TC3 Flashcards
Nombre du degré d’oxydation
Nombre algébrique, noter en chiffre romain, représentatif de l’État d’oxydation de cet élément dans le corps considéré
Plus le nombre d’oxydation est élevé plus l’élément est dans un état oxydé
Potentiel standard E⁰
Grandeur thermodynamique, exprimé en volts qui caractérise le pouvoir du réducteur ou de l’oxydant d’un couple Reddox
Relation de Nernst a 25°
E(Ox/Red) = E⁰(Ox/Red) + 0,059/n* log( ∏ a(Ox)^𝛼 / ∏ a(Red)^β )
Le potentiel standard apparent
C’est le potentiel du couple, lorsque les activités des espèces oxydant et réductrice autre que les ions H+ sont égal à 1
Réaction de dismutation
Réaction qui transforme une espèce Redox appelée espèces amphotère ( le réactif) ayant un élément de nombre d’oxydation N.O en deux espèces contenant le même élément de N.O différent (n.o1 et n.o2) et tels que n.o1<n.o<n.o2
Une réaction de médiamutation
L’inverse d’une dismutation
Réaction spontanée
Réaction qui se fait seul sans apport d’énergie extérieur, c’est-à-dire qui se produit naturellement
On peut considérer qu’une réaction Reddox est quasi totale quand l’écart entre le potentiel standard de l’Occident et le potentiel standard du réducteur est supérieur à:
0,3 V
La constante d’équilibre standard de la réaction Redox en milieu acide ou neutre est:
K°(T)=10^ (n(E°ox -E°red) / 0,0059)
Une pile
C’est un générateur électrochimique avec transfert, indirect et spontané d’électrons d’un réducteur vers un oxydant par l’intermédiaire d’un circuit électrique extérieur
Capacité électrique
Qmax=
=n 𝓕 𝞷max
n= nbr d’electron
n.o.(O)=
-II
n.o.(H)=
+I
