Cours 10- l'équilibre acide-base Flashcards
quels sont les 2 types d’acide
volatil et non volatil
d’où proviennent les acides volatils
du métabolisme des graisses et des carbohydrates
que produisent les acides volatils
du CO2
que deviennent les CO2 hydraté
acide carbonique
on produit cb de acide volatil par jour
15 mol/d
ou est elimine acide volatil
poumons
les acides non carbonique sont associés a quel type dacide
non volatil
par quoi sont produit des acides non carbonique
par le metabolisme des proteines
que donnent certains acides aminés lorsqu’ils sont dégradés
acide sulfurique
cb d’acide non volatil est produit par jour
1 mmol/kg/d
où sont eliminés les acide non volatil
rein
au niveau chimique, par quoi est défini le pH
par le logarithme negatif de la concentration des ions hydrogène
quest ce que le Ka
la constante de dissociation de l’acide
metabolisme des graisses et carbohydrates -> ____ -> _____
metabolisme des graisses et carbohydrates -> CO2 +H2O -> H2CO3
metabolsime des proteines -> ______
metabolisme des proteines -> 2H+ + SO4^2-
quelle erst la formule du pH
ph = - log [H+]
quelle formule montre la relation entre le pH et le pKa
pH = pKa + log ( [A-] / [HA] )
quel est le pH corporel normal et comment on peutle qualifier
7,4 = legerement alcalin
y a t il une tres forte production acide a int du corps
oui
le metabolisme intermediaire produit cb de H+
70 mmol de H+, soit 70 000 000 de nmol/d (nmol/jour)
le metabolisme des carbohydrates et des graisses produit cb de CO2 par jour
15 mol, soit 15 000 000 000 de mmol
quel type da,gressionn subit le corps
agression acide massive et constante
quelles sont les entités pour proteger le corps de toute agression massive/constante acidité pour proteger son alcalinité à 7,4
1- les tampons
2- la respiration
3- les reins
quel methode est la plus rapide et la plus lente pour proteger le corpss contre acidité
plus rapide= les tampons
plus lente= les reins
quels organes peuvent modifier le pH corporel
rein et poumon, mais relativmenet lent pour le faire
quel besoin comblent les tampons
cest un moyen plusr rapide de moduler le pH ds le cas où nous aurions une charge acidobasique rapide
quelle est la fct principale du tampoon
minimiser le changement de pH lors dune charge rapide acidobasique
un tampon agit il comme un acide ou comme une base
ca depend des circonstances
que fait le tampon en milieu acide
capte des ions hydrogène (comportement basique)
que fait le tampon en milieu basique
libere des ions hydrogènes (comportement acide)
comment agit le tampon si on insere brusquement des acides ds un milieu
tampon agit comme une base et capte les ions hydrgène= pour faire varier minimalement le pH
quelle est la concentration de H+ corporel
relativement stable à 40+/- 2 nM grace a action des tampons
pk la stabilité de la concentration en H+ est necessaire
car pls reactions ds notr corps sont finement regulées et une legere variation du pH peut deregler completement le fonctionnement de ces réactions biochimiques complexes
quelle expereince est une expereinece classique en medecine
lexperience de Pitts
qu’a evalué Pitts
le pH en fonction de la qte dacide ajoutee a un volume precis
quel volume a utilisé Pitts
celui du volume d’eau corporel d,un chien + rempli un seau de ce meme volume
que comparait lexperience de Pitts
le pH des deux volumes equivalents : volume corporel deau du chien et ce meme volume deau ds un seau
qu’a ajoute Pitts ds ces volumes
du HCl progressivement a ces deux volumes (en injection pour le chien) en ajoutant une qte croissante d’acide
qu’a remarque Pitts quant a la concentration d’ions hydrogène ds le seau et chez le chien
elle augmente rapidement (et le pH seffondre) lorsque on ajoute l’acide au volume dans le contenant, mais lorsqu’on ajoute la même quantité d’acide par voie IV à l’animal lui-même, le pH s’abaisse, mais seulement très
légèrement. Ce sont les tampons qui ont tamponné cet acide et qui ont donc préservé le pH à son niveau initial.
