Tabela Periódica Flashcards

1
Q

Tabela Periódica dos Elementos

A

A Tabela Periódica contém: 7 períodos e 18 famílias

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Q

Defina Período

A

A Tabela Periódica contém: 7 períodos

Os 7 períodos se encontram na horizontal

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3
Q

Defina Família

A

A Tabela Periódica contém: 18 famílias

As 18 famílias se encontram na vertical

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4
Q

Organização dos Átomos

A

Átomos são organizados em famílias

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5
Q

Famílias 1 e 2

A

Número de elétrons da última camada

K19 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Família 1

H1 = 1s1 Família 1

Ambos são s

Possuem o número de elétrons em sua última camada equivalentes ao número de sua família;

Toda a família 1 possui um elétron na última camada

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6
Q

Famílias 3 a 12

A

Últimos elétrons (e NÃO da camada) + 2

Ag47 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9 9 + 2 = Família 11

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7
Q

Famílias 13 a 18

A

Número de elétrons da última camada + 10

C6 = 1s2 2s2 2p2 4 + 10 = Família 14

São representadas pelo número de elétron da última camada (+10), mais a soma de dez. (+10).

Toda a família 17 possui 7 elétrons em sua última camada, por exemplo

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8
Q

Defina Família 1

A

Os Metais Alcalinos; são “s”

O Metal Alcalino perde um elétron

A perda de elétrons ocorre na hora de fazer a ligação

Toda a família 1 possui um elétron na última camada

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9
Q

Defina Família 2

A

Os Metais Alcalinos Terrosos; são “s”

O Metal Alcalino Terroso perde dois elétrons

A perda de elétrons ocorre na hora de fazer a ligação

Possuem o número de elétrons em sua última camada equivalentes ao número de sua família; Toda a família 1 possui um elétron na última camada

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10
Q

Defina Família 13 a 18

A

Os Metais de Transição; são d

Os Metais de Transição recebem esse nome pois a carga pode variar dentro do átomo

Os Metais de Transição possuem a característica de oxirredução

Últimos elétrons (os mais energéticos, não necessariamente a última camada do átomo). São metais que nem sempre irão ter um elétron só. Eles são os metais de transição. Metais que podem sofrer uma reação de oxidação (como a ferrugem).

Ferro natural -> F+3.
Ferro enferrujado -> F+2.

O oxigênio acelera o processo da oxirredução

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11
Q

Defina Orbitais 18

A

Os Gases Nobres; são “p”

Todos os orbitais 18 são os Gases Nobres.

Todos os orbitais 18, os Gases Nobres, possuem a última camada preenchida.

É nobre pois não se mistura com nenhum outro átomo da Tabela Periódica: ele só se junta com ele mesmo.

Ligações Covalentes é o nome dado à ligação dos Gases Nobres.

Os Gases Nobres são nobres pois não se misturam com nenhum outro elemento fora eles mesmos

Os Gases Nobres possuem 8 e- na última camada

Todos os gases nobres possuem a característica de não se ligarem com um átomo fora eles mesmos.

Não tem facilidade para receber, e nem para doar; isso é uma característica eletrônica dos gases nobres

Os Gases Nobres emitem o aspecto de luz Ultravioleta

Não se enxerga o ultra violeta, o que se enxerga é a reflexão azul-visível, usado para conseguir se quantificar alguns elementos (como no sangue)

A Luz Negra nada mais é do que uma lâmpada com 1 Gás Nobre e uma camada escura (preta) envolta da mesma, a camada serve para absorver a luz visível

O Luminol é uma substância que, ao entrar em contato com matéria orgânica, como o sangue, reage quando iluminado com a luz ultravioleta; tal reação é útil pois pode-se identificar moléculas de sangue em cenas de crime, por exemplo, ou resquícios de drogas, entre outras reações orgânicas

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12
Q

Defina Metais

A

Apresentam brilho quando polidos;

Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;

São bons condutores de calor e eletricidade;

São resistentes maleáveis e dúcteis

Os metais são átomos condutores de eletricidade. Presença de metal na água aumenta a intensidade da condução de energia. Os metais são ótimos condutores de calor. Alguns são resistentes, enquanto alguns são maleáveis. Se encontra em formato sólido, e também pode se encontrar em estado onde estão solúveis em água. Ou solúvel, ou em forma de rocha.

O mercúrio é o metal líquido; quando está frio, comprime, e quando aquece, se expande. Termômetro de mercúrio é eficiente, porém o mercúrio é tóxico.

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13
Q

Defina Não-Metais

A

Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;

Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;

Não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;

Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)

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14
Q

Defina Gases Nobres

A

Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.

Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons.

A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.

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15
Q

Defina Hidrogênio

A

Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.

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16
Q

Defina Eletronegatividade

A

O mais eletronegativo ganha elétrons, um que tem muito próton atrai aquele que tem mais elétrons

É mais fácil de o Hidrogênio perder um elétron, por exemplo

​A eletronegatividade envolve uma força, uma núvem eletrônico; Seria uma nuvem que atrai os elétrons

É a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo.

A Eletronegatividade é onde se possui a maior probabildiade de ele se tornar um íon negativo (ANION)

Quanto mais eletronegativo, mais facilidade ele tem de puxar eletrons.

Na Tabela Periódica, o mais eletronegativo é pra direita e pra cima.

17
Q

Defina Eletropositividade

A

O mais eletropositivo perde elétrons

A Eletropositividade é onde se possui a maior probabilidade de ele se tornar um íon positivo (CATION)

Quanto mais eletropositivo, mais facilidade ele tem de doar eletrons.

Na Tabela Periódica, o mais eletropositivo é pra esquerda e pra baixo.