TC1 Flashcards
système ouvert
systèmes qui échange matière et énergie avec le milieu extérieur
système fermé
système qui n’échange que de l’énergie avec l’extérieur
système isolé
n’échange ni matière ni énergie avec le milieu extérieur
espèce physico chimique
une formule chimique brute et son état physique ( gazeux liquide solvant solide solvate)
H20(l) Fe(s)
système physico chimique
constitué d’une ou plusieurs espèces physico-chimique en précisant leur quantité de matière
paramètres physiques
pression température volume
paramètre de composition
quantité de matière , masse, concentration
grandeurs extensives
grandeurs additives en fonction de la quantité de matière ex: volume masse
grandeur intensives
non additives indépendante de la quantité de matière
ex: T, P, C°, masse volumique
gaz parfait
si les molécules qui le constituent sont ponctuelles et sans interaction
Mouvement de translation uniquement
1bar (en Pa)
10^5 Pa
1 atm
760 mmHg
pression partielle (Pi)
Pi=xi * Pt
Pi = ni * R*T/V
fraction molaire (xi)
xi=ni/nt ou xi=Pi/pt
masse volumique
𝜌=m(masse)/V(volume)
𝜌=PM/RT
M(kg.mol^-1)
Unité: kg.m^3
densité d’un gaz
d=𝜌/(𝜌 air)=M/Mair
concentration en quantité de matière (C) formule et unité
C = n/V en mol.L^-1
concentration en masse (cm)
formule et unité
cm=m/V en g.L^-1
cm = CM
quand y’a t-il réaction totale
la réaction s’arrête quand l’un des réactifs disparait. c’est le réactif limitant. l’autre réactif est dit en excès
avancement volumique (x)
x= 𝜉/V
𝜉 en mol / V en L
le rendement 𝜂 d’une réaction
𝜂=n exp (de produit)/n max (de produit)
quotient de reaction
Qr
constante themodynamique d’équilibre
qd le système a atteint l’équilibre Qr=K
Qr > K
la réaction évolue dans le sens indirect
Qr < K
la réaction évolue dans le sens direct
Qr = K
système à l’équilibre
K»1
réaction très avancé ou quasi totale
10^-3 < K < 10^3
réaction equilibrée
0 < K «_space;1
réaction limitée ou très peu avancée
K=1
réactifs et produits en quantité comparable