quel est le principal couple tampon du liquide extracellulaire
HCO3-/CO2
quel est l’intermediaire de reaction de l’équilibre de la reaction chimique
acide carbonique
quelle substance est la plus importante ds le plasma
HCO3- > CO2 = H2O > H+ > H2CO3
quelle est la frequence relative de CO2, H2CO3 et HCO3-
co2= 340 h2co3 = 1 hco3- = 6800
lacide carbonique (h2co3) est il bcp present ds plasma
quasi absent= donc on peut le faire disparaitre de lquation chimique
quelle est la premier equation
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3-
quelle est la deuxieme equation
CO2 + H2O H+ + HCO3-
quelle est l’equation 3
equation de la constante de dissociation de notre equation 2
Ka = ( [ H+ ] [ HCO3- ] ) / ( [ CO2 ] [ H2O ])
quel est le pKa
6,10
quelle est l’équation 4 et comment on l’obtient
et lequation du pH associe
en rearrangeant l’équation 3
H+ = 24 * PCO2/ [ HCO3- ]
pH = 6,10 + log [ HCO3- ] / (0,03 * Pco2)
pk on utilise H+ au lieu du pH ds equation
pcq se manipule mieux et se comprends mieux que le pH
[ HCO3- ] represente quelle composante
composante metabolique (ou renale) = controel par rein
PCO2 represente quelle composante
composante respiratoire (controle par poumon)
a quoi equivaut une perte de HCO3-
un gaine de H+
par quoi est controlé le numérateur CO2
par ventilation pulmonaire
par quoi est controlé le denominateur HCO3-
par excrétion rénale d,Ions hydrogène
que se passe t il si le HCO3- diminue au denominateur
concentration en ions H+ va augmenter
vice versa
que montre le principe isohydrique et quest ce quil entraine
montre que tous les tampons sont en equilibre avec la concentration d’ions hydrogène ds le corps et donc, pour connaitre la situation acido-basique, il suffit de connaitre l’état d’équilibre que d’un seul groupe tampon
quel couple tampon est mesuré en clinique
PCO2 - HCO3-
quelle est l’equation du principe isohydrique
voir notes [ H+ ] = ????
quels sont les principaux tampons extracellulaire
1- HCO3 - = +++
2- HPO4- = ++
3- Proteines plasmatiques (-) = +
quel est le tampon intracellualire
proteine
quest ce que l’acidémie
augmentation de la concentration d’ions H+ ds le sang
quest ce que l’alcalémie
diminution de la concentration d’ions H+ ds le sang
quest ce que l’acidose
processus pathologique qui tend à produire une acidémie
quest ce que l’alcalose
processus pathologique qui tend a produire une alcalémie
que represent lacidémie et lalcalémie
situation des ions hydrogènes au niveau sanguin
est il possible davoir a la fois une alcalose et une acidose
oui = pourrait resulter a un pH normal donc on fait distinciton entre alcalose/acidose et acidémie/alcalémie
quelle est la composante metabolique ds l’équation
concentration en bicarbonate
dou peut venir une augmentation des ions H+
dune augmentation de la PCO2 ou dune diminution du bicarbonate
par quoi peut etre cause une diminution de la concentration en ions H+
par une diminution de la PCO2 ou une augmentation du HCO3-
quand parlons nous d’un trouble respiratoire (acidose/alcalose respiratoire)
lorsque le probleme primaire est un probleme ventilatoire (poumons) et agit sur le dioxyde de carbone sanguin
quand parlons nous dun trouble métabolique (acidose/alcalose metabolique)
lorsque le probleme primaire est au niveau du HCO3-
quel est le probleme ds lacidose respiratoire et quest ce que ca provoque
probleme= augmente PCO2 provoqué = augmente concentration H+= diminue pH
