⭐️⭐️⭐️Química - Capítulo 24 -Eletroquímica I: Pilhas Flashcards
Definição de pilhas em eletroquímica:
➡️Processo espontâneo
➡️Reações químicas que geram corrente elétricas
➡️Envolvem reações de oxirredução
Reações de oxirredução, o que é?
Reações em que ocorrem a oxidação de um composto e a redução de outro.
Reações de oxirredução são possibilitadas pela(o):
Vontade de um elemento químico ganhar elétrons enquanto outro tem a vontade de perder.
*É exatamente a diferença de potencial.
Perder elétrons significa:
Oxidar!
O NOX AUMENTA.
Ganhar elétrons significa:
Reduzir!
O NOX DIMINUI.
Quem oxida numa reação é tido como o agente:
Redutor, pois ele oxida para alguém reduzir.
⚠️a molécula tem que ser levada em consideração, quando for o caso. Do contrário, é o próprio elemento simples.
Quem reduz numa reação é tido como o agente:
Oxidante, pois ele oxida para alguém reduzir.
⚠️a molécula tem que ser levada em consideração, quando for o caso. Do contrário, é o próprio elemento simples.
Fila de reatividade numa reação de oxirredução:
Metais > H > Metais nobres.
Tipos de metais que são muito difíceis de oxidar em condições normais de CTNP:
Metais nobre.
Exemplos de metais nobre:
Au, Ag, Pt, Cu, Hg etc.
O potencial eletroquímico de um elemento define a vontade dele em:
Oxidar ou reduzir.
Quanto maior o potencial de redução, maior a vontade do elemento químico:
Em não oxidar, em não perder elétrons.
Quanto menor o potencial de redução, maior a vontade do elemento químico:
Em oxidar, em perder elétrons.
Quanto maior o potencial de oxidação, maior a vontade do elemento químico:
Em oxidar, em perder elétrons.
Quanto menor o potencial de oxidação, maior a vontade do elemento químico:
Em não oxidar, em não perder elétrons.
Como identificar se a reação é de oxidação ou redução?
Oxidação: os elétrons se encontrarão nos produtos.
Redução: os elétrons se encontrarão nos reagentes.
Para montar uma equação global de oxirredução são respeitados 3 passos. São eles:
1️⃣ Análise do maior potencial de redução para ver quem NÃO IRÁ oxidar.
2️⃣ Montagem da reação de redução (quem não oxida, maior Eºred) e da redução de oxidação (quem oxida, menor Eºred) com as devidas proporções estequiométricas para os ELÉTRONS somente.
⚠️Eº é uma grandeza intensiva, não é alterado com a molaridade, diferente da entalpia H.
3️⃣ Montagem da reação global, cortando os elétrons que permaneceram.
Como prever a espontaneidade de uma reação de oxirredução?
➡️△Eº>0 (positivo): espontânea.
➡️△Eº<0 (negativo): NÃO espontânea.
Exemplo de cálculo de ddp de uma pilha de Daniell:
Cálculo de ddp (△Eº) se baseia na fórmula:
△Eº = △Eºredução (reduz) - △Eºredução(oxidia)
