Sal

Question 1

Defina Sal

Answer 1

É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H, e pelo menos um ânion diferente do OH.

Question 2

NaCL

Answer 2

Na+ = cátion diferente do H+

Cl- = ânion diferente do OH-

Question 3

BaSO4

Answer 3

Ba²+ = cátion diferente do H+

SO4²- ânion diferente do OH-

Question 4

Salificação e Neutralização

Answer 4

Ácido + Base = Sal + Água

HCl + NaOH ↔ NaCl + H2O

Cl + Na → NaCl = Salificação
H + OH → H2O = Neutralização

Question 5

Tipos de Neutralização

Answer 5

A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL

Question 6

Defina Neutralização Total

Answer 6

O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base.

HCl + NaOH → NaCl + H2O

2 HCL + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O

Question 7

Defina Neutralização Parcial

Answer 7

O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base.

Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH).

Exemplo: HCl + Ba(OH)2 → BaOHCl + H2O

Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H”.

Exemplo: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O

Question 8

Classificação dos Sais

Answer 8

Sal Normal ou Neutro

Sal Ácido ou Hidrogeno Sal

Sal Básico ou Hidrox Sal

Sal Duplo

Sal Hidratado

Question 9

Classificação dos Sais: Sal Normal ou Neutro

Answer 9

NaCl

BaCl2

BaSO4

Question 10

Classificação dos Sais: Sal Básico ou Hidrox Sal

Answer 10

BaOHCl

Question 11

Classificação dos Sais: Sal Duplo

Answer 11

BaBrCl

NAKSO4

Question 12

Classificação dos Sais: Sal Hidratado

Answer 12

CuSO4 . 5 H2O