quel est le probleme ds lacidose metabolique et quest ce que ca provoque
probleme= diminution [ HCO3- ] provoqué = augmente concentration H+ = diminue pH
quel est le probleme ds lalcalose respiratoire et quest ce que ca provoque
probleme= diminution PCO2 provoqué = diminution concentration H+ = augmente pH
quel est le probleme ds lalcalose metabolique et quest ce que ca provoque
probleme = augmente [ HCO3- ] provoqué = diminution concentration H+= augmente pH
quels sont les 4 processus acido-basique
- acidose respiratoire
- acidose métabolique
- alcalose respiratoire
- alcalose métabolique
quele est le probleme principal ds les troubles de type respiratoire
modification de la PCO2
quel est le probleme principal ds les troubles de type métabolique
modification de la concentraiton plasmatique en bicarbonate
quelle est la valeur normale de PCO2
40 mmHg
quelle est la valeur normale de [ HCO3- ]
24 mM
quelle est la valeur normale de [ H+ ]
40 nM
le controle de la ventilation module quoi
l’élimination du dioxyde de carbone
le controle de la ventilation est sous le controle de quoi
de la PO2 et de la concentration locale des ions hydrogènes au niveau du systeme nerveux central
la concentration des ions hydrogènes au niveau du systeme nerveux central varie en fct de quoi
de la PCO2 et de la concentration en bicarbonate
que provoque hypoventilation
augmente le dioxyde de carbone sanguin, ce qui diminue le pH et stimule la ventilation
augmente CO2-> augmente H+ acidémie (acidose respiratoire)
que provoque hyperventilation
diminue le dioxyde de carbone sanguin , ce qui augmente le pH et ralentit la respiration
diminue CO2 -> diminue H+ alcalémie (alcalose respiratoire)
quentraine le fait que le rein controle lexcretion des ions H+
controle par le fait meme la concentration de HCO3- au niveau sanguin
quelle est la charge corporelle en ions hydrogènes qui provient du metabolisme intermediaire qui arrive au glomerule
+70 mmmol de H+
pour 70 mmol dions hydrogene produit, quelle est la perte de HCO3- et pk
perte de 70 mmol de HCO3- qui aura été utilisée pour tamponner ces H+
quel est le deficit corporel de bicarbonate qui doit etre regenere a tous les jours par qui et pk?
70 mmol de bicarbonnate
par le tubule rénal
pour tamponner l’assaut continu de l’organisme par lacidité
où sont perdu les 70 mmol de bicarbonate
ds le tamponnement des H+
cb de bicarbonate sont filtré au glomerule
4300 mmol de bicarbonate (24 mmol/L X 180 L/d)
la filtration de bicarbonate au glomerule est elle abondante
oui tres abondante
pk la filtration tres abondante de bicarbonate represente une perte potentielle
sils passaient tout droit et etaient excrétés
que se passe t il avec les bicarbonate une fois filtré au glomérule
sont réabsorbés au tubule proximal
que secrete le tubule collecteur
peut secreter ions hydrogène
pour chaque ion hydrogene secrete ds le liquide tubulaire puis excrete, qui a t il au niveau du bicarbonate
un bicarbonate est produit et retourne ds le sang par cellule intercalaire du tubule collecteur
quelle est la qte de H+ ds urine par jour et a quoi ca correspond
70 mmol de H+ par jour (1 mmol/kg/d)
cela correspond à la production journalière de 70 mmol de bicarbonate par le tubule collecteur, ce qui en fait était le déficit corporel de bicarbonate encouru lors du tamponnement de l’acide produit par le métabolisme.
