Ligações Químicas Flashcards
Defina Ligação
Na natureza, não existe um átomo sozinho.;
Sempre se tem uma molécula, e molécula é a junção de dois, ou mais, átomos, que podem ser iguais, ou diferentes.;
Átomos, na natureza, estão sempre na forma molecular, resultante da ligação química, que é realizada através dos elétrons;
Não existe ligação química envolvendo próton ou nêutron. Quando o elétron vai realizar a ligação, usa-se a camada de valência, que é a última camada;
Quando o elétron vai realizar a ligação, usa-se a camada de valência, que é a última camada
Defina Camada de Valência
A Camada de Valência é a última camada de elétrons
Teoria do Octeto
A regra do octeto diz que, para se realizar uma ação, todos os átomos envolvidos na reação precisam estar preenchidos, ou seja, toda a sua última camada deve estar preenchida.
O que significa que toda ligação tem que ter 8 elétrons
Na regra do Octeto, o orbital tem que estar preenchido. Sempre.
A única coisa estável são os gases nobres
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A união entre os átomos ocorre para o aumento da estabilidade atômica.
Estabilidade deve ser alcançada na camada de valência.
A camada de valência estará estabilizada quando tivermos um total de 8 elétrons OU o último subnível completo.
Defina Ligação Iônica
Também chamada de ligação eletrovalente.
É uma atração eletrostática entre íons num ambiente cristalino.
Necessidade de cátions (podem ceder elétrons - METAIS) e ânions (podem receber elétrons – NÃO-METAIS)
Geralmente ocorre entre metais e não-metais.
Característica da Ligação Iônica
Ligação Iônica -> Metal/Não-Metal -> Sal
A Ligação Iônica ocorre sempre que se une metal com não-metal; um doa elétron, o outro recebe elétrons;
A Ligação Iônica ocorre sempre que se une metal com não-metal; um doa elétron, o outro recebe elétrons
De todas as ligações, a Ligação Iônica é a mais fraca que existe; Ela é fraca no sentido de que, se você jogar uma molécula iônica em um solvente polar (como a água), a ligação iônica é quebrada (ocorre a dissolução do sal na água)
Se a ligação iônica for quebrada, o elétron que foi perdido permanece com quem o ganha. No NaCl, o Sódio perdeu o elétron, e o Cloro ganhou um elétron
Quando a ligação iônica for quebrada, as cargas dos íons (átomos) mudam, formando um cátion e um ânion
A Ligação Iônica é a ligação que ocorre em metais e não-metais;
Quem doa / Quem recebe - Ligação Iônica
Na Ligação Iônica, se doar elétrons
Sempre o primeiro é que doa é positivo
Sempre o segundo que doa é quem recebe (negativo)
+1 perde elétron (doa)
-1 ganha elétron (recebe)
Ligação iônica -> sempre um elétron para cada ligação
Defina Ligação Covalente
Ocorre entre NÃO-METAIS ou NÃO-METAL e SEMI-METAL
São átomos que necessitam RECEBER elétrons, portanto COMPARTILHAM.
Ligações covalentes existem também nos compostos homogêneos, formados de uma única espécie de átomo (H2, O2, N2)
O par eletrônico envolvido na ligação é constituído de 1 elétron de cada átomo.
Característica da Ligação Covalente
Ligação Covalente -> Ácido/Base
É a ligação de não-metal com não-metal; de não-metal com hidrogênio
A Ligação Covalente é uma ligação que possui a mesma característica para os dois lados: metal com metal; não-metal com não-metal; compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos eletronegativos.
Na ligação covalente, não se dos o elétron, e sim, se empresta o elétron; Doar não tem volta, emprestar tem volta.
Como o elétron é muito rápido, ele fica nos dois lugares ao mesmo tempo.; Se compartilha todos os elétrons.
Todos os gases formam ligação covalente
Ligação covalente é quando os elétrons são compartilhados, ou seja, os elétrons pertencem aos dois átomos.
A ligação covalente é uma ligação muito mais forte do que a ligação iônica
A ligação covalente não rompe na água, enquanto a ligação ionica rompe (ex.: NaCl)
De tão forte que é a ligação covalente, o óleo não interage com a água
Quem doa / Quem recebe - Ligação Covalente
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Defina Ligação Covalente Coodernada (antiga Dativa)
Difere da covalente simples (um elétron de cada átomo forma o par de elétrons compartilhado)
O PAR ELETRÔNICO É FORNECIDO APENAS POR 1 ÁTOMO!
Quem recebe a ligação deve possuir 2 orbitais semipreenchidos ou 1 orbital vazio na camada de valência. Só ocorre após completas as ligações covalentes comuns.
Ex: íon hidrônio (H3O+)
Característica da Ligação Covalente Coodernada (antiga Dativa)
É a Ligação Covalente entre dois átomos, na qual os dois elétrons compartilhados provêm do mesmo átomo.
A Ligação Covalente Coodernada só irá existir quando o composto já estiver estabilizado, ou seja, quando o componente estiver formado.
H20 -> mesmo estabilizado, possui elétrons que não realizam ligação.
Na Ligação Covalente Coodernad, sempre se analisa dupla. Na água, temos duas duplas (pares).
A dupla é denominada de Dupla Desemparelhada.
Quando, por algum motivo especifico, se a rompe a ligação covalente, o oxigênio GANHA o elétron do hidrogênio por ser mais forte (eletronegatividade)
Na ligação covalente coordenada, o mais forte coordena; o mais forte segura
Geralmente, ocorrem com o nitrogênio e o hidrogenio. Costuma ocorrer em ácidos, como DNA (aminoácidos), etc.; é uma ligação estrutural,
A ligação coodernada só irá existir quando a covalente (padrão) existir.
Entrar na regra do octeto
Em ligação covalente coodernada não se ganha elétrons; Nunca.
Defina Saturado
O termo Saturado é usado quando se coloca muito sal na água; a água satura, ou seja, chega ao limite da dissolução de sal.
O oposto da saturação é a insaturação.
Existe uma capacidade de dissolução para tudo.
Defina Fórmula Estrutural
Fórmula estrutural: onde se mostra as ligações
Defina Fórmula Molecular
Fórmula molecular: onde não se a mostra as ligações
Qual é a particularidade do carbono?
Particularidade do Carbono: ele sempre vai fazer 4 ligações covalentes;
O carbono possui 4 elétrons na sua última camada (camada de valência);
Isso significa que ele necessita de 4 elétrons para entrar na regra do octeto.
Carbono só faz ligação covalente, ou seja, o carbono nunca vai fazer uma ligação iônica.
