HC 28 Gaswisseling en gastransport

Question 1

Avogadro’s hypothese

Answer 1

Volume is afhankelijk van het aantal moleculen, maar niet het type molecuul

Question 2

Ideale gaswet

Answer 2

Zolang de temperatuur (T) en gasconstante (R) constant blijven is er een directe relatie tussen druk, volume en het aantal moleculen

Question 3

Wet van Dalton (partiële druk)

Answer 3

Totale druk van gasmengsel is som v.d. individuele partiële drukken

Question 4

Partiële druk

Answer 4

bijdrage van een bepaald molecuul aan de totale druk

Question 5

Verzadigde lucht

Answer 5

• Waterdamp draagt bij aan de wet van Dalton
   In vochtige lucht moet je rekening houden met de partiële druk van H2O
• Zodra waterdamp bij lucht komt wordt het percentage zuurstof lager (19.7%)
   Vochtige lucht bevat H2O en minder O2

Question 6

Wet van Henry

Answer 6

• Volume van gas dat is opgelost is proportioneel met zijn partiële druk in het gas waarmee het in verbinding staat
• De opgeloste concentratie van een gas in een vloeistof is evenredig met de partiële druk van het gas boven de vloeistof
   De concentratie van een stof in een bepaalde vloeistof is de oplosbaarheid (s) maal de partiële druk (p)
   De concentratie varieert met temperatuur en luchtdruk
   De oplosbaarheid is dus gedefinieerd bij een specifieke temperatuur
• Colafles openen verlaagd de druk, dus ook partiële druk van CO2: lagere concentratie

Question 7

Diffusie van zuurstof

Answer 7

Water –> celmembraan (type 1 alveolaire epitheelcel) –> cytoplasma –> celmembraan –> basale lamina tussen endotheelcel en alveolaire cel –> celmembraan (pulmonaire capillaire endotheelcel) –> cytoplasma –> celmembraan –> bloedplasma –> celmembraan (rode bloedcel) –> rode bloedcel