인문학 8 Flashcards
1
Q
?는 바다의 신 포세이돈의 심부름꾼으로 바다의 여왕 암피트리테를 설득하여 포세이돈과 결혼하게 한 공로로 하늘의 별자리(돌고래자리)가 되었다.
키메라 | 존 바스, 이운경 저
A
델피누스
2
Q
메두사가 살던 섬
A
세리포스 섬
3
Q
이집트 신왕조 말기가 되면 숫양 머리를 한 모습으로 표현되는 경우가 늘어나고 ??을 제우스와 동일시한 그리스인들에 의해 숫양 이미지가 지중해 세계에 널리 전파되었다
A
아몬
4
Q
휴 에버렛의 박사 논문
A
양자역학의 상대적 상태 규정 - 다세계
5
Q
헤카톤케이레스 삼형제 중 둘째이며 코토스의 동생이자 기에스의 형. 100개의 손과 50개의 머리를 가진 고대의 바다 폭풍의 남신이다
A
브리아레오스
6
Q
왜 인간만 웃는지 아마 내가 가장 잘 알 것이다. 인간만이 웃음을 발명해야 할 만큼 심한 고통을 겪기 때문이다 -
A
니체
7
Q
독일 출신 미국의 분석철학자. 논리실증주의 혹은 논리경험주의의 대표자로 꼽힌다.
A
루돌프 카르납
8
Q
???의 인공언어와 같은 언어들은 컴퓨터에 적용할 수 있다. 따라서 오늘날 인공지능의 언어들이 ???이 구성한 언어방식을 취하게 된 것도 바로 그 때문이다.
A
루돌프 카르납
9
Q
강한 상호작용, 강력 또는 강한 핵력은 게이지 보손인 ???이 매개하고 있는 힘으로 자연계의 네 가지 기본 상호작용 중 하나이다.
A
글루온
양자색역학에 의한 쿼크와 글루온 사이의 힘을 일컫는다. 상호작용 중 가장 강하다.
10
Q
원자핵을 결합시키는 힘은 그 힘 자체가 강한 상호작용은 아니지만 강한 상호작용에 의한 현상이므로 이를 ??이라고 한다.
A
핵력, 또는 잔류 강한 핵력
11
Q
입자물리학의 ??는 강한 상호작용을 하는 입자라는 뜻으로 붙여진 이름이다.
A
강입자
12
Q
중력과 전자기력이 역제곱 법칙을 따르는 반면 ????은 입자 간 거리가 멀어질수록 강해진다.
A
강한 상호작용
마치 입자가 서로 고무줄로 연결된 듯이 행동하는데 이를 점근적 자유성이라 한다. 아주 가까워지면 미는 힘이 되기도 한다.
13
Q
강한 상호작용을 기술하는 이론인 ??은 1973년 그로스, 윌첵과 폴리처가 만들어내었다.
A
양자색역학
14
Q
양자색역학이 등장하기 전인 1970년대 초는 강한 상호작용을 설명하는 이론으로 ??이 각광받기도 했다.
A
끈이론
끈이론은 11차원의 시공간을 필요로 하는 등 여러가지 문제가 있어서 결국 강한 상호작용의 이론은 양자색역학으로 대체되었다. 그렇게 끈이론은 과거의 이론이 되었지만 끈이론에 간접적으로 영향을 받아 강한 상호작용을 끈으로 근사하는 모형은 유용하기 때문에 지금도 널리 쓰이고 있다.
15
Q
1919년 ??는 질소나 가벼운 원소들에 알파 입자를 충돌시키면 양성자(당시엔 수소 원자핵이라고 부름)가 나오는 것을 보고 원자핵 내에 양성자가 있다는 것을 알아낸다. 양성자들이 전자기력의 반발을 이겨내고 안정적으로 핵을 구성하기 위해서는 강한 힘이 필요하다고 여겨졌고, 그래서 이 모종의 힘을 ‘핵력’(Nuclear Force)이라고 부르게 되었다.
A
어니스트 러더퍼드
16
Q
1930년경 베릴륨이 알파 입자와 충돌하면 미지의 방사선을 낸다는 사실이 알려졌고 1932년 ???은 이 방사선의 정체가 중성자임을 확인한다. 이를 통해 원자핵이 양성자와 중성자로 이루어져 있음이 밝혀졌다.
