Funções Inorgânicas

Question 1

Defina Funções Inorgânicas

Answer 1

Ácidos
Bases ou Hidróxidos
Sais
Óxidos

Question 2

Defina Ionização

Answer 2

É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons

A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES

Question 3

Defina Dissociação

Answer 3

Neste fenômeno os íons apenas são separados

A dissociação ocorre com os compostos iônicos

Question 4

Defina Grau de Ionização ou Dissociação (a)

Answer 4

Nada mais é do que uma divisão.

​No Grau de Ionização, quem é mais forte se ioniza ou dissocia mais do que quem é mais fraco.

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo Grau de Ionização ou Dissociação (a):

a = número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)

Question 5

​Escala de pH

Answer 5

​0 -> Ácido
-> H+ -> é o que deixa o meio ácido

7 -> Neutro
-> equilirio entre ácido e básico

14 -> Alcalino/Básico
-> OH- -> é o que deixa o meio básico/alcalino

Os extremos são perigosos.

pH do sangue -> 7,35-,745
7,30-7,25 -> virando ácido
7,50-7,60 -> virando alcalino/básico
ph em 8,00 ou 7,00 -> óbito

Question 6

Defina Tampão

Answer 6

​Tampão é uma substância que não deixa o H- ou o H+ com a casinha de eletrons livres para que, ao se adicionar ácidos, o pH não seja alterado.

Exemplo: ácido fosfórico; no refrigerante, é um tampão

O tampão não deixa o pH alterar, independente do pH original.

A água é um tampão, fraquíssimo, mas é um tampão.

Question 7

Defina pH

Answer 7

​Quantidade de H+ é inversamente proporcional ao número de pH; eles são inversos, se o H+ sobe, o pH desce; se o H+ cai, o pH sobe.

Question 8

Defina ​Oxidrila e Hidroxila

Answer 8

​Oxidrila é o nome dado ao OH-, que também pode se chamar hidroxila.

Oxidrila e Hidroxila -> são a mesma cosia -> OH-

Question 9

Diferencie Ácido de Base de Sal

Answer 9

Quando termina com O -> óxido

Quando começa com OH -> base

Quando começa com H -> ácido

Quando não é nenhum dos dois (ácido ou base) -> é sal; a única exceção é quando termina com O, que é óxido.

Question 10

Quando termina com O?

Answer 10

Quando termina com O → óxido

Question 11

Quando começa com OH?

Answer 11

Quando começa com OH → base

Question 12

Quando começa com H?

Answer 12

Quando começa com H → ácido

Question 13

Quando não é nenhum dos dois (ácido ou base)?

Answer 13

Quando não é nenhum dos dois (ácido ou base) → é sal; a única exceção é quando termina com O, que é óxido

Question 14

A diferença no número de oxidação também da diferença nas características do metal.

Answer 14

​Ferro → o ferro sempre tem duas possibilidades:
Fe(OH)2 → ferroso
Fe(OH)3 → férrico

A diferença no número de oxidação também da diferença nas características do metal.

O ácido férrico é o ferro brilhante, “polido”, quando ele enferruja ele é ferroso.

O sabor também é mudado, assim como o cheiro.

Ferro enferrujado possui um cheiro característico de ferro enferrujado que, só de sentir, se sabe que está enferrujado.