CC1 Flashcards
cinétique homogène
le milieu réactionnel ne comporte qu’une seule phase (liquide ou gazeuse) donc les réactifs et produits sont dans la même phase (aqueuse, gazeuse, organique)
cinétique hétérogène
une phase liquide ou gazeuse est en contact avec une phase solide (jouant souvent le rôle de catalyseur )
formule de l’avancement de la réaction t 𝝃(t):
𝝃(t)= ni(t)- ni° / 𝜈i
𝜈i le coefficient stoechiométrique algébrique
ni le nombre de mol du constituant Ai à l’instant t
𝝃 est toujours positif et s’exprime en mol
formule de l’avancement élémentaire de la réaction d𝝃:
d𝝃= dni / 𝜈i
𝜈i le coefficient stoechiométrique algébrique
ni le nombre de mol du constituant Ai à l’instant t
formule de vitesse de réaction
v= 1/𝜈i d[Ai]/dt
[Ai]: concentration de l’espèce chimique
𝜈i: coefficient stoechiometrique
dt en s
unité mol.L^-1.s^-1
vitesse de disparition d’un réactif
v disp = - d[réactif]/dt
vitesse de formation ou d’apparition d’un produit
Vapp = + d[produit] / dt
,une réaction qui admet un orde, a une vitesse volumnique de réaction qui s’écrit sous la forme
v = k [A]ᴾ[B]^q
k est la constante de vitesse de la réaction
p et q ordre partiels par rapport aux réactifs A et B
lois d’Arrhénius
k = 𝓐 exp(-E𝓪 / RT)
soit ln k = ln 𝓐-(E𝓪 / RT)
E𝓪: énergie d’activation
𝓐 constante appelé facteur pré exponentielle
formule de la méthode différentiel
ln v = ln k + p ln [A]
formule des vitesses initiales
ln v₀ = ln k + p ln [A]₀
methode intégrale ordre 0
[A]t= [A]₀ - akt On trace [A]t = f(t): si la courbe est une droite l’ordre 0 est vérifié
methode intégrale ordre 1
ln [A]t /[A]₀ = - akt On trace ln[A]t = f(t): si la courbe est une droite l’ordre 1 est vérifié
methode intégrale ordre 2
1/[A]t =1/[A]₀ + akt On trace1/[A]t = f(t): si la courbe est une droite l’ordre 2 est vérifié
méthode des temps de demie réaction a ordre 0
t 1/2 est proportionnel a la concentration initiale