A
제임스 채드윅
17
Q
???은 작거나 중간 정도의 질량을 가진 항성들이 수명을 다 한 뒤 남은 잔해다.
A
백색왜성(白色矮星, WD; White Dwarf)
18
Q
???은 화학에서 매우 반응성이 높은 분자를 말하며, 주로 하나 이상의 비공유 전자가 있어 매우 불안정합니다. ???은 쉽게 다른 분자와 반응하여 화학 변화를 일으킬 수 있습니다. 일반적으로 자외선, 열, 방사선 등의 에너지를 받아 생성되며, 생화학적 과정이나 연소, 분해 등의 다양한 화학 반응에서 중요한 역할을 합니다.
A
라디칼(radical)
19
Q
대지모신 가이아를 제외한다면 ‘완벽한’ 예지능력이 있는 유일한 신이다.
A
프로메테우스
그는 창의력과 대단한 손재주를 가진 장인신으로도 잘 알려져 있었는데 그 두 속성이 후대 신들인 아폴론과 헤파이스토스에게 넘겨져 그리스인들이 프로메테우스는 별로 숭배하지 않았다고 한다.
20
Q
그러나 ???의 비극 ‘결박당한 프로메테우스’에서는 그의 어머니가 테미스라고 나온다.
A
아이스퀼로스
21
Q
프로메테우스가 티탄인데 제우스에 투항한 이유
A
티탄과 올림포스 신족이 벌인 티타노마키아에서 티탄의 패배를 예지하고, 동생인 에피메테우스[9]와 함께 올림포스 신족에게 투항하였다.
22
Q
프로메테우스가 인간을 창조한 사정
A
제우스의 명을 받아 동생과 함께 인간과 동물을 창조하였다. 프로메테우스는 인간을 에피메테우스는 동물을 만들었다. 이 때 프로메테우스는 오직 남자만 만들었다. 결국 헤파이스토스가 만든 판도라가 출현하기 전까지 인간 세상엔 남자들만 있었다는 것이다.
23
Q
프로메테우스와 예지력의 여신인 오케아니스 프로노이아(또는 클뤼메네) 사이에서 태어난 아들
A
데우칼리온
제우스가 대홍수로 세계를 뒤엎으려 한다는 사실을 안 아버지 프로메테우스가 큰 배를 만들어 도망치라고 일러주었고,[2] 데우칼리온은 곧장 방주를 만들어 아내 퓌라를 데리고 탔다.
24
Q
??? 전체가 하나의 세포다
A
계란 노른자
우리 몸에는 1미터에 달하는 세포도 있다
25
생명의 특징을 가진 가장 작은 단위
세포
26
세포에 에너지 제공하는 것
미토콘드리아
27
세포핵 지닌 세포로 이루어진 생물
동물 식물 균류
진핵생물
28
세포핵 없는 세포로 이루어진 생물
원핵생물
(세균 고세균 가리킴)
29
인간의 염색체 수는?
46개
30
DNA의 염기 A T G C는?
아데닌
티민
구아닌
시토신
31
다윈의 할아버지는 진화를 믿었다 그래서 마차에 ??라는 문구를 새겼다
만물은 껍데기에서 E conchis omnia
그리거 The Temple of Nature라는 시를 쓰기도 했다. “최초의 형태는 아주 작아서 돋보기로 보이지 않으며….”
32
발효에 대한 과학적 연구 선구자
앙투안 라부아지에
현대 화학의 창시자
33
광합성이란?
햇빛을 이용해서 물과 이산화탄소를 당과 산소로 전환
34
광합성 생물의 증가로 산소 급증 사건이 일어났다 언제?
20-24억년 전
이 때 세균 고세균은 산소의 독성에 몰살
35
심장 세포에서 미토콘드리아는 가용공간의 몇 퍼?
40% 에너지가 많이 필요
36
세포 호흡은 광합성을 뒤집는다
당과 산소가 반응하여 물과 이산화탄소로 만들며 에너지 방출
37
acids and bases
산과 염기
38
전자는 음전하를 띄고
두 개의 위 쿼크와 하나의 아래 쿼크로 이루어진 양성자는 양전하를 띈다.
