⭐️⭐️Química - Capítulo 20 -Cinética Química Flashcards
Cinética química, definição:
Parte da química que estuda a velocidade das reações, seja instantânea ou média.
Velocidade média na cinética química:
Quantidade de substância que variou num determinado tempo.
Graficamente, as proporções de reagente e produto na cinética química tendem a:
➡️Reagente: diminuir em quantidade até estabilidade.
➡️Produto: aumentar em quantidade até a estabilidade.
A velocidade da cinética química sempre respeitará uma proporção. Que proporção é essa?
A estequiométrica. Sempre respeitará as velocidades de acordo com a molaridade de cada substância.
Exercício de cinética química: ⚠️COMOF FAZER
⚠️Se atentar no tempo que ele pedir na questão, se vai ser por minuto, segunda ou hora.
Para uma reação química acontecer, duas coisas são necessárias para tal, são elas:
A afinidade química e o contato entre os reagentes.
Mais do que o contato entre os reagentes para uma reação química acontecer, é necessário que haja:
Colisão eficaz a ponto de ter energia maior do que a energia de ativação da reação.
Reação velocidade de reação vs. energia de ativação:
Quanto maior a energia de ativação, menor será a velocidade de reação.
Nome do ponto de início do acontecimento da reação, após seu vencimento:
Complexo ativo/ativado.
Catalisador numa reação, função:
Acelerar a velocidade de uma reação, diminuindo o complexo ativo para que ela ocorra.
⚠️LEMBRANDO QUE O CATALISADOR PERMANECE INTACTO PÓS REAÇÃO.
Relação △H e catalisadores:
NENHUMA, o △H não é alterado pelo catalisador. A diferença de energia entre o início e o fim da reação continua sendo a mesma.
Fatores físicos que se forem maiores aumentam a velocidade da reação:
Concentração, temperatura, pressão e superfície de contato.
Substância que diminui a velocidade de reação quando adicionada à mistura:
Catalisador, pois diminui o complexo ativo da reação.
⚠️sempre lembrar: o catalisador nunca é consumido durante o processo de reação química.
Lei da velocidade na cinética química:
A velocidade sempre será o produto entre uma constante cinética K e a concentração do reagente elevado à ordem dele.
Como saber, em relação à velocidade cinética química instantânea, quando uma reação terá a ordem da concentração dos reagentes igual aos coeficientes envolvidos na reação?
Quando a reação for elementar, a ordem da concentração dos reagentes respeitará a proporção estequiométrica, caso contrário a ordem de concentração dos reagentes da reação será diferente dos coeficientes estequiométricos envolvidos na reação.
Como saber qual etapa será utilizada na lei da velocidade caso a reação não seja elementar?
A etapa lenta será a utilizada.
⚠️Pensa bem, se você tivesse que esperar a reação acontecer, para você considerar ela como finalizada, qual reação você terá que esperar? A lenta.
⚠️reação não elementar = reações consecutivas, ou seja, mais de uma reação para chegar a um determinado produto.
Graficamente falando, qual é a etapa da reação química onde você tem ciência que será a etapa mais lenta num caso de reação não elementar?
A que obtiver o complexo ativo de maior valor será a reação mais difícil de ocorrer.
Quando a questão não informar quem é a reação elementar e nem qual a etapa está sendo tratada, se é a rápida ou a lenta, como averiguar velocidade da reação? ⚠️como fazer
Isolar os reagentes e averiguar sua alteração a cada etapa da reação.
A ordem da concentração dos reagentes será:
O expoente de cada um deles separadamente.
A ordem global da concentração dos reagentes na cinética química:
A soma dos expoentes de todos os reagentes que ALTERAM a reação de alguma forma.
Como saber, pela ordem da concentração dos reagentes, que um reagente não interfere na reação conforme ela ocorre?
Quando seu expoente de concentração dos reagentes na cinética química for igual a zero, i.e., independentemente da reação, sua concentração sempre será constante, inalterada.
Substância que diminui a velocidade de reação quando adicionada à mistura:
Catalisador, pois diminui o complexo ativo da reação.
⚠️sempre lembrar: o catalisador nunca é consumido durante o processo de reação química.
Lei da velocidade na cinética química:
A velocidade sempre será o produto entre uma constante cinética K e a concentração do reagente elevado à ordem dele.
Como saber, em relação à velocidade cinética química instantânea, quando uma reação terá a ordem da concentração dos reagentes igual aos coeficientes envolvidos na reação?
Quando a reação for elementar, a ordem da concentração dos reagentes respeitará a proporção estequiométrica, caso contrário a ordem de concentração dos reagentes da reação será diferente dos coeficientes estequiométricos envolvidos na reação.
Como saber qual etapa será utilizada na lei da velocidade caso a reação não seja elementar?
A etapa lenta será a utilizada.
⚠️Pensa bem, se você tivesse que esperar a reação acontecer, para você considerar ela como finalizada, qual reação você terá que esperar? A lenta.
⚠️reação não elementar = reações consecutivas, ou seja, mais de uma reação para chegar a um determinado produto.
Graficamente falando, qual é a etapa da reação química onde você tem ciência que será a etapa mais lenta num caso de reação não elementar?
A que obtiver o complexo ativo de maior valor será a reação mais difícil de ocorrer.
Quando a questão não informar quem é a reação elementar e nem qual a etapa está sendo tratada, se é a rápida ou a lenta, como averiguar velocidade da reação? ⚠️como fazer
Isolar os reagentes e averiguar sua alteração a cada etapa da reação.
A ordem da concentração dos reagentes será:
O expoente de cada um deles separadamente.
A ordem global da concentração dos reagentes na cinética química:
A soma dos expoentes de todos os reagentes que ALTERAM a reação de alguma forma.
Como saber, pela ordem da concentração dos reagentes, que um reagente não interfere na reação conforme ela ocorre?
Quando seu expoente de concentração dos reagentes na cinética química for igual a zero, i.e., independentemente da reação, sua concentração sempre será constante, inalterada.