le rein doit eliminer cb dacide environ pour pouvoir regenerer le bicarbonate
70 mmol/d= correspond à 1 mmol/kg/d de production dacide
que font les H+ au tubule proximal et à quoi ils servent
sont secrete par antiporteur Na+-H+ et ceux-ci servent à réabsorption des bicarbonates
comment sont secrete les H+ au tubule collecteur
ions hydrogene sont secrete ds liquide tubulaire par des cellules intercalaire du collecteur avec le H+-ATPase
quarrive t il aux H+ une fois ds le liquide tubulaire
sont immédiatement captés par des tampons urinaires qui servent à excréter les H+ sécrétés
que permet l’antiporteur Na+-H+ sur cellule proximale
Na+ entre et H+ sort de la cellule et est propulsé ds liquide tubulaire
que fait l’ion hydrogene une fois rendu ds le liquide tubulaire au proximal
capte un bicarbonate et fomre donc une molecules dacide carbonique
quelle ezyme est implique ds la réabsorption du HCP3- au tubule proximal
anhydrase carbonique
quest ce que l’anhydrase carbonique et a quoi sert elle
une enzyme liée à la bordure en brosse et qui est en contact avec le liquide tubulaire,
catalyse une réaction qui produit de l’eau et du CO2 ds liquide tubulaire
que font l’eau et le CO2 formé grace a anhydras carbonique
diffusent librement et entre ds cellule proximale
qu’arrive t il a eau et CO2 rendu ds la cellule proximal
rencontrent a nouveau une autre anhydrase carbonique qui produit de l’acide carbonique
que devient lacide carbonique nouvellement forme ds la cellule proximale
se dissocie spontanément en H+ et en bicarbonate
-> L’ion hydrogène est sécrété de nouveau par l’antiport Na+-H+ et produit en même temps une molécule de bicarbonate qui est retournée au sang.
donc comment est la réabsorption du bicarbonate
une molécule de bicarbonate disparaît du liquide tubulaire, puis une autre molécule apparaît dans la cellule et est retournée dans le sang
que fait la cellule intercalaire à partir de eau et CO2
transforme le CO2 et l’eau grâce à une anhydrase carbonique (AC) en un H+ et un HCO3-
quarrive t il au H+ produit par la cllule intercalaire
est sécrété dans le liquide tubulaire par une H+-ATPase
quarrive t il au H+ une fois rendu ds le liquide tubulaire
Immédiatement, ce H+ est capté par les tampons urinaires puis est excrété dans l’urine
quarrive t il au HCO3- produit ds la cellule intercalaire par l’AC
il est transporté par la membrane basolatérale vers le capillaire péritubulaire, puis réabsorbé ds le sang
que provoque la secretion d’un ion hydrogène
réabsorption ou plutot apparition dun nouveau bicarbonate au niveau sanguin= cest le processus de régénération des bicarbonates corporels
par quoi sont secrete les H+ ds cellules intercalaire
H+-ATPase
la secretion des H+ par cellule intercalaire est il un processus intense
peut etre plus ou moins intense
quels sont les facteurs qui controlent la secretion d’H+ par la cellule intercalaire
- concentration des ions hydrogènes ds le sang
- aldostérone : qui stimule autant la cellule intercalaire à sécréter des ions hydrogènes que la cellule principale à réabsorber du sodium et sécréter du potassium
pourquoi les h+ secretes ds urine doivent etre tamponné
pour que lacidité de l’urine elle-meme ne soit pas trop intense
quel est le premier tampon
phosphate sous sa forme HPO4^2-
que fait le tampoon HPO4^2-
capte un H+ pour faire un H2PO4-
où se retrouve initialement l’hydrogénophosphate
ds le liquide tubulaire par la filtration glomerulaire
quel est lautre tampon
ammoniac
comment est produit l’ammoniac
a partir du metabolisme dun acide aminé, la glutamine, par cellules du tubule proximal
la production de NH3 par la cellule proximale permet quoi
permet à ce gaz de se diffuser dans tout le cortex rénal et de se retrouver dans le liquide tubulaire plus loin au tubule collecteur.
qquarrive t il a NH3 une fois rendu aau tubule collecteur
il peut capter un H+ et devenir le cation ammonium qui ne peut pas être réabsorbé
est ce que on peut dire que le H+ est en qqsorte prisonnier ds ce cation ammonium pour etre excrete ds urine?
oui
quel est le dernier tampon potentiel au tubule collecteur
bicarbonate, mais il en reste bien peu au tubule collecteur
a quel endroit surtout est ce que le bicarbonate tamponne l’acidité tubulaire
au tubule proximal, avant detre reabsorbé
quarrive t il lorsque lapport dacide augmente chez un individu
lindividu est capable d’excréter plus d’acide (tant mieux) = mais surtout grace à augmentation de la production d’ammoniac par les cellules du tubule proximal fournissant ainsi plus d’ammoniac pour le tamponnement au tubule collecteur sous forme d’ammonium.
