E5 Flashcards
Formule de l’enthalpie du système
H = U + PV ou H = U + P (qd isobare
P pression en Pa
V volume du système en m^3
H enthalpie en J
U énergie interne en J
Delta H pour une transformation cyclique
Delta H =0
Formule première lois de joule
Delta U = cv delta T
formule Qp
= 𝜟H = Hf-Hi= (Uf+PfVf)-(Ui+PiVi)
signification 𝟃
(d rond)= dérivée partiel
formule capacité thermique du système à pression constante
Cp= (𝟃H/𝟃T)p
Cp est une grandeur extensive en J.K ⁻¹
formule capacité thermique molaire a pression constante
Cpm = Cp/n en J.K⁻¹.mol⁻¹
formule capacité thermique massique a pression constante
cp = Cp/m en J.K⁻¹.kg⁻¹
2ᵉ lois de joule pour les gaz parfait
𝜟H=Cp𝜟T
2ᵉ lois de joule pour les gaz parfait quand pcii
𝜟H=C𝜟T
C et pas Cp car p disparait pour un état condensé Cv=Cp=C
Relation de Meyer (signification et formule )
Cp-Cv=nR ou Cpm - Cvm = R
𝜟(PV) pour PCII
=0
𝜟H pour PCII
c=
Cm=
𝜟H=𝜟U=C𝜟T=nCm𝜟T=mc𝜟T
Cm: la capacité thermique molaire en J.K⁻¹.mol⁻¹
c la capacité thermique massique en J.K⁻¹.kg⁻¹
transfert thermique pour une transformation monobare ou isobare
Qp=𝜟H=Cp𝜟T
transfert thermique pour une transformation isochore
Q=𝜟U=Cv𝜟T
transfert thermique pour une transformation adiabatique
Q=0
transfert thermique pour une transformation isotherme
Q=𝜟U-W
avec 𝜟U=Cv𝜟T(1ere lois de joule )
W=+ ∫(de Vf à Vi) Pdv
relation entre chaleur latente et enthalpie de changement d’état
𝜟H₁￫₂ = m𝓵₁￫₂=m(h2-h1)=nL₁￫₂= n(Hm₂-Hm₁)
avec:
𝓵₁￫₂=h₂-h₁ la chaleur latente massique de changement d’état du corps pur en J.kg⁻¹
L₁￫₂ = Hm₂-Hm₁ la chaleur latente molaire de changement d’état du corps pur en J.mol⁻¹
h l’enthalpie massique du corp pur monophasé dans chacune des phases en J.kg ⁻¹
Hm l’enthalpie molaire du corp pur monophasé dans chacune des phases en J.mol ⁻¹
𝜟H système pour un calorimètre
monobare et adiabatique et si état condensé isochore
donc 𝜟Hsystème = Qp=0
𝜟U système pour un calorimètre
si état condensé isochore donc W=0 et
𝜟U système = 𝜟Hsystème = Qp=0
abscisse ordonné du diagramme enthalpique
pression P en ordonné
enthalpie massique h en abscisse
def isenthalpique
enthalpie constante
les deux courbes du diagramme enthalpique
première courbe L en bleu : courbe d’ébullition (première partie )
première courbe V en rouge : courbe de rosée ( deuxième partie )
deuxième nom du diagramme enthalpique
diagramme de Mollier
a quoi sert le diagramme enthalpique
visualiser aisément les propriétés d’un fluide et calculer les échanges énergétique
les trois réseaux de courbes du diagramme enthalpique
- des adiabatique réversible = isentropique (courbe bleu)↗︎
- des isothermes donnant la température en °𝑐 (courbe rouge) ↑
- des isochores donnant le volume massique en m³.kg⁻¹ (courbe verte ) ￫
rapport des capacités thermique
ɣ=Cp/Cv