원자는 기본적으로 중성으로 양성자(+)와 전자(-)의 수가 같다
39
전자는 음전하를 띠며 원자를 구성하여 원자핵 주변을 떠도는 ?? 입자.
렙톤
40
1897년에 ??이 진공 중에서의 방전 현상을 연구하면서 전자를 발견하였으며, 전자의 발견으로 인해 원자를 더이상 쪼갤 수 없는 기본입자라 생각했던 존 돌턴의 원자설은 수정되었다.
조지프 존 톰슨
41
현재까지 인류가 발견한 가장 완벽에 가까운 구이다. ??를 지구 크기만큼 키워도 그 오차 범위를 알 수 없으며 태양계 크기만큼 키워야 겨우 머리카락 한 올 수준의 오차가 생기는 정도.
전자
42
양성자나 중성자에 비해 질량이 너무 작기 때문에 원자의 질량을 계산할 때는 보통 ??의 질량은 무시하고 계산한다.
전자
43
양성자는 양의 전하를 띠고 전자는 음의 전하를 띠는데, 일반적으로 물체를 이루는 원자들은 양성자의 수와 전자의 수가 같아서 전기적으로 중성을 이룬다.그런데
그런데 지구상의 수많은 물질 중에는 전자를 잘 잃거나 가질 수 있는 물질이 존재하며, 이들을 서로 마찰시키면 전자가 다른 물질로 넘어가는 일이 흔하게 일어난다.
44
특별히, 전자를 얻거나 잃은 원자나 원자단을 따로 가리켜 ??이라고 한다.
이온
따라서 물체에 있어서 음전하를 띤다는 것은 어떤 물질이 전기적 중성일 때보다 전자를 많이 가지고 있다는 것을 나타내고, 양전하를 띤다는 것은 중성일 때보다 전자를 잃어서 양성자가 상대적으로 많아진 것을 나타낸다.
45
전자는 의외로 느리다.
일례로 수소 원자의 전자는 초속 2,200 킬로미터의 속력으로 원자핵 주위를 떠돌고 있다. 즉 광속의 1%도 안 되는 느린 속력이다. 물론 인간의 기준으로 초속 수천 킬로미터는 충분히 빠르지만... 허나 원한다면 전자의 속력을 크게 증가시킬 수 있다(에너지만 주면 된다). 실제로 전자를 가속시켜 발사하는 장치는 아주 많다(“전자총”이라 부른다). 게다가 전자는 아주 아주 가벼워서, 약간의 에너지만으로도 엄청나게 가속시킬 수 있다. 예를 들어 전자를 광속의 90%까지 가속하는 데 필요한 에너지는 겨우 220,000 전자볼트(eV)다. 물론 광속에 근접할수록 가속에 필요한 에너지는 기하급수적으로 증가하므로, 이보다 더 빠르게 전자를 가속하려면 훨씬 많은 에너지가 필요하다.
46
분자의 구조와 결합상태에 대해 연구하는 학문은 사실상 ??에 관한 학문이라 할 수 있다.
원자 사이에서의 전자의 이동과 배치
47
“전파가 전자인가요?”라던지 “전자파가 전자인가요?“ 같은 질문도 학생들이 가끔 한다. “전자파”에 “전자”라는 글자가 들어있기 때문에 혼동되는 것이다.
그러나 전자파(전자파는 약칭이며 정식 명칭은 전자기파다)의 “자”는 磁, 즉 자석, 자기장 등의 “자”이며 전자의 “자”(子)가 아니다. 전파와 전자기파 모두 전자가 아니라 광자이므로 광속으로 퍼져나간다.
48
전자는 빛인가요?”라든지 “전자도 광속으로 이동하나요?” 등은 학생들이 자주 하는 질문이다.
전자는 빛이 아니며 광속으로 이동하지 않는다. 이런 질문이 나오는 이유 중 하나는 전자가 상태를 바꿀 때(오비탈이 바뀐다든지) 에너지를 흡수하거나 방출하는데 이 에너지가 광자의 형태이기 때문이다. 허나 전자 자체가 광자인 것은 아니다. 전자 말고도 광자의 형태로 에너지를 흡수/방출하는 것들은 얼마든지 있다.
