Ácidos Flashcards
Defina Ácidos
Ácido libera alguma coisa;
Quando rompe ligação covalente, ioniza.;
Sempre que romper um ácido, o elétron do hidrogênio vai ficar com o mais eletronegativo.;
Sempre que um ácido é colocado em água ele libera um H+;
O H+, após perder o seu elétron, se torna puramente próton, ou seja:
Ácidos doam prótons para o meio e recebem prótons do meio;
Defina Segundo ARRHENIUS
Segundo ARRHENIUS
Toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H, é um ÁCIDO.
Defina Segundo BRÖNSTED
Segundo BRÖNSTED
ÁCIDOS são espécies químicas que podem doar prótons para o meio.
Defina Hidrônio
Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H3O, chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
Classificação dos Ácidos
1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
2) Quanto à presença do oxigênio
3) Quanto ao número de elementos químicos
4) Quanto ao grau de ionização
Defina 1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis
MONOÁCIDOS
DIÁCIDOS
TRIÁCIDOS
TETRÁCIDOS
Defina Monoácido
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
Monoácido só tem um H que sai dali, um hidrôgenio ionizado
Exemplo: Cianeto, que é liberado ao queimar madeira e plástico, por exemplo
Defina Diácido
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
Diácido tem dois hidrogênios
Exemplo: Ácido Carbônico (ácido de médio para fraco) e Ácido Sulfurico (ácido forte, corrosivo).
Eles não vão perder todos os hidrogênios de uma só vez, eles vão perder em partes.
Por mais que perca o H rápido, é sempre em etapas -> 1º um H, depois outro H.
Defina Triácido
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
Triácido tem três hidrogênios.
Eles não vão perder todos os hidrogênios de uma só vez, eles vão perder em partes.
Por mais que perca o H rápido, é sempre em etapas -> 1º um H, depois outro H.
Defina Tetrácidos
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
Tetrácido tem quatro hidrogênios.
Eles não vão perder todos os hidrogênios de uma só vez, eles vão perder em partes.
Por mais que perca o H rápido, é sempre em etapas -> 1º um H, depois outro H.
Defina 2) Quanto à presença do oxigênio
HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
Defina Hidrácidos
São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
Não existe a presença de oxigênio em sua estrutura.
HCl
HCN
H2S
H4[Fe(CN)6]
Defina Oxiácidos
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
São ácidos nos quais existe a presença de oxigênio em sua estrutura.
HNO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
Defina 3) Quanto ao número de elementos químicos
BINÁRIOS
TERNÁRIOS
QUATERNÁRIOS
Defina Ácido Binário
Possuem apenas dois elementos químicos.
Só tem 2 elementos (da tabela periódica)
HCl
H2S
Defina Ácido Ternário
Possuem apenas três elementos químicos
Possuem três elementos químicos
A maioria dos ácidos são ternários
H2CO3
HCN
H2SO4
Defina Ácido Quaternário
Possuem apenas quatro elementos químicos
Possuem 4 elementos químicos
É muito difícil de a gente encontrar, tanto que o exemplo mais famoso é o H4[Fe(CN)6]
Defina 4) Quanto ao grau de ionização
FRACOS
MODERADOS
FORTES
Defina Ácido Fraco
Grau de Ionização Baixo
Possuem “a” menor, ou igual, à 5%
Os fracos tem um pH próximo do neutro (5-5,5) e não são corrosivos. O pH dos ácidos fracos, geralmente, é maior que 4,5
O moderado e o fraco tem uma propriedade diferente do forte; ele não se ioniza completamente, então usamos a dupla seta
Ele não ioniza completamente. ele tende ao equilibrio, ou seja, na hora que o número de moléculas atinge o equilíbrio ele para de ionizar.
Metade das moléculas estão inteiras, metade ionizadas.
Sempre que o ácido for moderado ou fraco, é isso o que acontece.
Defina Ácido Moderado
Grau de Ionização Moderado
Possuem a maior que 5% e menor que < 50%; ou seja, possuem a entre 5% e 50%
→ Flúor
Os moderados já tem pH um pouco maior e não são corrosivos 3-4,5
O moderado e o fraco tem uma propriedade diferente do forte; ele não se ioniza completamente, então usamos a dupla seta
Ele não ioniza completamente. ele tende ao equilibrio, ou seja, na hora que o número de moléculas atinge o equilíbrio ele para de ionizar.
Metade das moléculas estão inteiras, metade ionizadas.
Sempre que o ácido for moderado ou fraco, é isso o que acontece.
Defina Ácido Forte
Grau de Ionização Alto
Possuem a maior, ou igual, à 50%
→ Cloro
→ Bromo
→ Iodo
Os fortes (pH 0-1,5) são corrosivos; pH muito baixo
H2SO4
4-2=2 → Ácido Forte (acima de 2 já é considerado forte)
Se ele é forte, ioniza completamente
Propriedades dos Ácidos
Sabor
Condutibilidade Elétrica
Propriedades dos Ácidos: Sabor
Apresentam sabor azedo.
Todos os ácidos são azedos
Vale para ácido orgânico e inorgânico:
Ácido Cítrico
Ácido ascórbico
Propriedades dos Ácidos: Condutibilidade Elétrica
Em solução conduz a corrente elétrica.
Todos os ácidos aumentam condutividade elétrica.
Ácidos: Ação sobre Indicadores
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
Ação sobre indicadores: Fenolftaleina
Não se altera.
Ação sobre indicadores: Azul de Bromotimol
Adquire coloração dourada.
Como descobrir o Grau de Ionização quando eu não dou o número? Hidrácidos.
Regra da Família 17
Cloro, Flúor, Bromo e Iodo.
Os três primeiros são fortes, enquanto o Iodo é moderado.
Se eu juntar o H com o Flúor, ele é moderado, e os três seguintes (Cloro, Bromo e Iodo) são fortes.
O primeiro da família 17 irá formar um hidracido moderado, e o segundo, terceiro e quarto irão formar um hidracido forte.
Um hidrácido fraco é qualquer um que não se encaixa nessa categoria, como o H2S (ácido sulfídrico) ou o HCN (ácido cianídrico).
O único hidrácido moderado é o HF (ácido fluorídrico); nos hidrácidos o HI, HBr e o HCl são fortes, HF moderado, todos os outros hidrácidos são forte
Como descobrir o Grau de Ionização quando eu não dou o número? Oxiácidos.
Se faz uma conta vem simples para saber se ele é fraco, médio ou forte.
Exemplo: H3BO3
Número de átomos do oxigenio - número de átomos do hidrogênio
3 - 3 = 0
0 → fraco
1 → médio
2 → forte
3 → muito forte
Tipos de Ácido, suas setas e pH
Ácido Fraco → tende ao equilibrio → seta dupla
Ácido Forte → ioniza completamente → seta simples
Ácido Moderado → tende ao equilíbrio → seta dupla
Os fortes (pH 0-1,5) são corrosivos; pH muito baixo
Os moderados já tem pH um pouco maior e não são corrosivos 3-4,5
Os fracos tem um pH próximo do neutro (5-5,5) e não são corrosivos. O pH dos ácidos fracos, geralmente, é maior que 4,5
