SM2 Flashcards

1
Q

Longueur d’une liaison covalente

A

100 pm

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Q

Énergie de liaison d’une liaison simple

A

200 et 500 kj/mol

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Q

Comment on fait pour la première étape de la représentation de Lewis

A

On calcule SEULEMENT le nombre d’électron de VALENCE

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4
Q

Trois exemple d’éléments hyper valent

A

Le souffre
Le phosphate
Le Cl ( chlore)

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5
Q

Comment on calcul la charge formelle

A

=nv-ne
nv= nombre d’électron de valence
ne= se calcul pour chaque atome de la molécule
Pour chaque atome on respecte deux règles:
- une liaison est partagé de façon égale entre deux atomes liés donc on attribue un électron par atome
- les deux électron d’un doublet non liant sont attribués à l’atome sur lequel il est localisé

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6
Q

AX2

A

Angle 180 degrés
Géométrie linéaire

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7
Q

AX3

A

Angle 120 degrés
Trigonelle plane

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8
Q

AX4

A

Angle 109,5 degrés
Tétraédrique

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9
Q

AX2E1

A

Environnement global :
Trigonale planne
Angle : <120 degrés
Géométrie : coudée

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10
Q

AX3E1

A

Environnement global tétraédrique
Angle :<109,5 degrés
Géométrie
Pyramidale à base triangulaire

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11
Q

AX2E2

A

Environnement global tétraédrique
Angle <109,5 degrés
Géométrie coudée

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12
Q

Comme savoir si la molécule est apolaire

A

Si la somme vectorielle des moments dipolaires des liaison de la molécule et nul

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13
Q

Le vecteur dans une molécule où on cherche la polarité va dans qu’elle sens

A

Vers le delta positif
Dans l’eau le vecteur uOH va en direction de H car son électronégativite (X)est inférieur à celle de O
2,2<3,4

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14
Q

Qu’elle formule pour le pourcentage d’ionicité d’une liaison

A

Delta = nu liaison / d x e

d la distance ets donne
Si e est donné en D il faut le convertir en C.m

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15
Q

Si le pourcentage d’ionicite inférieur à 50%

A

La liaison est plutôt covalente et le tiret représente la liaison

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16
Q

Si le pourcentage d’ionicité supérieur à 50%

A

La liaison est plutôt ionique et on représente la liaison avec un cation et un anion

17
Q

Effet inductif

A

La déformation du nuage électronique d’une liaison simple téta sous l’influence d’une différence d’electronegativite entre les 2 atomes de la liaison

18
Q

Pour une molécule AB que ce passe t’il si A est electroattracteur

A

Il attire vers lui les électrons de la liaison, il possède un effet inductif attracteur -I

19
Q

Pour une molécule AB ça veut dire quoi si B est electrodonneur

A

Il donne des électrons, il exerce un effet inductif donneur +I

20
Q

À quoi consiste la mésomérie

A

Écrire plusieurs forme de Lewis dites «limites»

21
Q

Entre deux forme mésomères laquelle choisir

A

Celle qui vérifie la règle de l’octet

22
Q

Effet mésomère

A

L’effet mésomère est donneur (+M) ou attracteur (-M) suivant la nature du substituant, possédant des doublets non liants, soit des électrons pi, soit une lacune électronique

23
Q

Hybride de raisonance

A

C’est la structure réel, la structure réel est une moyenne pondéré de l’ensemble des formes isomère

24
Q

liaison 𝞂

A

une orbitale moléculaire 𝞂 est obtenue par recouvrement axial de deux orbitales atomiques

25
liaison 𝝿
une orbitale moléculaire 𝝿 est obtenue par recouvrement latéral de deux orbitales atomiques
26
lacune électronique
represente un manque de 2 électrons pour vérifier la règle de l'octet
27
molécule apolaire
si la somme vectorielle des moments dipolaires des liaisons de la molécule est nulle
28
molecule polaire
si la somme vectorielle des moments dipolaires des liaisons de la molécule n'est pas nulle
29
moment dipolaire de la liaison polarisée (formule)
𝝁 liaison=δed e: la charge élémentaire d: la distance entre les deux atomes de la liaison δ: pourcentage d'ionicité
30
pourcentage d'ionicité dans la liaison polarisée (δ) (formule)
δ=𝝁liaison /𝝁ion = q/e e: la charge élémentaire q: la charge de la liaison
31