⭐️⭐️Química - Capítulo 2 -Estrutura Atômica Flashcards
Modelo atômico de Demócrito/Leucipo, definição:
➡️ Modelo atômico filosófico, átomo. (á=não; tomo=parte)
⚠️400a.C.
Modelo atômico de Dalton, definição:
➡️ Primeiro modelo atômico científico.
➡️ Bola de bilhar/sinuca. (esférico, maciço, indivisível, neutro)
⚠️1808
Modelo atômico de Thomson, definição:
⚠️Modelo pós descoberta da eletricidade em 1850 por Faraday.
➡️ Descobridor do elétron por descargas elétricas em ampolas com gases rarefeitos.
➡️ Pudim de passas. (divisível⚠️, neutro, maciço)
⚠️1898
Valor da carga do elétron:
-1,6⚠️10^-19 C
⚠️C de Coulomb.
Modelo atômico de Rutheford, definição:
➡️ Experimento folha de ouro.
➡️ Eletrosfera (carga negativa) e Núcleo (carga positiva)
⚠️1911
Modelo atômico de Bohr, definição:
➡️Eletrosfera organizada em níveis de energia.
➡️Órbitas estacionárias de energia.
➡️Emissão e absorção de energia na excitação de elétrons. (absorve energia quando excitado para fora do equilíbrio, emite energia (fótons = luz) quando retorna ao equilíbrio)
⚠️1913
Número atômico, definição:
Confere identidade ao átomo, é igual ao número de prótons.
⚠️fica localizado abaixo à esquerda do elemento na tabela periódica.
Número de massa, definição:
Soma do número de prótons e nêutrons de um elemento.
⚠️fica localizado em cima à direita do elemento químico.
Diferença entre número de massa de um elemento químico e a massa atômica:
➡️ Número de massa: soma de prótons e nêutrons.
➡️ Massa atômica: média ponderada dos isótopos na natureza. (⚠️valor que será encontrado na tabela periódica)
Diferença entre átomo e íons:
➡️Átomo: carga neutra.
➡️Íons: número de prótons diferente do número de elétrons. (⚠️cátions (+): perdeu elétrons; ânions (-):ganhou elétrons)
Isótopos, definição:
Número atômico é igual, define a isotopia.
Isótonos, definição:
Número de nêutrons igual.
⚠️podem ter número atômico e de massa diferentes.
Isóbaros, definição:
Número de massa igual.
⚠️podem ter número atômico e nêutrons diferentes.
Isoeletrônicos, definição:
Número de elétrons igual.
⚠️Íons podem adquirir o mesmo número de elétrons de átomos de elementos distintos, caso tenham perdido ou ganhado elétrons.
Número quântico principal, definição:
São números que definem a camada onde os elétrons se localizam.
Subníveis (Número quântico secundário) dos átomos, definição e quanto elétrons são comportados por subnível:
➡️ Subníveis: s, p, d e f.
➡️s: 2 elétrons; p: 6 elétrons; d: 10 elétrons; f: 14 elétrons;
Orbitais dos subníveis, definição:
Onde os elétrons ficam acumulados nos subníveis.
Quantos elétrons são comportados por orbital?
Apenas 2 elétrons por orbital.
Número quântico Spin, definição e como fica sua organização nas orbitais?
➡️ Definição: número de endereçamento dos elétrons.
➡️Organização: começa completando as orbitais com os elétrons para cima, e depois vai emparelhando com a seta para baixo os demais. ⚠️NÃO PODE TER ORBITAL VAZIA.
Distribuição eletrônica pelo diagrama de Pauling, definição:
Identificar o número de elétrons a serem distribuídos (no caso de um átomo é igual ao número atômico) e respeitar a ordem de distribuição do diagrama.
Distribuição eletrônica respeitando a ordem energética dos subníveis:
Basta respeitar a ordem o diagrama de Pauling.
Distribuição eletrônica respeitando a geometria das orbitas:
Só respeitar a ordem das camadas.
Distribuição eletrônica por camada:
Basta dizer quantos elétrons se tem por camada.
Qual subnível mais energético de um átomo/íons?
Respeitando a distribuição eletrônica de Pauling, o subnível mais energético será sempre o último após a devida distribuição eletrônica.
Qual a camada de valência dos átomos?
O que tem o maior número quântico principal. É aquele número que vem antes do s, p, d, e f na distribuição eletrônica de Pauling.
⚠️Valência: é a camada que fazem ligações.
⚠️Distribuição por Pauling, ela nem sempre será a última, mas se for a distribuição geométrica ela sempre será a última.
Distribuição eletrônica para íons, qual a diferença para átomos?
Os elétrons que foram ganhados ou perdidos têm que ser inseridos ou retirados, primeiramente, da camada de valência!!!!! Primeiramente tira ou coloca elétrons da camada de valência.
Elétron diferenciador é aquele elétron encontrado na:
Camada mais energética na distribuição de Pauling comum, ou seja, o último termo da distribuição eletrônica de Pauling.
⚠️A partir desse elétron, é possível fazer estudo de em que nível ele se encontra, o subnível, orbital e spin.
Representação de como a distribuição eletrônica é cobrada: ⚠️como fazer
➡️ N = nível (Número Quântico Principal)
➡️ L = subnível (s = 0; p = 1; d = 2; f = 3)
➡️ Orbital: preencher todos os elétrons presentes para cima, depois parear com elétrons para baixo, tentando parear tudo, se possível.
➡️ Spin, vê a posição da seta do último elétron. Se for para cima - ½, se for para baixo + ½.
