⭐️⭐️Química - Capítulo 10 -Relações Numéricas Flashcards
Como é possível calcular o número de prótons, nêutrons e número de massa de um elemento a partir de uma relação?
p + n = A.
⚠️(onde p: prótons; n: nêutrons e A: número de massa).
Como calcular o percentual de um isótopo na atmosfera sabendo-se apenas seus números de massa e a massa atômica desses isótopos? Considerando dois isótopos. ⚠️Como fazer
Diferença entre massa atômica e número de massa:
➡️Massa atômica: média ponderada dos números de massa dos isótopos existentes na atmosfera.
➡️Número de massa: massa individual de cada isótopo.
Relação da constante de Avogadro: ⚠️importantíssimo guardar.
Como calcular, por exemplo, o número de átomos presentes em 9g de alumínio e o número de átomos presentes em 11g de CO2? ⚠️como fazer
Sempre comparar com a constante de Avogadro e pegando os dados de massa de cada elemento na tabela, após isso só regra de 3.
Volume molar de QUALQUER gás dentro da CNTP e fora da CTNP:
Dentro: 22,4L
Fora: pV = nRT
⚠️p: atm; V: litro; T: kelvin.
Para estudo do volume molar dos gases, quanto vale 1 atm?
1x10^5 Pa ou 760 mmHg
Para estudo do volume molar dos gases, quais são as relações de volume?
Para estudo do volume molar dos gases, qual a relação de temperatura?
Para duas substâncias químicas distintas sob a mesma temperatura e pressão, para obter um volume idêntico elas devem possuir:
O mesmo número de mols.
⚠️Princípio de Avogadro.
Diferença fórmula molecular, mínima e centesimal:
➡️Molecular: expões os átomos presentes nas moléculas.
➡️Mínima: expõe apenas a proporção entre os átomos.
➡️Centesimal: indica o percentual em massa de cada elemento na molécula.
