CC2 Flashcards
intermediaire reactionnel
ni des réactifs ni des produits il se forme puis réagit (au cours du mécanisme ) mais n’apparaît pas dans le bilan de la réaction
molecularité
nombre d’entité chimique (molécule, atome, ions ) mis en jeu (réactif) dans un acte élémentaire = somme des coefficient stoechiométrique des réactifs présent dans l’équation
monomoléculaire ou bimoléculaire
un acte élémentaire de molécularité 1 ou 2
lois de Van’t Hoff
Ordres partiels= coefficients stoechiométrique
ordre global de la réaction élémentaire = molécularité de la réaction
la lois de vitesse d’un acte élémentaire est alors:
v= k[A]ª[B]ᴮ avec k=A*exp(-Ea/RT)
un choc est efficace si
- l’énergie libéré lors de la collision dépasse un certain seuil d’énergie (critère énergétique)
- les entités sont correctement orientés les unes par rapport aux autres (critère géométrique )
lorsque la concentration augmente (CC2)
la probabilité de rencontre des entités chimique augmente donc la vitesse augmente
lorsque la température augmente (CC2)
l’agitation thermique augmente et les entités ont une énergie cinétique plus grande donc la probabilité qu’un choc soit efficace augmente. ainsi la vitesse augmente
theorie de l’état de transition
les atomes sont en interaction électrostatique
Ep:
- plus le système est stable plus son énergie potentielle d’interaction est faible
- l’énergie potentielle dépend des positions relatives des atomes entre eux
chemin réactionnel
le chemin le plus économique en énergie pour passer de l’état initiale à l’état final
barrière énergétique
la hauteur du “col” ou passe le chemin réactionnel qui doit être la plus faible possible
réaction exothermique
le système cède de l’énergie sous forme de transfert thermique au milieu extérieur
reaction endothermique
le milieu extérieur doit fournir de l’énergie au système pour que la réaction est lieu
energie (potentielle) d’activation Ea
barrière d’énergie à franchir pour que la réaction puisse se faire
réaction simple
constitué d’un seul acte élémentaire
réaction complexe
constitué de plusieurs acte élémentaire
mécanisme d’une réaction
l’ensemble des réactions élémentaires
bilan des actes élémentaires
correspond à l’equation de la réaction
radicaux libre
entité possédant un électron célibataire
thermolyse
l’énergie nécessaire pour couper la liaison est emmené par chauffage
photlyse
l’énergie nécessaire pour couper la liaison est emmené sous forme de lumière noté hv
carbocations
entité possédant un atome de carbone chargé positivement
carbanions
entité possédant un atome de carbone chargé négativement
réaction par stade
succession d’acte élémentaire se déroulant toujours dans le même ordre
L’approximation de l’étape cinétiquement déterminante
La vitesse d’une réaction complexe par stade est égal à la vitesse de l’acte élémentaire le plus difficile (correspondant à la constante de vitesse la plus faible, donc la plus haute énergie d’activation) appeler, étape cinétiquement déterminante
V= V ECD
Synonyme acte élémentaire
Réactions élémentaire
