⭐️Química - Capítulo 25 -Eletroquímica II: Eletrólise Flashcards
Diferença primeira entre pilha e eletrólise:
Não é um processo espontâneo, diferentemente da pilha.
Eletrólise, definição:
Uma corrente elétrica que gera uma reação química.
Eletrólise ígnea, definição:
O sal está fundido, liberando os íons no sal fundido.
⚠️Sal fundido é diferente de sal em solução aquosa.
Componentes de uma eletrólise ígnea:
➡️Catodo: polo que atrai os íons positivos, polo negativo.
➡️Anodo: polo que atrai os ânions negativos, polo positivo.
➡️Gerador: faz com que ocorra a diferença de potencial para a reação química ocorrer.
➡️Íons: dispersos no líquido após fusão, necessários para a transmissão da corrente elétrica.
Catodo e anodo na eletrólise ígnea, função:
➡️Catodo: polo que atrai os íons positivos, polo negativo.
➡️Anodo: polo que atrai os ânions negativos, polo positivo.
Diferença entre o catodo e o anodo da pilha e da eletrólise:
➡️Pilha: o referencial é o movimento dos elétrons. O catodo, considerado positivo, é par aonde os elétrons se deslocam e o anodo, considerado negativo, é o polo que repele os elétrons.
➡️Eletrólise: o referencial é o deslocamento dos íons positivos e negativos. O cátion, íon positivo, se desloca para o polo negativo e é chamado de catodo na eletrólise. Já o ânion, íon negativo, se desloca para o polo positivo e é chamado de anodo na eletrólise.
Eletrólise em meio aquoso, exemplo como fazer:
Eletrólise é um tipo de reação eletroquímica que contém 5 reações, são elas:
➡️Dissociação do sal.
➡️Ionização da água.
➡️Redução do cátion que tem mais vontade para tal.
➡️Oxidação do ânion que tem mais vontade para tal.
➡️Global, soma de tudo.
Como é possível saber se uma eletrólise deixa o meio ácido ou básico?
Com o produto da reação global liberando H+ ou OH-.
Quem vai “preferir” ir para o catodo na eletrólise aquosa?
Quem vai “preferir” ir para o anodo na eletrólise aquosa?
Exemplo de uma eletrólise com nitrato de prata: ⚠️COMO FAZER
Quantidade de corrente na eletrólise pode ser calculada da seguinte forma:
Q = i ⚠️ t
Onde Q = quantidade de carga; i = corrente; t = tempo.
Para saber uma determinada massa metálica que foi depositada no catodo da eletrólise durante um determinado tempo, é necessário saber: ⚠️COMO FAZER
Qual é o metal que será depositado; seu NOX para saber quantos elétrons são necessários para depositar um mol do metal no catodo; a fórmula de quantidade de carga. Depois disso é só estequiometria.
