⭐️⭐️⭐️Química - Capítulo 19 -Termoquímica Flashcards
Tipos de reações na termoquímica são 2. São elas:
➡️Endotérmicas.
➡️Exotérmicas.
Reações endotérmicas na termoquímica, significa:
➡️Necessitam absorver calor para ocorrer.
➡️△H > 0
Reações exotérmicas na termoquímica, significa:
➡️Liberam calor quando ocorrem.
➡️△H < 0
Termoquímica, definição:
Parte da química que estudar o calor envolvido nas reações.
Diferença entre calor e temperatura e suas possíveis unidades utilizadas:
➡️Calor: energia em trânsito. (cal, J)
➡️Temperatura: agitação das moléculas. (ºC, ºF, K)
Entalpia na termoquímica significa:
Calor envolvido nas reações com sistema a PRESSÃO CONSTANTE.
Por que na química podemos definir o calor = energia = entalpia?
Porque, usualmente, as reações ocorrerão numa situação de energia constante.
Identificação gráfica de uma reação endo e exotérmica:
➡️Exo: reagente terá gráfico mais alto do que o produto.
➡️Endo: produto terá gráfico mais alto do que o reagente.
Cálculo de entalpia de uma reação:
Sempre será o H dos produtos – H dos reagentes.
⚠️△H = Hp - Hr
Característica dos sinais de reações endo e exotérmicas:
➡️Endo: sinal positivo de “absorveu calor”.
➡️Exo: sinal negativo de “perdeu calor”.
Calor de combustão, definição:
Calor liberado na reação de um mol de uma substância.
⚠️UM MOL DE UMA SUBSTÂNCIA. Se não for 1 mol não é calor de combustão, será apenas o calor liberado.
Em relação à termoquímica, toda combustão é um processo:
Exotérmico.
O calor de combustão na termoquímica segue uma proporção, proporção essa denominada:
Estequiométrica.
Exemplo estequiometria e calor (seguindo proporção estequiométrica):
Entalpia de formação, definição:
Calor envolvido na formação de 1 mol de uma substância, partindo de substâncias simples na sua forma alotrópica mais estável.
O que é alotropia?
Capacidade de um mesmo elemento químico formar substâncias diferentes somente na presença dele.
⚠️O2 e O3, grafite e diamante etc.
Diferença primeira entre cálculo de entalpia e cálculo de entalpia de formação:
➡️Entalpia: podem ter molécula composta nos produtos da reação.
➡️Entalpia de formação: NÃO pode ter moléculas compostas nos produtos da reação.
Substâncias simples no cálculo de entalpia de formação tem seu valor:
NULO. Substâncias simples possui calor de formação IGUAL A ZERO.
Sempre bom lembrar que o △H, no cálculo de entalpia, segue a:
Proporção estequiométrica da reação.
⚠️ex na foto.
A Lei de Hess será utilizada quando:
Não há disponível os calores de formação.
Basicamente a Lei de Hess funciona matematicamente como um:
Sistema matemática das reações, onde os calores de formação estão envolvidos, seguindo a proporção estequiométrica, onde a ideia é mexer com os reagentes e produtos para encontrar o que está sendo pedido na questão.
⚠️a inversão de sentido e alteração da molaridade das moléculas a fim de cortar um determinado reagente/produto interfere no valor do calor.
Se eu inverto uma reação no cálculo de calores de formação na Lei de Hess, o que ocorre com o delta H da reação?
É necessário multiplicá-lo por (-1).
Se eu multiplico uma reação toda por 3 para ajustar a molaridade a fim de cortar um reagente ou produto de interesse na Lei de Hess, a consequência com o calor de formação envolvido na reação será:
Multiplicação por 3 desse calor de formação envolvido na reação.
Cálculo de energia de ligação:
△H = Energia de ligação(rompidas) – Energia de ligação (formadas)
⚠️as rompidas são dos reagentes e formadas são dos produtos, obviamente, mas não custa frisar.
Maior dificuldade no cálculo de energia de ligação das reações:
MONTAR as moléculas corretamente para averiguar quais ligações se mantiveram e quais foram quebradas e formadas.
⚠️montando direitinho a reação do que rompeu e do que formou, depois disso é só conta boba.
⚠️não esquecer o menos da fórmula.