49
??은 원자 (또는 분자 등)에 귀속된 전자 1개에 대한 파동함수를 의미한다
오비탈(orbital, 궤도함수)
50
수소꼴 원자
전자가 하나 밖에 없는 원자
51
양자역학에서는 전자가 원자핵 주위를 항상 지구가 태양을 돌듯이 구형으로 돌고있다고 얘기하지 않고
원자핵 주변에 전자가 있을 확률이 있는 "구역"이 있다고 얘기하고 전자는 그 구역 어딘가에 존재하는 거라고 얘기하는데, 이 구역의 모양을 오비탈이라고 한다. 상당히 특이하게 생긴 구역 모양도 여럿 존재한다.
52
????은 원자 (또는 분자 등)에 귀속된 전자 1개에 대한 파동함수를 의미한다.
오비탈(orbital, 궤도함수)
53
리튬 원자번호는?
3본 (양성자 3개)
54
마그네슘은 몇 번?
12번 양성자 12개
55
원자의 첫번째 두번째 껍질에는 전자 몇 개 들어갈 수 있나
첫번째 2개
두번째 8개
56
플로린 원자 번호
9번
57
산소 원자 번호
8번
58
전자가 많은 원소는 어떻게 부르나
??화 이온
예) 산화 이온, 플로린화 이온
59
중화 반응이란?
산 + 염기 => 물 + 염
60
산과 염기 표현
산 H+
염기 OH-
61
산과 염기를 정의한 사람
스반테 아레니우스
H+ 를 내놓으면 산이고
OH-를 내놓으면 염기다
62
물에 들어가면 H+를 내놓는 산의 예
염산 HCl => H+와 Cl-
H2SO4 황산 => 2H+ 와 SO4 2-
63
브뢴스테드-로리의 산 염기 개념
아레니우스보다 확장
H+를 주면 산
H+를 받으면 염기
64
산소를 기준으로 화학반응을 정리한 것이
산화 반응 - 물질이 산소를 얻는 반응
환원 반응 - 물질이 산소 잃어
산화 환원은 항상 동시에 일어나
65
화학자들은 산소의 이동에 의한 산화 환원 뿐 아니라 ???의 이동에 의한 산화 환원 반응도 정리
전자
산화- 산소 얻고 전자 잃는 반응
환원 - 산소 잃고 전자 얻는 반응
66
물질의 산화 환원을 판단하기 위해 사용하는 가상의 전하
산화수
67
산소의 산화수와
수소의 산화수
산소 -2
수소 +1
68
산화수가 0인 홑원소 물질
이원소 분자 또는 금속 등
69
연소했다는 것은?
산소와 결합시켰다
70
진핵생물이 아닌 원핵생물인 원시 조류의 일종을 말한다. ???는 그 특성에 따라 조류로 분류되기도 하나, 기본적으로 생물학적 특성이 다른 세균(박테리아)의 일종이다. 최초 광합성을 시작
남세균
가령 지구의 이산화탄소, 메탄과 같은 온실가스 등을 이용하여 산소를 만들어낸다. 지구가 금성처럼 이산화탄소 덩어리가 되지 않은 것은 남세균이 이산화탄소를 산소로 바꿔주기 때문이다. 남세균의 광합성으로 인해 지금도 바다에 산소를 공급하고 있는 것은 물론 대기 산소 농도를 급증시켜 오존층을 형성하였다.
71
광합성 과정
이산화탄소 + 물 => 포도당 + 산소
72
지구가 금성처럼 이산화탄소 덩어리가 되지 않은 것은
남세균이 이산화탄소를 산소로 바꿔주기 때문이다. 남세균의 광합성으로 인해 지금도 바다에 산소를 공급하고 있는 것은 물론 대기 산소 농도를 급증시켜 오존층을 형성하였다.
73
화석 연료의 연소 과정
화석 연료 + 산소 = 이산화탄소 + 물 + 에너지
74
ATP는 ??의 결과 생긴다
세포 호흡
75
산이 물과 결합하면 H+를 내놓는다
그런데 H+는 본질적으로
양성자다 (전자가 없는 수소는 양성자 하나뿐)
76
OH- 영어로
Hydroxide ion
수산화물 이온
77
pH지수란?