quels sont les canaux/pompe sur la cellule principale
es canaux de sodium, les canaux de potassium et la Na+-K+-A TPase
quelle est l’effet de l’aldostérone sur la fct de la cellule principale
augmenter la fct de la cellule: il y aura une réabsorption accrue de sodium et une réabsorption paracellulaire accrue de chlore, mais celle-ci est retardée par rapport à la réabsorption du sodium
que permet le retard de reabsorption du chlore p/r a la reabsorption du sodium
rend davantage électronégatif le liquide tubulaire et cela a comme conséquence d’augmenter la sécrétion de potassium par la cellule principale et d’ions H+ par la cellule intercalaire
que peut entrainer la presence de anions non réabsorbables (par exemple: bicarbonate = habituellement pas le cas, mais pourrait survenir dans certains états d’alcalose métabolique)
peut aussi intensifer la secretion de potassium et dions hydrogènes
aldosterone stimule la cellule principale ou intercalaire
tant une que lautre
a quoi mene la stimulation de la cellule intercalaire
a insertion de davantage de pompes H+-ATPase ds la membrane luminale
par quoi sont captes les H+ ds liquide tubulaire
par les phosphates urinaires ou l’ammoniac
quest ce que l’acidité titrable
H+ sont captés par les phosphates urinaires
de quel metabolisme vient ammoniac
metabolisme de la glutamine
en acidose= comment la production d’ammonium urinaire est affecté
peut augmenter de 30 jusqu’à 300 mmol/d
quels sont les etapes suivant un dereglement acido-basique en ordre chronologique
- l’action des tampons (phase de tamponnement)
- la compensation
- la correction.
comment est affecte le pH ds l’acidose métabolique par augmentation des ions hydrogène
baisse du pH
quel est le trouble primaire ds l’acidose métabolique par l’augmentation des ions hydrogènes
une baisse de bicarbonate qui a servi à tamponner les H+ produits par le métabolisme
comment est la compensation lorsque le trouble est metabolique
compensation est respiratoire
c’est-à-dire que dans le couple tampon, si le HCO3- baisse en premier, il faut que la PCO2 baisse pour compenser
ds l’acidose metabolique, comment et ou se fait la ocrrection
selon le trouble primaire, c’est-à-dire ici par le rein pour régénérer les bicarbonates perdus.
comment savoir si un trouble acido-basique est compensé
il faut identifier l’origine du trouble, puis il faut regarder si le CO2 a bougé dans la même direction que le HCO3-
quest ce que ca signifie si le trouble est compense
le CO2 a bougé dans la même direction que le HCO3-
quest ce que ca signifie si le HCO3 et le PCO2 bougent ds des dirrection oppposé
Si le HCO3- et la PCO2 ont bougé dans des directions inverses, c’est qu’il y a deux troubles acido-basiques concomitants.
quest ce que ca singnifie si ya un trouble acido-basique, mais sans compensation
par exemple la PCO2 est demeurée à 40, ceci est aussi anormal et on va parler d’un trouble acido-basique non compensé
voir tableau p
115
quelle est lutilité du trou anionique
déceler des anions non mesurés ds le sang (trace d’une production anormale dun acide)
quand est ce quil faut tjr calculer le trou anionique
en acidose métabolique
sur quoi se base le principe du trou anionique
sur l’électroneutralité des liquides corporels, soit que la quantité des cations est egale a la quantité danions
quest ce quon retrouve du cote des cations
surtout le sodium au niveau du liquide extracellulaire
pk est ce que on peut ignorer les autres cations que le Na+ ds la formule arithmétique
pcq la quantité des autres cations (K, Ca et Mg) est à la fois relativement faible et surtout assez constante
que retrouve t on du cote des anions
chlore et bicarbonate + serie danion en moins grande qte= trou anionique
de quoi est constitué le trou anionique
surtout de proteines (albumine), mais un pu de phosphate, de sulfate et qq anions organiques comme le lactate, certains céto-acides, etc.
