Tampão - Revisão Flashcards
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pH
Relacionado à quantidade de H+ / Prótons
H+ / Próton
Quando está livre → deixa o meio ácido
H2O
Equilíbrio entre H+ e OH-
Equilíbrio → deixa pH neutro.
pH < (menor) 7
Aumento de H+ → em excesso
Diminuição de OH- → em falta
Meio ácido → Desequilíbrio pra esquerda
pH > (maior) 7
Diminuição de H+
Aumento de OH-
Meio alcalino → Desequilíbrio pra direita
Tampão - Composição
Sempre tem 2 componentes (trabalha em pares):
→ Ácido Fraco (doa prótons);
→ Base Conjugada (recebe prótons)
Sempre terá um componente ácido e sempre terá um componente básico.
Tampão - Função
Ele serve para manter o pH do meio constante
Quando o pH precisa ficar em constante equilíbrio, quem deixa o pH em equilíbrio é a substância tampão
Tampão - Composição - Ácido
Sempre será um Ácido Fraco (doa prótons).
Ácido Fraco → tende ao equilíbrio.
Tampão - Composição - Base
Base Conjugada (recebe prótons).
Pode receber H+
H3PO4
Ácido Fosfórico → Ácido Fraco
Vai se ionizando aos poucos → tende ao equilíbrio (como a água).
H3PO4 - Em Equilíbrio
H+ + H2PO4- → Base Conjugada
↓H+ ↑OH-
Ácido Fraca e Base Conjugada
O ácido fraco pode virar base conjugada.
A base conjugada pode virar ácido fraco.
Tudo dependendo da quantidade de H+ no meio.
Ácido Forte - em água
Não existe equilíbrio
Ioniza completamente
H2PO4- → Tampão em Água - O que o tampão vai fazer?
O H+ vai se ligar ao tampão (Base Conjugada)
Ela (BC) vai receber o próton
Na hora que ela (BC) sequestra H+
Ela (BC) se torna o Ácido Fraco
pH continua o mesmo
A proporção da solução tampão mudou
Cloro e pH
Não muda pH
Única coisa que muda pH:
H+ e OH-
O que temos que saber:
O que é ácido e o que é base
Por que o ácido ioniza (ligações covalente)
Lembrar que H+ não tem elétrons
Diferença entre ácido fraco e ácido forte
Ácido Carboxílico
Todo AC é fraco (não existe ácido carbólico forte)
Ácido Carboxílico - Ao ser jogado em água, qual H sai dele?
Sempre o em Ester (o que “viraria” o éster)
Nunca o ligado ao carbono
Ácido Carboxílico - como Base Conjugada
Exatamente a molécula original, somente faltando o H que ela perdeu
Ácido Acético e Íon Acetato
Ico vira Ato
Por que ele é ácido?
Por que ele pode perder H+
Perder prótons
Está protonado
Por que ele é base?
Porque ele pode receber H+
Receber prótons
Está desprotonado
Tampão - Ação
Um tampão não deixa o H+ livre (sequestra ele) para não deixar o pH mudar
Ou, se houver OH- livre, o tampão doa o H+ para o meio para não deixar o pH mudar.
Situação ao contrário:
Situação ao contrário:
NaOH
Hidróxido de sódio
Base forte
NaOH - em água
Ioniza completamente → Na+ e OH-
Na+ e OH- - Concentração da Água
Eu aumentei o OH-
Mas não alterei o H+
Na+ e OH- → em água - O que o tampão vai fazer? Ele vai sequestrar o H+ ou doar H+?
Para manter o equilíbrio, o tampão vai doar o H+ → virando uma Base Conjugada.
A proporção de bases e ácidos se altera, porém o pH é mantido o mesmo.
Perda da Capacidade Tamponante
Quando o tampão chega num proporção muito desproporcional, como 18/2
Na hora que o tampão perde a capacidade, ele acaba, então o pH muda com tudo.
Concentração do Tampão
É o que o mantem concentrado.
Quanto mais concentrado → mais forte.
Quanto menos concentrado → menos forte.