산성도, 즉 산성이나 염기성의 척도가 되는 수소 이온(H+)이 얼마나 존재하는지를 나타내는 수소 이온 농도 지수. 기호로는 pH
pH로 나타낸다.[1] 상용로그의 결과값이기 때문에 차원이 없는 물리량이다.
78
H+를 뭐라 부르나
수소 이온
79
pH지수 단위는?
0-14
7이면 중성
숫자가 클수록 염기
80
배터리에 사용되는 배터리 산이라는 용어 는 일반적으로 ??을 나타냅니다
납축 배터리에 물을 채우는 황산
81
배터리 산의 수소 이온 농도는
pH 0으로 매우 산성
82
pH14인 물질
하수구 세척제
수산화 나트륨
83
pH14인 물질
하수구 세척제
수산화 나트륨
(염소계 표백제는 13)
84
약하다고는 하지만 엄연한 초강산이기 때문에 절대로 금속에 닿지 않게 해야 하며, 특히 스테인리스에 닿게 하면 안 된다. 오래 지나지 않아 녹이 슬어서 버려야 할 수 있다.
알보칠 (구내염 치료제)
염증을 산성으로 지져버리는 원리
85
살인현장 혈흔감식에 쓰이는 물질
페놀프탈레인
86
Hydrofloric acid
플루오르화(化) 수소산 HF
pH0 이하
수소의 플루오린화물로서 무색의 유독성 기체 또는 액체이다.[2] 불화수소(弗化水素)라고도 한다. 플루오린화수소의 수용액인 플루오린화수소산은 불산(弗酸) 또는 플루오르산이라 하는데, 할로젠 원소의 수소 화합물치고는 이례적으로 수용액 한정으로 약산에 해당한다. 물에 녹지 않으면 자가 이온화로 인해 황산 정도조차도 가볍게 뛰어넘는 산이 되어버린다. 약산으로 유통되는 것은 HF의 수용액무엇보다도 일반인들은 절대 가까이 하면 안될 정도로 극단적으로 유독하고 위험한 물질이다. 산성이 약하다고 해서 유독성까지 약한 게 결코 아니다.
87
Hydrofloric acid 의 특징
화학식은 HF. 무색투명한 기체 혹은 액체(19˚C 미만)로 발연성과 자극성이 매우 강하다. 불연성이라 불에 타거나 폭발하지는 않는다. 다만 반응성이 커서 금속 분말 따위를 끼얹으면 폭발한다. 물론 이건 불산만 그런 건 아니고 반응성이 큰 물질은 이런 경우가 많지만.
88
각종 초강산을 합성할 때도 사용된다. ????자체는 약산이지만 다른 물질과 반응해 pH가 0 이하로 내려가는 온갖 해괴한 산성 물질들이 튀어나오는 것.
플루오린화 수소산
당장 문서 들어가서 초강산들의 목록을 살펴봐도 분자에 플루오린이 끼어있는 경우가 꽤 많다. 이런 경우 대부분 플루오린화수소가 합성 과정에 들어간다. 유리 세라믹을 녹인다
89
대중들에게 주로 알려진 수소 이온 농도 지수 pH의 경우도 0.1 M 농도의 염산이 정확히 1인데 반해 불산은 ??? 정도이다.[7] 고농도 불산의 경우 황산과 맞먹는 강산이다.
2.12
90
3대 강산
염산 질산 황산
(하지만 불산은 약산이지만 그보다 더 위험)
91
초강산의 판정 기준을 ??으로 잡는다. 순수 ??보다 산도가 높으면 초강산으로 분류한다.
황산
92
플로린 한국어로
불소
93
플루오린 원자와 탄소 원자로 만드는 플루오린화 탄소수지
테프론
내부식성이 뛰어나기 때문에 반응성이 매우 낮아 유리마저 녹여버리는 육플루오린화안티모니염수소산, 플루오르술폰산, 오플루오린화안티모니, 마법산[6] 등을 보관하는 특수용기 제작에도 쓰인다. 앞서 말한 물질들은 공통적으로 플루오린계 화합물이다.
94
전자는 광자(빛)과 친하다.
물체에 빛(광자)가 파고들면 결국 반응하는 녀석은 전자이다.
