⭐️⭐️⭐️Química - Capítulo 5 -Interações Químicas Intermoleculares Flashcards

1
Q

Geometria a partir da relação dos pares de elétrons ao redor do átomo central vs. átomos ligados ao átomo central:

A
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Q

As possíveis geometrias reais de moléculas são 4, são elas:

A

1️⃣ Linear
2️⃣ Angular
3️⃣ Piramidal
4️⃣ Tetraédrica

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3
Q

Uma molécula diatômica sempre terá geometria:

A

Linear.

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4
Q

Polaridade molecular, definição:

A

Resultado final da polaridade de cada ligação covalente da molécula.

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5
Q

Polaridade molecular depende:

A

Da geometria e do vetor momento dipolo.

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6
Q

O que é um vetor momento dipolo quando abordada a polaridade da molécula? Como cada característica do vetor é definida? Representado por qual letra?

A

Vetor com direção, sentido e módulo. Representado pela letra grega mi.
➡️Direção: acompanha ligação.
➡️Sentido: aponta para o átomo mais eletronegativo.
➡️Módulo: proporcional à diferença de eletronegatividade.

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7
Q

Exemplo de vetor dipolo:

A
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8
Q

Em relação à polaridade molecular, quanto maior a simetria:
Maior a polaridade.

A
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9
Q

Em relação à polaridade molecular, quanto menor a simetria:

A

Menor a polaridade.

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10
Q

Em relação aos hidrocarbonetos, sua polaridade molecular costuma ser:

A

Apolar.

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11
Q

Ligação intermolecular de van der Walls ocorre entre quais moléculas, qual a força da ligação e quais os PF e PE envolvidos?

A

➡️Ocorre em moléculas APOLARES
➡️Ligação fraca
➡️PF e PE baixos

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12
Q

Ligação intermolecular de van der Walls também pode ser chamada de:

A

Dipolo induzido, dipolo temporário, dipolo instantâneo ou até Forças de London.

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13
Q

Ligação intermolecular dipolo-dipolo (ou dipolo permanente) ocorre entre quais moléculas, qual a força da ligação e quais os PF e PE envolvidos?

A

➡️Ocorre em moléculas POLARES
➡️Ligação forte
➡️PF e PE grandes

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14
Q

Ligação intermolecular ligação hidrogênio ocorre entre quais moléculas, qual a força da ligação e quais os PF e PE envolvidos?

A

➡️Ocorre em moléculas MUITO POLARES
➡️H ligado a F,O ou N.
➡️Ligação muito forte
➡️PF e PE MUITO grandes

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15
Q

Ordem das forças das ligações intermoleculares:

A

Van der Walls < Dipolo permanente < Ligação hidrogênio.
⚠️ligação íon-dipolo não é uma ligação intermolecular, mas é mais forte que a ligação hidrogênio.

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16
Q

Força da ligação íon-dipolo:

A

MUITO MUITO forte, porque a molécula se liga a um íon com carga verdadeira.
⚠️Não se enganar, ligação íon-dipolo é mais forte que a ligação hidrogênio, mas íon-dipolo (como o próprio nome diz) não é uma ligação intermolecular.

17
Q

Para análise dos Pontos de Fusão e Ebulição a partir da intensidade das forças intermoleculares, qual a ordem dessas forças?

A
18
Q

Se a força intermolecular entre as moléculas for extremamente alta, os pontos de fusão e ebulição:

A

Serão proporcionalmente altos.

19
Q

O que diferencia o ponto de fusão e ebulição para moléculas com mesma força intermolecular?

A

A massa molecular. Quanto maior a massa, maior ambos os pontos PF e PE.
⚠️ex: F2, Cl2, Br2 e I2, todos os compostos ligados por van der Walls.

20
Q

Diferença entre aquoso e líquido:

A

➡️Aquoso: dissolvido em água.
➡️Líquido: fundido.

21
Q

Relação entre ligações moleculares e solubilidade:

A

Semelhante dissolve bem semelhante.