⭐️⭐️Química - Capítulo 2 -Estrutura Atômica

Question 1

Modelo atômico de Demócrito/Leucipo, definição:

Answer 1

➡️ Modelo atômico filosófico, átomo. (á=não; tomo=parte)
⚠️400a.C.

Question 2

Modelo atômico de Dalton, definição:

Answer 2

➡️ Primeiro modelo atômico científico.
➡️ Bola de bilhar/sinuca. (esférico, maciço, indivisível, neutro)
⚠️1808

Question 3

Modelo atômico de Thomson, definição:

Answer 3

⚠️Modelo pós descoberta da eletricidade em 1850 por Faraday.
➡️ Descobridor do elétron por descargas elétricas em ampolas com gases rarefeitos.
➡️ Pudim de passas. (divisível⚠️, neutro, maciço)
⚠️1898

Question 4

Valor da carga do elétron:

Answer 4

-1,6⚠️10^-19 C
⚠️C de Coulomb.

Question 5

Modelo atômico de Rutheford, definição:

Answer 5

➡️ Experimento folha de ouro.
➡️ Eletrosfera (carga negativa) e Núcleo (carga positiva)
⚠️1911

Question 6

Modelo atômico de Bohr, definição:

Answer 6

➡️Eletrosfera organizada em níveis de energia.
➡️Órbitas estacionárias de energia.
➡️Emissão e absorção de energia na excitação de elétrons. (absorve energia quando excitado para fora do equilíbrio, emite energia (fótons = luz) quando retorna ao equilíbrio)
⚠️1913

Question 7

Número atômico, definição:

Answer 7

Confere identidade ao átomo, é igual ao número de prótons.
⚠️fica localizado abaixo à esquerda do elemento na tabela periódica.

Question 8

Número de massa, definição:

Answer 8

Soma do número de prótons e nêutrons de um elemento.
⚠️fica localizado em cima à direita do elemento químico.

Question 9

Diferença entre número de massa de um elemento químico e a massa atômica:

Answer 9

➡️ Número de massa: soma de prótons e nêutrons.
➡️ Massa atômica: média ponderada dos isótopos na natureza. (⚠️valor que será encontrado na tabela periódica)

Question 10

Diferença entre átomo e íons:

Answer 10

➡️Átomo: carga neutra.
➡️Íons: número de prótons diferente do número de elétrons. (⚠️cátions (+): perdeu elétrons; ânions (-):ganhou elétrons)

Question 11

Isótopos, definição:

Answer 11

Número atômico é igual, define a isotopia.

Question 12

Isótonos, definição:

Answer 12

Número de nêutrons igual.
⚠️podem ter número atômico e de massa diferentes.

Question 13

Isóbaros, definição:

Answer 13

Número de massa igual.
⚠️podem ter número atômico e nêutrons diferentes.

Question 14

Isoeletrônicos, definição:

Answer 14

Número de elétrons igual.
⚠️Íons podem adquirir o mesmo número de elétrons de átomos de elementos distintos, caso tenham perdido ou ganhado elétrons.

Question 15

Número quântico principal, definição:

Answer 15

São números que definem a camada onde os elétrons se localizam.

Question 16

Subníveis (Número quântico secundário) dos átomos, definição e quanto elétrons são comportados por subnível:

Answer 16

➡️ Subníveis: s, p, d e f.
➡️s: 2 elétrons; p: 6 elétrons; d: 10 elétrons; f: 14 elétrons;

Question 17

Orbitais dos subníveis, definição:

Answer 17

Onde os elétrons ficam acumulados nos subníveis.

Question 18

Quantos elétrons são comportados por orbital?

Answer 18

Apenas 2 elétrons por orbital.

Question 19

Número quântico Spin, definição e como fica sua organização nas orbitais?

Answer 19

➡️ Definição: número de endereçamento dos elétrons.
➡️Organização: começa completando as orbitais com os elétrons para cima, e depois vai emparelhando com a seta para baixo os demais. ⚠️NÃO PODE TER ORBITAL VAZIA.

Question 20

Distribuição eletrônica pelo diagrama de Pauling, definição:

Answer 20

Identificar o número de elétrons a serem distribuídos (no caso de um átomo é igual ao número atômico) e respeitar a ordem de distribuição do diagrama.

Question 21

Distribuição eletrônica respeitando a ordem energética dos subníveis:

Answer 21

Basta respeitar a ordem o diagrama de Pauling.

Question 22

Distribuição eletrônica respeitando a geometria das orbitas:

Answer 22

Só respeitar a ordem das camadas.

Question 23

Distribuição eletrônica por camada:

Answer 23

Basta dizer quantos elétrons se tem por camada.

Question 24

Qual subnível mais energético de um átomo/íons?

Answer 24

Respeitando a distribuição eletrônica de Pauling, o subnível mais energético será sempre o último após a devida distribuição eletrônica.

Question 25

Qual a camada de valência dos átomos?

Answer 25

O que tem o maior número quântico principal. É aquele número que vem antes do s, p, d, e f na distribuição eletrônica de Pauling. ⚠️Valência: é a camada que fazem ligações. ⚠️Distribuição por Pauling, ela nem sempre será a última, mas se for a distribuição geométrica ela sempre será a última.

Question 26

Distribuição eletrônica para íons, qual a diferença para átomos?

Answer 26

Os elétrons que foram ganhados ou perdidos têm que ser inseridos ou retirados, primeiramente, da camada de valência!!!!! Primeiramente tira ou coloca elétrons da camada de valência.

Question 27

Elétron diferenciador é aquele elétron encontrado na:

Answer 27

Camada mais energética na distribuição de Pauling comum, ou seja, o último termo da distribuição eletrônica de Pauling. ⚠️A partir desse elétron, é possível fazer estudo de em que nível ele se encontra, o subnível, orbital e spin.

Question 28

Representação de como a distribuição eletrônica é cobrada: ⚠️como fazer

Answer 28

➡️ N = nível (Número Quântico Principal) ➡️ L = subnível (s = 0; p = 1; d = 2; f = 3) ➡️ Orbital: preencher todos os elétrons presentes para cima, depois parear com elétrons para baixo, tentando parear tudo, se possível. ➡️ Spin, vê a posição da seta do último elétron. Se for para cima - ½, se for para baixo + ½.