⭐️Química - Capítulo 6 -Funções Inorgânicas I - Nox, Ácidos e Bases Flashcards
1
Q
Elementos com NOX fixo +1, são eles:
A
Da família 1A (metais alcalinos) e Ag.
1
Q
A
1
Q
A
1
Q
A
1
Q
A
2
Q
A
3
Q
A
3
Q
A
4
Q
A
5
Q
A
6
Q
A
7
Q
A
8
Q
Elementos com NOX fixo +2, são eles:
A
Família 2A (metais alcalinos terrosos), Zn e Cd.
9
Q
Elemento com NOX fixo +3:
A
Al.
10
Q
Elemento com NOX fixo -1:
A
F.
11
Q
Elemento com NOX QUASE FIXO -2:
A
Oxigênio.
⚠️Salvo em casos de peróxidos e superóxidos.
12
Q
Elemento com NOX QUASE FIXO +1:
A
Hidrogênio.
⚠️Salvo em casos de hidretos.
13
Q
Elementos com NOX VARIÁVEL +2 ou +3:
A
Fe, Co, Ni.
14
Q
Elemento com NOX VARIÁVEL +1 ou +2:
A
Cu.
15
Q
Elemento com NOX VARIÁVEL +1 ou +3:
A
Au.
16
Q
Elementos com NOX VARIÁVEL +2 ou +4:
A
Sn, Pb.
17
Q
O NOX de substâncias simples:
A
Sempre zero.
⚠️Substância simples: formada por apenas um elemento.
18
Q
A soma do NOX dos elementos nos compostos:
A
Sempre zero.
⚠️Compostos: formados por elementos diferentes.
19
Q
A soma do NOX dos compostos iônicos:
A
Sempre IGUAL À CARGA DO ÍON.
20
Como fazer o cálculo do NOX de compostos: ⚠️como fazer
⚠️Lembrando que sempre tem que ser um NOX igual a zero, caso não seja composto iônico.
21
Como fazer o cálculo do NOX de compostos iônicos: ⚠️como fazer
⚠️Lembrando que sempre tem que ser o NOX do composto iônico, porque todo íon tem uma carga.
22
Existe o fenômeno de NOX médio de um elemento químico?
Sim, ocorre quando a carga de um mesmo elemento dentro de um mesmo composto varia. Seu NOX final será a soma das cargas dividido pela quantidade de moléculas.
⚠️Lembrando que o NOX de cada elemento dentro da molécula, por mais que seja o mesmo, dependendo da organização (elementos ligantes), pode ser diferente.
23
Ácidos, definição:
Composto capaz de liberar apenas o cátion H+ em solução aquosa.
24
Diferença entre um hidrácido e um oxiácido:
➡️Hidrácidos: ausência de oxigênio.
➡️Oxiácidos: presença de oxigênio no ácido.
25
Nomenclatura dos hidrácidos, como definir?
Ácido (ânion do ácido) + ídrico.
26
Nomenclatura dos oxiácidos, como definir?
Definir o NOX do elemento central.
⚠️Se for: +1 = ÁCIDO HIPO___(elemento central)__OSO.
⚠️Se for: +2, +3, +4 = ÁCIDO__(elemento central)__OSO.
⚠️Se for: +5, +6 = ÁCIDO__(elemento central)__ICO.
⚠️Se for: +7 = ÁCIDO PER__(elemento central)__ICO.
⚠️Prefixo HIPO: para dizer que é o menor NOX possível.
⚠️Prefixo PER: para dizer que é o maior NOX possível.
27
Exceções para definição dos nomes dos oxiácidos:
Ácido carbônico e ácido bórico.
⚠️mesmo o carbono e o boro com NOX menor que +5, tem sufixo ICO.
28
Base ou hidróxido, definição:
Compostos normalmente iônicos capazes de liberar apenas ânions OH- (hidroxila) em meio aquoso.
29
Como definir a nomenclatura de uma base?
Hidróxido de (cátion metálico).
30
Exceções para definição de nomenclatura de hidróxidos?
Quando o cátion metálico da base tem o NOX variável ou quando o cátion da base não é metálico.
⚠️Cátion metálico com NOX variável: Fe.
⚠️Cátion não metálico muito comum em provas: NH4OH
31
Diferença entre NH3 e NH4:
NH3: AmôniaaaaaaaaaaaaaaAAAAA
NH4: AmônioooooooooooooOOO
32
Como a fórmula estrutural de um oxiácido é montada?
Se o ácido tiver mais de 2 elementos, como no caso dos oxiácidos, começar com o elemento central, ligar os oxigênios ao elemento central e depois ligar os hidrogênios aos oxigênios.
33
Quais são os hidrogênios ionizáveis de um ácido?
Aqueles que estão ligados aos oxigênios.
34
A quantidade de hidrogênios ionizáveis ditará, a nível de nomenclatura:
Se é um diácido ou monoácido.
35
Grau de ionização (α) de um ácido, definição:
Quantos H+ o ácido é capaz de liberar em meio aquoso, ou seja, a força do ácido.
36
Como calcular o grau de ionização (α) de um ácido?
Regra de três. Sem gravar fórmula. Número total de moléculas está para 100% assim como quantidade de moléculas ionizada está x%.
37
Em relação ao Grau de ionização (α), um ácido é considerado fraco, moderado e forte quando?
➡️ Quando α > 50%: FORTE.
➡️ Quando 50% > = α >= 5%: MODERADO.
➡️ Quando 5% > α: MODERADO.
38
Quem são os hidrácidos considerados FORTES?
HI > HBr > HCl.
⚠️HImagina o HBrasil HClassificado.
39
Quem são os hidrácidos considerados MODERADOS?
Somente o HF.
40
Quem são os hidrácidos FRACOS?
Todos, menos o HI, HBr, HCl e HF.
⚠️H2S e HCN são os hidrácidos fracos que mais caem em prova.
41
Quais são os oxiácidos FORTES, MODERADOS E FRACOS?
Basta fazer a conta do número de oxigênios menos o número de hidrogênios presente no oxiácido.
➡️Se a diferença der > = 2: FORTE.
➡️Se a diferença der = 1: MODERADO.
➡️Se a diferença der =0: FRACO.
⚠️Exceção para o H2CO3 que é fraco pois é instável, se decompõe em água e CO2.
42
Diferença principal entre um ácido e uma base:
Ácidos IONIZAM em solução aquosa e bases DISSOCIAM em solução aquosa.
43
O número de hidroxilas dissociadas, a nível de nomenclatura, define se a base é:
Monobase ou dibase, liberam 1 ou 2 hidroxilas, respectivamente.
44
Solubilidade das bases:
➡️Quando tem cátions da família 1A: solúveis.
➡️Quando tem cátions da família 2A: pouco solúveis.
➡️Qualquer outro cátion: praticamente insolúvel.
45
O grau de dissociação de uma base demonstra:
A força de uma base.
46
Quais são as bases consideradas FORTES?
Com cátions da família 1 A e 2 A (exceção do Be(OH)2 e Mg(OH)2)
⚠️Por mais que a família 2 A seja de cátions que são pouco solúveis, dos que conseguem dissociar, o pouco que conseguem já é considerado bastante.
47
Quais são as bases consideradas FRACAS?
Be(OH)2, Mg(OH)2 e demais bases.
48
Exceção de base fraca que é bastante recorrente em provas:
Hidróxido de Amônio.
49
Exemplo de bases fortes que são bastante recorrentes em provas:
Hidróxido de sódio (NaOH) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2).
⚠️Soda cáustica e Cal, respectivamente.
