SM2 Flashcards
Longueur d’une liaison covalente
100 pm
Énergie de liaison d’une liaison simple
200 et 500 kj/mol
Comment on fait pour la première étape de la représentation de Lewis
On calcule SEULEMENT le nombre d’électron de VALENCE
Trois exemple d’éléments hyper valent
Le souffre
Le phosphate
Le Cl ( chlore)
Comment on calcul la charge formelle
=nv-ne
nv= nombre d’électron de valence
ne= se calcul pour chaque atome de la molécule
Pour chaque atome on respecte deux règles:
- une liaison est partagé de façon égale entre deux atomes liés donc on attribue un électron par atome
- les deux électron d’un doublet non liant sont attribués à l’atome sur lequel il est localisé
AX2
Angle 180 degrés
Géométrie linéaire
AX3
Angle 120 degrés
Trigonelle plane
AX4
Angle 109,5 degrés
Tétraédrique
AX2E1
Environnement global :
Trigonale planne
Angle : <120 degrés
Géométrie : coudée
AX3E1
Environnement global tétraédrique
Angle :<109,5 degrés
Géométrie
Pyramidale à base triangulaire
AX2E2
Environnement global tétraédrique
Angle <109,5 degrés
Géométrie coudée
Comme savoir si la molécule est apolaire
Si la somme vectorielle des moments dipolaires des liaison de la molécule et nul
Le vecteur dans une molécule où on cherche la polarité va dans qu’elle sens
Vers le delta positif
Dans l’eau le vecteur uOH va en direction de H car son électronégativite (X)est inférieur à celle de O
2,2<3,4
Qu’elle formule pour le pourcentage d’ionicité d’une liaison
Delta = nu liaison / d x e
d la distance ets donne
Si e est donné en D il faut le convertir en C.m
Si le pourcentage d’ionicite inférieur à 50%
La liaison est plutôt covalente et le tiret représente la liaison
Si le pourcentage d’ionicité supérieur à 50%
La liaison est plutôt ionique et on représente la liaison avec un cation et un anion
Effet inductif
La déformation du nuage électronique d’une liaison simple téta sous l’influence d’une différence d’electronegativite entre les 2 atomes de la liaison
Pour une molécule AB que ce passe t’il si A est electroattracteur
Il attire vers lui les électrons de la liaison, il possède un effet inductif attracteur -I
Pour une molécule AB ça veut dire quoi si B est electrodonneur
Il donne des électrons, il exerce un effet inductif donneur +I
À quoi consiste la mésomérie
Écrire plusieurs forme de Lewis dites «limites»
Entre deux forme mésomères laquelle choisir
Celle qui vérifie la règle de l’octet
Effet mésomère
L’effet mésomère est donneur (+M) ou attracteur (-M) suivant la nature du substituant, possédant des doublets non liants, soit des électrons pi, soit une lacune électronique
Hybride de raisonance
C’est la structure réel, la structure réel est une moyenne pondéré de l’ensemble des formes isomère
liaison 𝞂
une orbitale moléculaire 𝞂 est obtenue par recouvrement axial de deux orbitales atomiques
liaison 𝝿
une orbitale moléculaire 𝝿 est obtenue par recouvrement latéral de deux orbitales atomiques
lacune électronique
represente un manque de 2 électrons pour vérifier la règle de l’octet
molécule apolaire
si la somme vectorielle des moments dipolaires des liaisons de la molécule est nulle
molecule polaire
si la somme vectorielle des moments dipolaires des liaisons de la molécule n’est pas nulle
moment dipolaire de la liaison polarisée (formule)
𝝁 liaison=δed
e: la charge élémentaire
d: la distance entre les deux atomes de la liaison
δ: pourcentage d’ionicité
pourcentage d’ionicité dans la liaison polarisée (δ) (formule)
δ=𝝁liaison /𝝁ion = q/e
e: la charge élémentaire
q: la charge de la liaison
