⭐️⭐️⭐️Química - Capítulo 5 -Interações Químicas Intermoleculares Flashcards
Geometria a partir da relação dos pares de elétrons ao redor do átomo central vs. átomos ligados ao átomo central:
As possíveis geometrias reais de moléculas são 4, são elas:
1️⃣ Linear
2️⃣ Angular
3️⃣ Piramidal
4️⃣ Tetraédrica
Uma molécula diatômica sempre terá geometria:
Linear.
Polaridade molecular, definição:
Resultado final da polaridade de cada ligação covalente da molécula.
Polaridade molecular depende:
Da geometria e do vetor momento dipolo.
O que é um vetor momento dipolo quando abordada a polaridade da molécula? Como cada característica do vetor é definida? Representado por qual letra?
Vetor com direção, sentido e módulo. Representado pela letra grega mi.
➡️Direção: acompanha ligação.
➡️Sentido: aponta para o átomo mais eletronegativo.
➡️Módulo: proporcional à diferença de eletronegatividade.
Exemplo de vetor dipolo:
Em relação à polaridade molecular, quanto maior a simetria:
Maior a polaridade.
Em relação à polaridade molecular, quanto menor a simetria:
Menor a polaridade.
Em relação aos hidrocarbonetos, sua polaridade molecular costuma ser:
Apolar.
Ligação intermolecular de van der Walls ocorre entre quais moléculas, qual a força da ligação e quais os PF e PE envolvidos?
➡️Ocorre em moléculas APOLARES
➡️Ligação fraca
➡️PF e PE baixos
Ligação intermolecular de van der Walls também pode ser chamada de:
Dipolo induzido, dipolo temporário, dipolo instantâneo ou até Forças de London.
Ligação intermolecular dipolo-dipolo (ou dipolo permanente) ocorre entre quais moléculas, qual a força da ligação e quais os PF e PE envolvidos?
➡️Ocorre em moléculas POLARES
➡️Ligação forte
➡️PF e PE grandes
Ligação intermolecular ligação hidrogênio ocorre entre quais moléculas, qual a força da ligação e quais os PF e PE envolvidos?
➡️Ocorre em moléculas MUITO POLARES
➡️H ligado a F,O ou N.
➡️Ligação muito forte
➡️PF e PE MUITO grandes
Ordem das forças das ligações intermoleculares:
Van der Walls < Dipolo permanente < Ligação hidrogênio.
⚠️ligação íon-dipolo não é uma ligação intermolecular, mas é mais forte que a ligação hidrogênio.
Força da ligação íon-dipolo:
MUITO MUITO forte, porque a molécula se liga a um íon com carga verdadeira.
⚠️Não se enganar, ligação íon-dipolo é mais forte que a ligação hidrogênio, mas íon-dipolo (como o próprio nome diz) não é uma ligação intermolecular.
Para análise dos Pontos de Fusão e Ebulição a partir da intensidade das forças intermoleculares, qual a ordem dessas forças?
Se a força intermolecular entre as moléculas for extremamente alta, os pontos de fusão e ebulição:
Serão proporcionalmente altos.
O que diferencia o ponto de fusão e ebulição para moléculas com mesma força intermolecular?
A massa molecular. Quanto maior a massa, maior ambos os pontos PF e PE.
⚠️ex: F2, Cl2, Br2 e I2, todos os compostos ligados por van der Walls.
Diferença entre aquoso e líquido:
➡️Aquoso: dissolvido em água.
➡️Líquido: fundido.
Relação entre ligações moleculares e solubilidade:
Semelhante dissolve bem semelhante.
