Tampão - Revisão

Question 1

.

Answer 1

.

Question 2

​pH

Answer 2

​Relacionado à quantidade de H+ / Prótons

Question 3

​H+ / Próton

Answer 3

​Quando está livre → deixa o meio ácido

Question 4

​H2O

Answer 4

​Equilíbrio entre H+ e OH-

Equilíbrio → deixa pH neutro.

Question 5

​pH < (menor) 7

Answer 5

Aumento de H+ → em excesso

Diminuição de OH- → em falta

Meio ácido → Desequilíbrio pra esquerda

Question 6

​pH > (maior) 7

Answer 6

​Diminuição de H+

Aumento de OH-

Meio alcalino → Desequilíbrio pra direita

Question 7

​Tampão - Composição

Answer 7

​Sempre tem 2 componentes (trabalha em pares):

→ Ácido Fraco (doa prótons);

→ Base Conjugada (recebe prótons)

Sempre terá um componente ácido e sempre terá um componente básico.

Question 8

​Tampão - Função

Answer 8

​Ele serve para manter o pH do meio constante

​Quando o pH precisa ficar em constante equilíbrio, quem deixa o pH em equilíbrio é a substância tampão

Question 9

​Tampão - Composição - Ácido

Answer 9

​Sempre será um Ácido Fraco (doa prótons).

Ácido Fraco → tende ao equilíbrio.

Question 10

​Tampão - Composição - Base

Answer 10

​Base Conjugada (recebe prótons).

Pode receber H+

Question 11

H3PO4

Answer 11

Ácido Fosfórico → ​Ácido Fraco

Vai se ionizando aos poucos → tende ao equilíbrio (como a água).

Question 12

H3PO4 - Em Equilíbrio

Answer 12

​H+ + H2PO4- → Base Conjugada

↓H+ ↑OH-

Question 13

​Ácido Fraca e Base Conjugada

Answer 13

​O ácido fraco pode virar base conjugada.

A base conjugada pode virar ácido fraco.

Tudo dependendo da quantidade de H+ no meio.

Question 14

​Ácido Forte - em água

Answer 14

​Não existe equilíbrio

Ioniza completamente

Question 15

H2PO4- → ​Tampão em Água - O que o tampão vai fazer?

Answer 15

​O H+ vai se ligar ao tampão (Base Conjugada)

Ela (BC) vai receber o próton

Na hora que ela (BC) sequestra H+

Ela (BC) se torna o Ácido Fraco

pH continua o mesmo

A proporção da solução tampão mudou

Question 16

​Cloro e pH

Answer 16

​Não muda pH

Question 17

​Única coisa que muda pH:

Answer 17

​H+ e OH-

Question 18

​O que temos que saber:

Answer 18

​O que é ácido e o que é base

Por que o ácido ioniza (ligações covalente)

Lembrar que H+ não tem elétrons

Diferença entre ácido fraco e ácido forte

Question 19

​Ácido Carboxílico

Answer 19

​Todo AC é fraco (não existe ácido carbólico forte)

Question 20

​Ácido Carboxílico - Ao ser jogado em água, qual H sai dele?

Answer 20

​Sempre o em Ester (o que “viraria” o éster)

Nunca o ligado ao carbono

Question 21

​Ácido Carboxílico - como Base Conjugada

Answer 21

​Exatamente a molécula original, somente faltando o H que ela perdeu

Question 22

​Ácido Acético e Íon Acetato

Answer 22

​Ico vira Ato

Question 23

​Por que ele é ácido?

Answer 23

​Por que ele pode perder H+

Perder prótons

Está protonado

Question 24

​Por que ele é base?

Answer 24

​Porque ele pode receber H+

Receber prótons

Está desprotonado

Question 25

Tampão - Ação

Answer 25

​Um tampão não deixa o H+ livre (sequestra ele) para não deixar o pH mudar

Ou, se houver OH- livre, o tampão doa o H+ para o meio para não deixar o pH mudar.

Question 26

​Situação ao contrário:

Answer 26

​Situação ao contrário:

Question 27

​NaOH

Answer 27

​Hidróxido de sódio

Base forte

Question 28

​NaOH - em água

Answer 28

​Ioniza completamente → Na+ e OH-

Question 29

​Na+ e OH- - Concentração da Água

Answer 29

​Eu aumentei o OH-

Mas não alterei o H+

Question 30

​Na+ e OH- → em água - O que o tampão vai fazer? Ele vai sequestrar o H+ ou doar H+?

Answer 30

​Para manter o equilíbrio, o tampão vai doar o H+ → virando uma Base Conjugada.
​
A proporção de bases e ácidos se altera, porém o pH é mantido o mesmo.

Question 31

​Perda da Capacidade Tamponante

Answer 31

​Quando o tampão chega num proporção muito desproporcional, como 18/2

Na hora que o tampão perde a capacidade, ele acaba, então o pH muda com tudo.

Question 32

​Concentração do Tampão

Answer 32

​É o que o mantem concentrado.

Quanto mais concentrado → mais forte.

Quanto menos concentrado → menos forte.