원자에는 양성자나 중성자 기타 많은 녀석들이 있지만
모두가 광자를 외면하고 반기는 녀석은 전자이다.
95
아인슈타인은 무엇으로 노벨상
1922년 광전효과로 노벨물리학상을 받았다.
96
광전효과란?
빛이 갖는 입자의 성질을 이용한 현상으로, 금속 판에 일정한 진동수 이상의 빛을 비추면 표면에서 전자가 튀어나오는 현상이다.
97
전자가 도는 궤도는 마치 양파처럼 여러 겹으로 되어 있는데, 에너지를 얻으면 원자핵으로부터 멀어지는 궤도로 올라가고, 에너지를 방출하면 다시 가까운 궤도로 내려오는 성질이 있다. 원자핵으로부터 거리가 먼 전자들은 약한 에너지만 받아도 바로 궤도를 이탈해버리는데, 이런 전자를 ??라고 한다.
자유전자
98
보통 금속 내에 전자는 ?? 때문에 속박되어 있는데, 여기 빛을 비추면 빛의 입자설에서 빛을 구성하는 기본 단위인 광자와 전자가 충돌하면서 광자의 에너지를 전자가 얻게 된다
원자핵의 양전하에 의한 전기력
이때 전자가 확보한 에너지가 일정 수준을 넘어가면, 금속 내부의 일함수(φ)라고 불리는 속박 에너지를 끊어내고 밖으로 튀어나온다. 즉, 광자의 에너지가 충분할 때만 광전효과가 일어나며, 이때 빛의 진동수를 한계 진동수라고 부른다.
99
그는 전기장과 자기장을 연구하다가 이 둘이 합쳐지면 또 다른 파동이 만들어질 수 있다는 것을 발견했다. 바로 전자기파였다. 이 관계를 깔끔하게 정리한 것이 바로 그 유명한
맥스웰 방정식이다.
그는 전자기파의 속도를 이론적으로 계산했는데, 놀랍게도 빛의 속도와 거의 비슷했다. 결과적으로 맥스웰에 의해서 전자기파의 파장이 매우 다양하다는 것이 밝혀졌고, 우리가 보는 빛 또한 그 중에 일부라는 사실을 모두가 알게 되었다. 이제 빛에 대한 논쟁은 확실히 끝난 것처럼 보였다. 빛은 입자가 아닌 파동이며, 우리 눈에 보이는 가시광선 역시 파동인 전자기파였다.
100
1899년 영국의 물리학자 ??은 금속판에서 튀어나오는 입자가 전자라는 것을 확인했다.
조지프 톰슨
101
??)는 전자기력을 매개하는 게이지 보손이다
광자(光子, photon
빛(전자기)은 입자성과 파동성을 가진다. 이 중 빛의 입자성을 가리키는 빛의 이명이 바로 광자다. 반대로 빛의 파동성을 가리키는 이름은 전자기파다.
102
광전효과의 규명을 통해서 최종적으로 빛은 파동과 입자의 성격을 모두 가진다는 이중성을 인정받는 계기가 되었는데, 훗날 여기에 영향을 받은 드 브로이는 광자뿐 아니라 다른 물질(입자) 또한 파동성을 동시에 지닐 수 있다는 ??을 내놓는다.
물질파 이론
103
태양광의 원리
광기전효과Photovoltaic effect. 반도체, 물리적인 광전자의 물리량이 전자의 흐름으로 변환되는 원리를 이용한 발전이다.
넓은 의미에서 광전효과(photoelectric effect)의 하위 분류이나, 흔히 말하는 광전효과와는 차이가 있다. 광기전효과는 물질 내부에서 캐리어(전자나 양공)가 들뜬 상태가 되어 전압 또는 전류를 생성하는 경우를 이른다.
104
??은 전자들이 모여있는 데서 몇개가 빠져서 생긴 '구멍'을 양전하를 가진 입자로 취급하여 이르는 것이다.
