Introdução à Química Inorgânica Flashcards

1
Q

Defina Química

A

Ciência que estuda as propriedades, composição e a estrutura das substâncias (elementos compostos), as transformações a que estão submetidas e a energia liberada ou absorvida durante estes processos.

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2
Q

Defina Átomo

A

O átomo é invisível.;

O que pesa no átomo é o núcleo.;

A união de átomos é o que forma as moléculas.;

Quando só se mostra o símbolo do átomo, significa que o átomo é estável, ou seja, sua informação é a padrão (a mesma que toda tabela periódica mostra)

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3
Q

Etimologia - Átomo

A

Átomo, do grego.

a = não
tomo = divisível

Significa não divisível

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4
Q

Constituição do Átomo

A

Formado por prótons, elétrons e nêutrons.

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5
Q

Defina Próton

A

Prótons: carga positiva e massa unitária

Prótons são o núcleo (como o sol);

Prótons são o núcleo e os elétrons orbitam o núcleo, assim como o sol é o centro do sistema e os planetas orbitam ele.;

O peso de QUALQUER substância vem do núcleo do átomo;

E o peso do elétron é insignificante.;

O núcleo tem o próton (que é positivo)

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6
Q

Defina Nêutrons

A

Nêutrons: carga neutra e massa unitária

Deve-se subtrair o número de prótons pelo número atômico: A - Z = N

atômico - prótons = nêutrons

O nêutron (que é neutro), necessita do negativo, para formar o EQUILÍBRIO

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7
Q

Defina Elétrons

A

Elétrons: carga negativa e quase não possuem massa

Elétrons são como os planetas (em orbita ao redor do sol) orbitando em volta do núcleo;

O movimento dos elétrons é o responsável por permitir a união de átomos, e a união de átomos é o que forma as moléculas.;

O elétron tem peso insignificante, não refletindo no peso do átom, devido ao fato de estarem em órbita, não refletindo no peso do átomo.;

O elétron não tem peso, mas ele existe.;

Os elétrons são as cargas negativas que trazem equilíbrio ao elemento químico.

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8
Q

Defina Número Atômico

A

Z = número de prótons

Número Atômico (Z) = p = e-

Z = atômico = o número de p(rótons) do núcleo de um átomo;

O número atômico é a quantidade de prótons presente no átomo.;

Cada átomo possui sua identidade, o seu número atômico.

Número atômico é igual ao número de prótons.

Número atômico é o número de prótons, mas também é o número de elétrons (no átomo estável)

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9
Q

Defina Número de Massa

A

A = prótons + neutrons

A = massa (peso) = soma dos prótons e dos nêutrons

Ao se somar o número de p + nêutrons = temos o número de massa.

Geralmente, se tem um equilíbrio no núcleo de prótons e nêutrons.

O número (de prótons e nêutrons) se igualando ou muito próximo do igual.

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10
Q

Exemplifique o equilíbrio no núcleo de prótons e nêutrons

A

Oxigênio é igualado no número de prótons e nêutrons, e a soma deles é o que define o valor do número atômico

Prótons (8) + Nêutrons (8) = Número Atômico (16)

8 + 8 = 16

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11
Q

Defina Íon

A

Íon: é o átomo desestabilizado

Se a carga é negativa, ganha elétrons
Se a carga é positiva, perde elétrons

Na+ = perde Cl- = ganha

Sempre que o Íon possui cargas positivas, ele é chamado de cátion; Sempre que o íon possui cargas negativas, ele é chamado de aníon

É o átomo que, por algum motivo, está desestabilizado; O que muda nos íons é a carga de elétrons; O núcleo NUNCA muda, o que muda é a carga de elétrons;

Átomo não vai se destruir (dissipar), o que se dissipa de um átomo para o outro, não é o núcleo, e sim o elétron.

Em Laboratórios de Análises Clínicas, se faz a análise da forma iônica dos elementos.

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12
Q

Defina Cátion

A

Íons possuem carga positiva; CÁTIONS

Perde elétron (+e)

O CÁTION é o íon positivo

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13
Q

Defina Ânion

A

Íons possuem carga negativa; ÂNIONS

Ganha elétron (-e_

O ÂNION é um íon negativo

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14
Q

Defina Cátion e Ânion

A

CATIONS e ANIONS são termos químicos, enquanto CATODO e ANODO são termos térmicos, utilizado na transmissão elétrica e de energia

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15
Q

Particularidade do Hidrogênio

A

O número atômico do Hidrogênio é igual a 1;

Se o hidrogênio perde um elétron, ele consegue “sobreviver” interagindo com as moléculas de água. Esse processo resulta no equilíbrio do Hidrogênio; ou em forma de H+, ou em forma de H-. Esse é o processo responsável pela acidez (Ph) da água. Dependendo da quantidade do Ph da água, a água pode se tornar até mesmo corrosiva.

Processo que resulta no equilíbrio do Hidrogênio ou em forma de H+ ou em forma de H-, e isso é o processo responsável pela acidez (PH) da água. Dependendo da quantidade do Ph da água, a água pode se tornar até mesmo corrosiva.

O equilíbrio de uma Molécula SEMPRE irá dar zero

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