⭐️Química - Capítulo 8 -Funções Inorgânicas III - Óxidos e Hidretos

Question 1

Por que os óxidos são extremamente abundantes no planeta?

Answer 1

Pela abundância do oxigênio no planeta.

Question 2

Restrição para ser óxido?

Answer 2

Ser um composto binário (formado por apenas dois elementos químicos), onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo entre os dois.
⚠️Óxidos NÃO PODEM ser íons.

Question 3

Só não existe óxido de:

Answer 3

Flúor, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.

Question 4

Nomenclatura dos óxidos iônicos, como definir?
Óxido de ___(cátion)___.

Answer 4

⚠️Lembrar que um íon normalmente é composto por uma ligação entre metal e ametal.
⚠️Exceção: óxido de ferro II e ferro III, de acordo com o NOX do ferro no óxido.

Question 5

Nomenclatura dos óxidos covalentes, como definir?

Answer 5

(Mono, di, tri, tetra, …)óxido de ___(di, tri, tetra, …)__(cátion)___.

Question 6

Óxidos ácidos também são chamados de:

Answer 6

Anidridos.

Question 7

Definição de óxido ácido:

Answer 7

Reagem com água formando ácidos e reagem com base formando água e sal.
Metais ligados a oxigênio com NOX +5, +6 ou +7.

Question 8

Quando um óxido ácido se comporta como ácido?

Answer 8

Quando reage com uma base, tendo como resultado uma reação de neutralização, que o resultado é sal e água.

Question 9

Quando um óxido ácido forma um ácido propriamente?

Answer 9

Quando reage com a água.

Question 10

Uma molécula de ácido, quando é retirada dele uma molécula de água, o que resta é o:

Answer 10

Anidrido ou o óxido ácido, tanto faz.
⚠️Prefixo (AN) de anidrido: SEM.
⚠️Sufixo (IDRIDO) de anidrido: hidratado, água.

Question 11

Nomenclatura do anidrido, como fazer?

Answer 11

Anidrido + (segundo nome do ácido que os forma, já que o primeiro sempre será “ácido (alguma coisa)”).
⚠️Alguma coisa: carbônico, sulforoso, sulfúrico etc.

Question 12

Exceção de anidridos que não são ácidos:

Answer 12

CO, N2O, NO e H2O. Não reagem bem com água.
⚠️Não reagem bem com água.

Question 13

Definição de óxido básico:

Answer 13

Reagem com água formando bases e reagem com ácido formando água e sal.

Question 14

Quando um óxido básico se comporta como base?

Answer 14

Quando reage com um ácido, tendo como resultado uma reação de neutralização, que o resultado é sal e água.

Question 15

Quando um óxido básico forma uma base propriamente?

Answer 15

Quando reage com a água.

Question 16

Uma molécula de base, quando é retirada dele uma molécula de água, o que resta é o:

Answer 16

Óxido básico.

Question 17

Como identificar um óxido básico?

Answer 17

Composto binário formado por um metal (cátion) e oxigênio (ânion de NOX -2), onde o NOX do cátion é +1 ou +2.
⚠️NOX +1: Metais alcalinos (família 1A).
⚠️NOX +2: Metais alcalinos terrosos (família 2A).

Question 18

Se um anidrido reagir com um óxido básico, o resultado será um:

Answer 18

SAL.
⚠️Não há água, porque a hidroxila (OH-) disponível na base e o cátion H+ disponível no ácido não estão presentes na reação para ceder o H+ para a formação da água.

Question 19

Óxidos anfóteros, definição:

Answer 19

Dupla característica de função ácida ou básica.
Metais ligados à oxigênio com NOX +3 ou +4.
⚠️NOX intermediários entre o óxido básico (metais ligados à oxigênio com NOX +1 ou +2) e o óxido ácido (metais ligados à oxigênio com NOX +5, +6 ou +7)

Question 20

Óxidos anfóteros mais comuns para as provas:

Answer 20

⚠️Lembrando que o ZnO é uma exceção, pois tem NOX +2 para essa fórmula molecular, mas Zn tem características periódicas que garantem a característica anfótera do óxido ZnO.

Question 21

Óxidos neutros, definição:

Answer 21

Inertes em meio aquoso.

Question 22

Óxidos mistos, duplos ou salinos, definição:

Answer 22

Representação de mais de um único óxido de força única, normalmente dispostos com fórmula geral X3O4, onde X é o metal e seu NOX médio tem valor 8/3.
⚠️Pode ser qualquer uma dessas nomenclaturas: misto, duplo ou salino.

Question 23

Peróxidos, definição:

Answer 23

Quando o NOX do oxigênio é mais alto do que deveria, ou seja, ao invés de NOX -2, o oxigênio tem NOX -1 (mais alto).
⚠️normalmente encontrados na fórmula de X2O2 (X com NOX +1) ou XO2 (X com NOX +2)
⚠️instável, porque o oxigênio não fica estável com menos de 8 elétrons na sua camada de valência.

Question 24

H2O2 é água oxigenada?

Answer 24

NÃO. Água oxigenada é uma solução aquosa, onde está presente a substância peróxido de hidrogênio (H2O2).

Question 25

Superóxidos, definição:

Answer 25

Quando o NOX do oxigênio é o NOX mais alto que o oxigênio pode ter, ou seja, ao invés de NOX -2, o oxigênio tem NOX -1/2 (bem mais alto).
⚠️extremamente instável, porque o oxigênio não fica estável com menos de 8 elétrons na sua camada de valência.
⚠️só pode ser formado com metais alcalinos, pela sua fórmula geral XO2.

Question 26

Obtenção de óxidos, como ocorre?

Answer 26

Normalmente por combustão.

Question 27

Para ocorrer a combustão, é necessário o:

Answer 27

Combustível e o comburente, que é o oxigênio.

Question 28

Diferencie combustão completa de combustão incompleta, quimicamente falando:

Answer 28

➡️Completa: quando o elemento que reage com o oxigênio, após a oxidação, tem o número de NOX sendo o maior possível.
➡️Incompleta: quando não ocorre o que foi discorrido acima.

Question 29

Hidreto, definição:

Answer 29

Compostos binários onde o hidrogênio assume o NOX -1, a exceção da exceção.
⚠️Tem caráter básico, pois quando reagem com água, formam base e gás hidrogênio.