양공 Positive hole 또는 정공
전자가 움직이면 빈 공간은 반대로 움직이기 때문에 이를 전자와 반대의 전하인 양전하로 취급한다. 이런 일을 하는 이유는, 모든 전자의 움직임을 일일이 계산하는 것보다 전자 스핀을 통한 양전하 몇 개의 움직임만을 계산하는 게 더 쉽기 때문이다
105
전자는 ??라 불리는 지정된 구역에서 핵 주위를 돈다
전자각 electron shell
106
씨앗범재설 또는 범종설을 주장한 사람
스반테 아레니우스
107
알파선(α선)은 방사선의 일종이며 입자선이다.
중성자(n) 2개와 양성자(p) 2개로 구성되어 있으며, 이를 α입자라 하므로 α선이다. 이 조성은 ??의 원자핵과 같다. 즉 ??의 원자핵이 고속으로 튀어나오는 것을 알파선이라고 한다
헬륨
108
공유결합 영어로
covalent bonds
109
공유결합의 가장 간단한 예
수소 결합
각각 전자를 1개씩 가지므로 결합이 쉬워
110
이중결합의 가장 흔한 형태
산소 2개 결합
산소는 원자번호 8번이면 최외 전자각에 2자리가 빈다. 산소 두 개는 각각 두 개씩을 서로 공유함으로서 최외 전자각을 메운다
111
이온결합이 공유결합과 다른 이유
전자를 공유하지 않고 완전히 다른 원자로 보낸다. 이동의 결과로 각 원자는 양성자 전자 수가 불일치하여 이온이 된다. 이온 결합은 분자가 되기 보다는 두 이온 사이의 인력이 작용하는 화합물이 된다. 화합물은 합쳐서 중성이 된다
112
수소 결합이 중요한 이유
여러 개의 원자를 가진 분자들을 서로 결합
양전하와 음전하 사이의 인력
113
원자 결합방식 3가지
공유결합
이온결합
수소결합
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수소결합이 가능한 이유
공유결합 시 수소원자가 내주는 전자들은 다른 원자 주위를 더 많이 돈다. 따라서 수소는 양전하가 강해지고 다른 원자는 음전하가 강해진다. 그래서 서로 다른 극성을 가진 수소와 다른 원자 사이의 결합이 이루어질 수 있다 ㅡ
115
수소결합이 공유결합의 1/30 밖에 안 되지만 중요한 이유
물이 생명체에 가장 중요한 분자가 되게 하는 중요한 결합
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사카린은 설탕보다 ??배 더 달다
450배
117
물의 응집력은 무엇 때문에 가능?
가장 약한 수소 결합
118
나무가 물이 필요한 이유
광합성
물 + 이산화탄소 + 에너지 => 포도당 + 산소
119
대부분의 물질은 얼면
가라앉는다
반면 물은 분자 사이가 멀어지고 밀도가 낮아진다
120
탄수화물은 그 안의 ???결합에 많은 에너지가 저장되어 있다
탄소 수소 결합
이는 쉽게 절단되어 에너지로 전환된다
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세포는 포도당에서 어떻게 에너지를 얻나
포도당 분자의 원자간 결합을 끊는다
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스포츠 선수의 carbo loading은 두 가지 과정
제거 과정 - 극한 운동으로 근육에 남은 글라이코젠 제거
축적 과정 - 경기 2일 전 탄수화물 섭취 최대한 해서 과잉 글라이코젠 저장
123
다이어트 초기에 현저한 체중감소가 일어나는 이유
글라이코젠 1온스에는 물이 4온스 붙어있오
글라이코젠을 제거하면 물도 제거
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다당류 (복합 탄수화물)의 특징
천천히 분해된다
셀룰로오스는 식물 세포벽의 기본 성분
125
단순당 3가지
포도당 과당 갈락토오스
126
장시간 운동 공부에는 다당류가 좋다
천천히 분해되기 때문
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분해할 수 없는 탄수화물
키틴
셀룰로오스 (섬유질)
128
셀룰로오스를 분해할 수 있는 생물
흰개미
129
지질이 물과 안 섞이는 이유
극성이 없는 분자는 물과의 접촉 최소화하는 경향 - 소수성 (hydrophobic)
130
모든 지방은 머리와 두세개의 꼬리로 이루어져 있다
머리 - 글리세롤
꼬리 - 지방산
131
포화지방과 불포화지방의 차이
포화지방의 탄소는 두개의 수소원자와 연결 (단단한 고체화)
불포화지방은 1개
132
효소는 무엇의 종류
단백질
133
단백질이 탄수화물과 지질과 다른 점
탄소 수소 산소 외에 질소도 포함
134
핵산에는 두 가지 형태가 있는데
DNA 와 RNA
135
엽록체와 미토콘드리아는 어떻게 생겨났을까?
