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Química - Afonso > ⭐️Química - Capítulo 6 -Funções Inorgânicas I - Nox, Ácidos e Bases > Flashcards

⭐️Química - Capítulo 6 -Funções Inorgânicas I - Nox, Ácidos e Bases Flashcards

1
Q

Elementos com NOX fixo +1, são eles:

A

Da família 1A (metais alcalinos) e Ag.

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8
Q

Elementos com NOX fixo +2, são eles:

A

Família 2A (metais alcalinos terrosos), Zn e Cd.

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9
Q

Elemento com NOX fixo +3:

A

Al.

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10
Q

Elemento com NOX fixo -1:

A

F.

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11
Q

Elemento com NOX QUASE FIXO -2:

A

Oxigênio.
⚠️Salvo em casos de peróxidos e superóxidos.

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12
Q

Elemento com NOX QUASE FIXO +1:

A

Hidrogênio.
⚠️Salvo em casos de hidretos.

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13
Q

Elementos com NOX VARIÁVEL +2 ou +3:

A

Fe, Co, Ni.

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14
Q

Elemento com NOX VARIÁVEL +1 ou +2:

A

Cu.

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15
Q

Elemento com NOX VARIÁVEL +1 ou +3:

A

Au.

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16
Q

Elementos com NOX VARIÁVEL +2 ou +4:

A

Sn, Pb.

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17
Q

O NOX de substâncias simples:

A

Sempre zero.
⚠️Substância simples: formada por apenas um elemento.

18
Q

A soma do NOX dos elementos nos compostos:

A

Sempre zero.
⚠️Compostos: formados por elementos diferentes.

19
Q

A soma do NOX dos compostos iônicos:

A

Sempre IGUAL À CARGA DO ÍON.

20
Q

Como fazer o cálculo do NOX de compostos: ⚠️como fazer

A

⚠️Lembrando que sempre tem que ser um NOX igual a zero, caso não seja composto iônico.

21
Q

Como fazer o cálculo do NOX de compostos iônicos: ⚠️como fazer

A

⚠️Lembrando que sempre tem que ser o NOX do composto iônico, porque todo íon tem uma carga.

22
Q

Existe o fenômeno de NOX médio de um elemento químico?

A

Sim, ocorre quando a carga de um mesmo elemento dentro de um mesmo composto varia. Seu NOX final será a soma das cargas dividido pela quantidade de moléculas.
⚠️Lembrando que o NOX de cada elemento dentro da molécula, por mais que seja o mesmo, dependendo da organização (elementos ligantes), pode ser diferente.

23
Q

Ácidos, definição:

A

Composto capaz de liberar apenas o cátion H+ em solução aquosa.

24
Q

Diferença entre um hidrácido e um oxiácido:

A

➡️Hidrácidos: ausência de oxigênio.
➡️Oxiácidos: presença de oxigênio no ácido.

25
Q

Nomenclatura dos hidrácidos, como definir?

A

Ácido (ânion do ácido) + ídrico.

26
Q

Nomenclatura dos oxiácidos, como definir?

A

Definir o NOX do elemento central.
⚠️Se for: +1 = ÁCIDO HIPO___(elemento central)__OSO.
⚠️Se for: +2, +3, +4 = ÁCIDO__(elemento central)__OSO.
⚠️Se for: +5, +6 = ÁCIDO__(elemento central)__ICO.
⚠️Se for: +7 = ÁCIDO PER__(elemento central)__ICO.
⚠️Prefixo HIPO: para dizer que é o menor NOX possível.
⚠️Prefixo PER: para dizer que é o maior NOX possível.

27
Q

Exceções para definição dos nomes dos oxiácidos:

A

Ácido carbônico e ácido bórico.
⚠️mesmo o carbono e o boro com NOX menor que +5, tem sufixo ICO.

28
Q

Base ou hidróxido, definição:

A

Compostos normalmente iônicos capazes de liberar apenas ânions OH- (hidroxila) em meio aquoso.

29
Q

Como definir a nomenclatura de uma base?

