⭐️⭐️Química - Capítulo 4 -Ligações Químicas Interatômicas Flashcards
Regra do octeto na química, defina:
A necessidade que os elementos têm, com exceção dos gases nobres, de ter 8 elétrons na sua camada de valência.
As camadas mais externas dos elementos químicos sempre será considerada a:
Camada de valência, ou seja, aquele que irá compartilhar elétrons.
Energia de ionização, defina:
Energia mínima necessária para um elétron ser retirado de um elemento químico.
Afinidade eletrônica, defina:
Capacidade de um elemento químico de retirar elétrons de outro que tenha afinidade eletrônica menor do que a dele.
Como saber quem vai ganhar ou perder elétron caso haja uma dissociação entre elementos que estavam ligados eletronicamente?
Basta saber quem tem energia de ionização maior.
⚠️Maior energia de ionização = quanto mais para a direita e para cima na tabela periódica, maior a afinidade eletrônica, maior é a energia necessária para retirar um elétron desse elemento.
Por que quanto mais para a direita e para cima, maior a energia de ativação de um elemento químico?
➡️ Para cima: menor número de camadas eletrônica, ou seja, maior a proximidade dos prótons do núcleo com os elétrons da eletrosfera.
➡️ Para a direita: maior o número de prótons, “mais pessoas” tentando puxar os elétrons para dentro do núcleo.
Ligação iônica é uma ligação:
ENTRE CARGAS, CARGAS, CARGAS!!!!!!!
⚠️⚠️⚠️CARGAS.
Ligações iônicas ocorrem por TRANSFERÊNCIA de:
Elétrons.
Ligação iônica, fraca, média ou forte a ligação?
FORTE.
Em temperatura ambiente, normalmente seu estado físico é:
Sólido.
⚠️Ligações fortes fazem com que isso ocorra.
Propriedades físicas de compostos iônicos:
⚠️PF e PE
Ponto de fusão e de ebulição elevados.
⚠️Ocorre devido às ligações entre íons serem muito fortes.
Em meio aquoso, compostos iônicos normalmente:
Se dissociam e ficam com cargas, dependendo da sua afinidade eletrônica.
Quando dissociados em íons no meio aquoso, os compostos iônicos têm a característica de:
Condução de elétrons quando em meio aquoso.
⚠️Solvatação dos íons criam polos negativos e positivos, fazendo com que possa ocorrer a diferença de potencial elétrico para a transmissão dos elétrons.
Representação eletrônica da fórmula dos íons pela regra de Lewis: ⚠️como fazer
A transferência de elétrons entre elementos químicos só ocorre quando a diferença de eletronegatividade é:
Maior ou igual a 1,7.
Fórmula eletrônica de como representar uma ligação covalente: ⚠️como fazer
Fórmula estrutural de como representar uma ligação covalente: ⚠️como fazer
Diferença entre ligação covalente e ligação dativa:
➡️ Covalente: existe o compartilhamento de um par de elétrons entre elementos químicos.
➡️ Dativa: existe a contribuição de um par de elétrons por um elemento que já se encontra em estabilidade eletrônica.
Como saber quantas ligações dativas um elemento pode fazer a partir da tabela periódica?
Percebendo os pares de elétrons que ficam livres quando fazem as ligações covalentes necessárias para chegarem ao octeto.
Polaridade de uma molécula formada por uma ligação covalente depende:
Da eletronegatividade entre os elementos envolvidos nessa ligação.
⚠️Se for igual não desloca o par de elétrons (cargas nulas), se for diferente desloca o par de elétrons para o elemento mais eletronegativo (cargas parciais).
⚠️Se a diferença for maior ou igual a 1,7, ligação deixa de ser covalente e passa a ser iônica (cargas reais).
Qual ligação covalente é a mais forte, sigma ou pi?
A ligação sigma será sempre mais forte que a pi, pois ela estará saturada, mais difícil de quebrar.
Toda 1ª ligação formada entre compostos será sigma, as demais serão pi.