1 원핵생물이 더 큰 숙주 원핵생물에서 살게 되었다는 가설. (내부공생설)
2 함입 가설
136
미토콘드리아는 영양소 속의 에너지를 ??로 변환
이산화탄소 물 ATP
여기에는 산소가 필요하므로 미토콘드리아는 세포가 사용하는 산소 대부분 소모.
137
미토콘드리아는 우리가 호흡하는 산소의 ?%를 소모
80%
138
미토콘드리아가 과거 원핵생물이었다는 증거
자체 DNA를 가진다
139
미토콘드리아의 유전자는 어느 쪽
모계 쪽으로만 유전
140
생명체의 에너지 획득 2단계
광합성
세포호흡
141
빛과 열은 무슨 에너지다?
운동 에너지
142
생명체의 에너지 2가지
운동에너지
위치에너지
143
화학에너지는 무슨 에너지?
위치에너지 (농도구배) 분자들이 높은 농도에서 낮은 농도로 이동
144
세포호흡은 기본적으로
분자를 분해하여 에너지를 얻는다
145
열역학 제1법칙
에너지는 결코 창조되거나 파괴되지 않는다
146
모든 생명체에서 재충전 가능한 배터리
ATP 분자 = 아데노신인산 화합물
Adenosine triposphate
147
식물의 조직은 어디서 생성되는가?
대부분 기체에서 생성한다
광합성 과정을 통해 식물은 이산화탄소와 물과 토양으로부터 얻은 소량의 화학물질로부터 태양에너지를 이용하여 당류 잎 뿌리 줄기 등 여러 유기물질 생산. 이 과정에서 산소 방출
148
광합성에 필요한 3요소
빛에너지
이산화탄소
수분
149
빛은 파장이 짧을수록
더 큰 에너지 갖는다
150
특정 파장의 광자에 의해 엽록소가 활성화되어야
빛에너지가 엽록소분자의 전자를 흥분상태(여기상태)인 고에너지준위로 올라가게 한다. 전자의 엽록소 분자 내 위치에너지 증가
151
고에너지 상태로 흥분된 전자
여기전자
152
흥분한 광합성색소의 전자는
1 비흥분상태로 돌아가는 과정에서 에너지를 인접 분자에 전달
2 전자 자신이 다른 분자로 이동 (세포내 에너지 이동의 주된 방법)
153
전자를 받은 분자는
항상 전자 받기 전보다 더 큰 에너지 지녀
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포도당 같은 식품분자를 분해해서 에너지를 생산하는 과정은?
전자가 하나의 원자 혹은 분자로부터 전자를 전달함으로서 화학결합을 깨고 다시 재배열하는 과정과 동일
155
광합성 과정은 복잡하지만 한 마디를 상기해야 한다
전자의 흐름
156
광합성 과정은 복잡하지만 한 마디를 상기해야 한다
전자의 흐름
157
광합성 과정의 첫 부분 3단계
1 태양빛 에너지 포획
2 ATP 분자에 저장
3 또 다른 분자인 NADPH에 고에너지 전자 수용하여 에너지 저장
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???는 엽록체(Chloroplast)의 광합성의 양대(兩大) 과정인 명반응과 암반응중 하나인 암반응을 이다.
캘빈 회로 또는 캘빈-벤슨 회로(Calvin-Benson cycle). 암반응(dark reaction)은 명반응(light reaction)에서 생성되는ATP와 NADPH를 사용해서 이후 G3P(포도당 전구물질)를 생성하는 암반응(dark reaction)을 가리킨다.
159
광합성의 역과정
세포호흡
세포호흡에 의해 일단 에너지가 방출되면 세포는 에너지를 포획하여 ATP분자 결합 내에 저장한다. 그리고 물과 이산화탄소를 생성
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세포호흡의 3단계
1 해당과정 (분해) - 단세포는 이것으로 충분
2 크렙스 회로
3 전자전달계
