⭐️⭐️Química - Capítulo 23 -Equilíbrio Iônico II - Solução-Tampão, Hidrólise Salina e Kps

Question 1

Constante do produto de solubilidade:

Answer 1

Cálculo da solubilidade de produtos de BAIXA SOLUBILDADE em meio aquoso.
⚠️Se a questão te dá o Kps é porque o produto tem baixíssima solubilidade em meio aquoso.

Question 2

Quem não entra no cálculo de equilíbrio químico?

Answer 2

SÓLIDOS.

Question 3

Como calcular o pH de uma solução aquosa onde uma base conhecida com um Kps conhecido é adicionada à essa solução aquosa?

Answer 3

Question 4

O que ocorre quando um sal com solubilidade alta é adicionado à uma solução aquosa que tem um sal de solubilidade baixa, onde os ânions formados no produto são iguais? Ex: AgCl (já presente na solução aquosa) e NaCl (adicionado na solução aquosa), onde o primeiro é mt solúvel e o segundo pouco solúvel.

Answer 4

Diminuição da solubilidade do AgCl, porque ele dissociará menos em Ag+ e Cl-, pois o NaCl dissociará mais em cátions Na+ e Cl-, fazendo a dissociação do cloreto de prata ocorrer mais para o próprio sal do que passa dissociação dos íons.
⚠️sal de solubilidade alta: sais da família 1A.

Question 5

Quando o enunciado te der o Kps de uma substância, provavelmente, se envolver formação de precipitado:

Answer 5

Essa será a substância que terá o precipitado, ⚠️ou não, pedido pela questão.
⚠️Ou não: se o produto iônico dos íons que “gostam de ficar juntos” for maior do que o Kps, formará precipitado.

Question 6

Carbonato, fórmula química:

Answer 6

CO3 -2

Question 7

Bicarbonato, fórmula química:

Answer 7

HCO3 -1

Question 8

Kw, que é a constante de autoionização da água, é de:

Answer 8

1⚠️10^-14.

Question 9

Hidrólise salina, definição:

Answer 9

Quando ocorre a reação entre um sal e água, formando um ácido e uma base.

Question 10

Na hidrólise salina existe o íon espectador, defina:

Answer 10

Íon que, na realidade, ficará disperso na solução aquosa, pois se o ácido for forte ele tenderá a soltar H+ e se a base for forte ele tenderá a soltar OH-.
⚠️ou seja, o íon espectador dependerá, na hidrólise salina, se o ácido ou base são fortes.

Question 11

O caráter do sal sempre será relacionado à força:

Answer 11

Do ácido ou da base. Se o ácido e base formados ambos forem fortes, terá caráter neutro. Se o ácido for forte e a base fraca, caráter ácido e se a base for forte e o ácido fraco, terá caráter básico.

Question 12

Cálculo de pH de uma solução aquosa de hidrólise salina onde é dado pelo enunciado a molaridade do e a constante de hidrólise do sal em questão: ⚠️COMO FAZER

Answer 12