iongroep gelijk?
aan de ionlading
Wanneer gebruik je telwoorden?
wanneer het element meer dan 1 OG heeft en verwarring mogelijk is
Welke stofklasse vormt een uitzondering op de systematische naam?
de zuren = geen telwoorden
Wat zijn de Griekse telwoorden van 1 tem 8?
- mono
- di
- tri
- tetra
- penta
- hexa
- hepta
- octa
Hoe ziet een stocknotatie eruit?
bv koper(II)oxide
Voor welke stoffen gebruik je de stocknotatie?
bij voorkeur: metalen met meerdere OG’s
Voor welke stoffen gebruik je de systematische naam?
bij voorkeur: niet-metalen
Wat zijn oxiden?
(uitgeschreven in puntjes)
- binaire verbinding tussen M of nM en O
- vormen respectievelijk de Moxiden en nMoxiden
Wat is het skelet van de algemene formule voor oxiden?
M + O2 -> MO
nM + O2 -> nMO
Wat is het OG bij een atoombinding?
denkbeeldig, bindende elektronen-paar behoren tot het atoom met de grootste ENW
Wat zijn peroxiden?
- H2O2
- OG(H) = +I, OG(O) = -I
- =waterstofperoxide
- maakt zuurstofgas
Wat is de formule voor waterstofperoxide?
H2O2
Wat zijn toepassingen van waterstofperoxide?
- bleekmiddel (bv kapper, papier, …)
- desinfectiemiddel
- …
Wat wordt 2 H2O2 wanneer je het splits met ijzerzouten?
2 H2O + O2
Wat wordt er gebruikt om 2 H2O2 te splitsen tot 2 H2O + O2?
ijzerzouten
Wat doen ijzerzouten en zuurstof bij de reactie: 2H2O2 —-ijzerzouten—> 2 H2O + O2?
ze zorgen voor de reactie, zuurstof zorgt ervoor dat de bacteriën doodgaan
Wat wordt MO + H2O?
MOH
Wat wordt nMO + H2O?
HnMO
Wat is een ionbinding en wat een atoombinding bij (n)MO? + eigenschappen
- MO = ionbinding => ion-ionkracht + vaste stof: hoge smeltT, dus VS bij kamerT
- nMO = atoombinding => London en dipoolkracht + oplosbaar in H2O + bij kamer T VS
Wat is het skelet van de hydroxiden of de basen?
MOH
-> uitzondering: NH4OH (ammoniumhydroxide): ipv 3 elm 4: NH4 gedraagt zich als M maar is er geen
Wat was de definitie van basen volgens Arrhenius?
Een hydroxide is een stof die bij oplossen in water dissocieert. Hierbij worden hydroxide-ionen gevormd.
bv. NaOH —H2O–> Na+ + OH-
Wat was de definitie van basen volgens Brönsted?
Basen zijn deeltjes die zich als protonacceptor kunnen gedragen. De basedeeltjes bezitten minstens 1 vrij elektronenpaar in hun structuur.
bv. OH - + H+ —-> H2O
Wat is het OG van de hydroxidegroep?
-I
Naar wat verwijst de waardigheid?
naar het aantal hhydroxide-ionen per molecule base.
zo is NaOH een 1-waardige base, maar Mg(OH)2 een 2-waardige
Wat zijn de fysische eigenschappen van basen? (6)
- kunnen bepaalde kleurstoffen verkleuren
- zijn ionverbindingen, dus vaste stoffen
- hydroxiden vd metalen uit:
… groep Ia zijn goed oplosbaar in H2O
… groep IIa zijn minder goed oplosbaar in H2O
… andere groepen zijn nagenoeg onoplosbaar in water. (maar het opgeloste deel dissocieert volledig)
Vb van hydroxiden rondom ons
- gebluste kalk
- bijtende soda
- ammoniak
Vb van oxiden rondom ons
- koolstofdioxide of koolzuurgas
- distikstofoxide
- ijzer(III)oxide
- aluminiumoxide
- zuurstofwater
-ongebluste kalk
Wat is het skelet van de algemene formule van een zuur?
HZ
Welke zuren onderscheidt men naar samenstelling?
- binaire zuren (HnM)
- ternaire zuren (HnMO)
Wat is een zuur volgens Arrhenius?
Zuren zijn stoffen die bij oplossen in water ioniseren. Hierbij worden oxonium-ionen gevormd en een zuurrest.
vb HCl + H2O -> Cl- + H3O+
Wat is een zuur volgens Brönsted?
Zuren zijn stoffen die zich als protondonor kunnen gedragen.
vb. HCl -> Cl- + H+
Wat is de naamgeving van een binair zuur?
uitgang -ide
Wat is de naamgeving van een ternair zuur?
uitgang -aat = stamzuur of -iet
Hoe waar zijn de definities van zuren volgens Arrhenius en Brönsted-Lowrij?
A, gedeeltelijk waar
B-L, altijd waar
Wat is het OG van H in zuren?
steeds +I
Wat is het oxidatiegetal van halogenen bij zuren?
+V
Wat zijn de fysische eigenschappen van zuren? (3)
- kunnen bepaalde kleurstoffen verkleuren
- atoombindingen: dipool + Hbrug (ternair en HF) -> goed oplosbaar in water
nMO + H2O
Wat is het skelet van de algemene formule voor zouten?
MZ
Wat is een zout?
ionverbindingen tussen een metaalion en een zuurrestion.
Welke soorten zouten heb je allemaal? (6)
- binaire
- ternaire
- waterstofzouten
- dubbelzout
- dubbelwaterstofzouten
- hydraten
formule binaire zouten
MZ = MnM
formule ternaire zouten
MZ = MnMO
formule waterstofzouten
MHnMO / MHnM
vb NaHS: natriumwaterstofsulfide
NaHSO4: natriumwaterstofsulfaat
formule dubbelzout
M1M2Z
vb KNaSO4: kaliumnatriumsulfaat
formule dubbelwaterstofzouten
M1M2HZ
vb. K2NaHPO4: kaliumnatriumwaterstoffosfaat
formule hydraten
MZ . xH2O
vb CaSO4 . 2H2O: calciumsulfaatdihydraat (altijd telwoorden voor aantal H)
Wat zijn de fysische eigenschappen voor zouten? (4)
- ionverbindingen dus vaste stoffen met hoog smeltpunt
- in vloeibare toestand geleiden ze elektrische stroom
- ontstaan door reactie van een zuur met een base: MOH + HZ -> MZ + H2O
- bij oplossen in water dissocieert het zout in vrije ionen waardoor de oplossing geleidend wordt
Vb zouten rondom ons
- soda
- bleekwater
- kalksteen
- bakpoeder
- keukenzout
- krijt
