⭐️⭐️Química - Capítulo 13 -Soluções I

Question 1

Soluções, definição:

Answer 1

É a parte homogênea da mistura.

Question 2

Misturas podem ser 3, são elas:

Answer 2

1️⃣ Homogêneas: soluções.
2️⃣ Homogêneas/heterogêneas: coloide ou dispersão coloidal. ⚠️tipo o sangue
3️⃣ Heterogêneas: dispersão.

Question 3

Uma solução é formada por:

Answer 3

Soluto + solvente.

Question 4

Qual componente é encontrado em maior quantidade na solução?

Answer 4

O solvente.

Question 5

Qual a massa final da solução?

Answer 5

A soma da massa do soluto + massa do solvente.
⚠️É isso, sem ladainha.

Question 6

Para que um soluto seja bem diluído num solvente, a configuração de afinidade eletrônica são 3. São elas:

Answer 6

1️⃣ Polar ➡️ Polar
2️⃣ Polar ➡️ Iônica
3️⃣ Apolar ➡️ Apolar

Question 7

Em geral, quem é que determina o estado físico da solução?

Answer 7

O solvente.

Question 8

Soluções podem assumir 3 estados físicos. São eles e exemplos:

Answer 8

1️⃣ Líquido: bebidas em geral.
2️⃣ Sólido: ligas metálicas.
3️⃣ Gasoso: ar atmosférico.

Question 9

Característica específica dos gases em relação às soluções:

Answer 9

Qualquer mistura gasosa (QUALQUER MISTURA GASOSA) é homogênea.

Question 10

Quanto às soluções líquidas, existem duas possibilidades, são elas:

Answer 10

Serem soluções aquosas ou não aquosas.
⚠️onde não aquosas seriam soluções alcóolicas, por exemplo.

Question 11

Quanto às soluções aquosas, existem duas possibilidades, são elas:

Answer 11

Molecular ou iônica/eletrolítica.

Question 12

Característica importante de soluções aquosas iônicas/eletrolíticas:

Answer 12

Solutos se dissociam em cátions e ânions, tornando a solução uma ótima condutora de eletricidade.

Question 13

Quantidade padrão de um solvente em uma solução:

Answer 13

100g ou 100ml.
⚠️Normalmente é a água.

Question 14

Coeficiente de solubilidade, definição:

Answer 14

Quantidade máxima de soluto que 100g de solvente consegue diluir em determinada temperatura.

Question 15

Quanto à saturação da solução, existem 3 tipos. São elas:

Answer 15

1️⃣ Insaturada. (Massa soluto < Coeficiente de solubilidade)
2️⃣ Saturada. (Massa soluto = Coeficiente de solubilidade)
3️⃣ Supersaturada ou saturada com corpo de fundo. (Massa soluto > Coeficiente de solubilidade)

Question 16

Característica de uma solução supersaturada:

Answer 16

Instabilidade.

Question 17

Graficamente, como perceber se uma solução é insaturada, saturada ou supersaturada a uma determinada temperatura?

Answer 17

Só perceber se o ponto de interesse está abaixo, no próprio ou acima do gráfico.

Question 18

Soluções endotérmica e exotérmica, defina:

Answer 18

➡️Endotérmica: coeficiente de solubilidade AUMENTA com aumento da temperatura (água + açúcar, se ferver dilui mais rapidamente).
➡️Exotérmica: coeficiente de solubilidade DIMINUI com o aumento da temperatura (gases presentes na água do mar, gás presente no refrigerante, menos gás fica diluído com o aumento da temperatura)

Question 19

Diferença muito importante entre solvente e solução:

Answer 19

Solvente não é a solução, não confundir isso nas questões.

Question 20

Resolução de questão envolvendo soluções graficamente e com estequiometria: ⚠️COMO FAZER

Answer 20

Question 21

Exemplo de exercício com concentração comum (m/v) m: gramas; v: litros; e concentração molar: mol/L: ⚠️COMO FAZER

Answer 21

Question 22

Exemplo de exercício com concentração por porcentagem: ⚠️como fazer

Answer 22

Question 23

Exemplo de exercício com concentração em parte por milhão: ⚠️como fazer

Answer 23