⭐️⭐️Química - Capítulo 21 -Equilíbrio Químico Flashcards
Como identificar numa reação química que se encontra no equilíbrio é de alto rendimento, segundo o equilíbrio químico?
Quando a constante de equilíbrio químico K tem um valor bem grande. Significa dizer que o numerador (a concentração de produto) é bem grande.
Equilíbrio químico se baseia em processos que são:
Reversíveis.
⚠️Para haver o equilíbrio o produto também tem que ser capaz de formar reagente, não somente o contrário.
O equilíbrio dinâmico, em relação à velocidade de reação, é alcançado quando:
A velocidade que o reagente forma produto e a velocidade que o produto forma reagente se igualam a partir de um determinado tempo.
O equilíbrio dinâmico, em relação à concentração dos fatores envolvidos, é alcançado quando:
Tornam-se constantes a partir de um determinado tempo.
A fórmula da constante de concentração, no equilíbrio, sempre será:
O produto da concentração dos PRODUTOS elevados aos seus coeficientes estequiométricos sobre o produto da concentração dos reagentes elevados aos seus coeficientes estequiométricos.
Relação entre Kc e Kp, defina:
Não é tão comum de ser pedidos nas questões, mas existe essa relação caso a questão dê o Kp e peça o Kc e vice-versa.
⚠️Como tem Kp envolvido na relação, tem que ser um caso especial para gases.
Equilíbrio químico para sistemas heterogêneos, como fazer?
SEMPRE, sempre considerar o estado da substância que tiver maior grau de liberdade entre as moléculas e DESCONSIDERAR OS DEMAIS.
⚠️⚠️⚠️GASOSO = AQUOSO > LÍQUIDO > SÓLIDO⚠️⚠️⚠️
Fatores de deslocamento do equilíbrio químico são 3 e como influenciam o equilíbrio:
1️⃣ Concentração (pressão parcial para gases): deslocam sempre o equilíbrio para o lado oposto.
2️⃣ Temperatura: seu aumento desloca para o sentido endotérmico, que gosta de calor, e sua diminuição para o lado exotérmico. ⚠️lembrando que o sinal + ou – define se uma reação é exo (-) ou endo (+).
3️⃣ Pressão (somente para gases): o seu aumento causa o deslocamento do equilíbrio para onde tem menor volume (número de mols na maioria dos casos) e sua diminuição desloca para o lado de menor volume (número de mols na maioria dos casos).