A

Hidróxido de (cátion metálico).

30
Q

Exceções para definição de nomenclatura de hidróxidos?

A

Quando o cátion metálico da base tem o NOX variável ou quando o cátion da base não é metálico.
⚠️Cátion metálico com NOX variável: Fe.
⚠️Cátion não metálico muito comum em provas: NH4OH

31
Q

Diferença entre NH3 e NH4:

A

NH3: AmôniaaaaaaaaaaaaaaAAAAA
NH4: AmônioooooooooooooOOO

32
Q

Como a fórmula estrutural de um oxiácido é montada?

A

Se o ácido tiver mais de 2 elementos, como no caso dos oxiácidos, começar com o elemento central, ligar os oxigênios ao elemento central e depois ligar os hidrogênios aos oxigênios.

33
Q

Quais são os hidrogênios ionizáveis de um ácido?

A

Aqueles que estão ligados aos oxigênios.

34
Q

A quantidade de hidrogênios ionizáveis ditará, a nível de nomenclatura:

A

Se é um diácido ou monoácido.

35
Q

Grau de ionização (α) de um ácido, definição:

A

Quantos H+ o ácido é capaz de liberar em meio aquoso, ou seja, a força do ácido.

36
Q

Como calcular o grau de ionização (α) de um ácido?

A

Regra de três. Sem gravar fórmula. Número total de moléculas está para 100% assim como quantidade de moléculas ionizada está x%.

37
Q

Em relação ao Grau de ionização (α), um ácido é considerado fraco, moderado e forte quando?

A

➡️ Quando α > 50%: FORTE.
➡️ Quando 50% > = α >= 5%: MODERADO.
➡️ Quando 5% > α: MODERADO.

38
Q

Quem são os hidrácidos considerados FORTES?

A

HI > HBr > HCl.
⚠️HImagina o HBrasil HClassificado.

39
Q

Quem são os hidrácidos considerados MODERADOS?

A

Somente o HF.

40
Q

Quem são os hidrácidos FRACOS?

A

Todos, menos o HI, HBr, HCl e HF.
⚠️H2S e HCN são os hidrácidos fracos que mais caem em prova.

41
Q

Quais são os oxiácidos FORTES, MODERADOS E FRACOS?

A

Basta fazer a conta do número de oxigênios menos o número de hidrogênios presente no oxiácido.
➡️Se a diferença der > = 2: FORTE.
➡️Se a diferença der = 1: MODERADO.
➡️Se a diferença der =0: FRACO.
⚠️Exceção para o H2CO3 que é fraco pois é instável, se decompõe em água e CO2.

42
Q

Diferença principal entre um ácido e uma base:

A

Ácidos IONIZAM em solução aquosa e bases DISSOCIAM em solução aquosa.

43
Q

O número de hidroxilas dissociadas, a nível de nomenclatura, define se a base é:

A

Monobase ou dibase, liberam 1 ou 2 hidroxilas, respectivamente.

44
Q

Solubilidade das bases:

A

➡️Quando tem cátions da família 1A: solúveis.
➡️Quando tem cátions da família 2A: pouco solúveis.
➡️Qualquer outro cátion: praticamente insolúvel.

45
Q

O grau de dissociação de uma base demonstra:

A

A força de uma base.

46
Q

Quais são as bases consideradas FORTES?

A

Com cátions da família 1 A e 2 A (exceção do Be(OH)2 e Mg(OH)2)
⚠️Por mais que a família 2 A seja de cátions que são pouco solúveis, dos que conseguem dissociar, o pouco que conseguem já é considerado bastante.

47
Q

Quais são as bases consideradas FRACAS?

A

Be(OH)2, Mg(OH)2 e demais bases.

48
Q

Exceção de base fraca que é bastante recorrente em provas:

A

Hidróxido de Amônio.

49
Q

Exemplo de bases fortes que são bastante recorrentes em provas:

A

Hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
⚠️Soda cáustica e Cal, respectivamente.

Química - Afonso (31 decks)

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