mathematiquement a quoi correspond le trou anionique
Na - (Cl + bicarbonate)
Na+ - (Cl- + HCO3-)
quelle est la norrmale du trou anionique
10-12 mmol/L +/- 2
le trou anionique aide a categoriser quoi
les acidose metabolique
ds quelle situation on parle de acidose metabolique a trou anionique augmente
accumulation d’acide
que se passe t il s’il y a une accumulation d’acide
l’acide va se dissocier en H+ et en un anion. Le H+ va être tamponné par un bicarbonate qui va disparaître pour produire du CO2 et de l’eau. La quantité de HCO3- va donc diminuer, le chlore va rester identique et le trou anionique va augmenter par l’ajout de cet anion (A-).
que se pass t il en cas de acidose metabolique provoque par une perte de bicarbonate (ex: diarrhée)
alors on aura une baisse des bicarbonates et un trou anionique qui demeure normal puisque de façon compensatoire, il y aura une augmentation de la quantité de chlore par une réabsorption accrue de chlore avec le sodium au tubule rénale.
comment on appelle une acidose metabolique a trou anionique normale
acidose métabolique hyperchlorémique
pk un pt respire vite + profondément en acidose metabolique severe
avec une compensation respiratoire
quest ce que on doit reagrder pour trouver la cause de la mort par acidose
osmolalité plasmatique et la comparer avec elle que le labo aurait du calculer=
Posm = (2 X Na+) + glycémie + urée
quest ce que ca signifie si osmolalié calculé et osmolalité fourni ds probleme sont differente bcp
il y a une substance osmolairement active qui n’est pas detectée
quelle est l’utilité du trou osmolaire
deceler des osmoles non ioniques ds le sang
pk on parle dosmoles non ioniques ds le trou osmolaire
car les substances ioniques sont déjà tenues en compte dans la formule lorsqu’on multiplie par deux le sodium, ce qui correspond au sodium et ses anions accompagnateurs
normalement, a quoi devrait correspondre osmolalité plasmatique
environ 10 mOsm/kg de osmolalité mesurée
que se passe t il si la difference d’osmolalité plasmatique excede le 10 mOsm/kg
il y a une osmole supplémentaire, et c’est presque toujours de petits alcools
par quoi est caractérisée acidose metabolique
par une baisse de la concentration sanguine de bicarbonate
d’où provient la baisse de concentration sanguine de bicarbonate
- pert corporelle de bicarbonate
- perte digestive telle une diarrhée (liquide riche en bicarbonate)
- perte rénale plus rare (une dysfonction tubulaire qui laisserait passer des bicarbonates dans l’urine ou qui ne parviendrait pas à régénérer adéquatement le bicarbonate, par exemple)
comment est le trou anionique ds un cas d’acidose métabolique qui est caractérisée par une baisse de la concentration sanguine de bicarbonate
normal
a quoi peut mener une accumulation corporelle des ions hydrogène
-baisse des bicarbonates
a quoi est du la baisse de bicarbonate cause par accumulation corporelle des ions hydrogenes
du a surproduction acide:
- par des acide lactique dans des cas d’hypoxie tissulaire
- par des céto-acides dans des cas de diabète ou de céto-acidose alcoolique ou de jeûne plus rarement,
- par des acides organiques comme nous pouvons le voir dans certains empoisonnements avec les salicylates, le méthanol, l’éthylène glycol
- par un défaut d’élimination d’acide par une insuffisance rénale
insuffisance renale peut causer quoi
- perte corporelle de HCO3- = insuffisance renale modere
- accumulation corporelle de H+ = insuffisance renale plus severe
pk la mesure du trou anionique est tres utile
pour trouver cause de acidose metabolique
quelles sont les repercussions de l’acidose metabolique
- pulmonaire = dyspnée
- cardiovasculaire = diminue TA, arythmie
- neurologique = léthargie , coma
- osseux (chronique) = deminéralisation (tamponnement H+)
quel est le traitement de acidose metabolique
- Traiter la cause.
- Donner NaHCO3 IV pour maintenir le pH ≥ 7,20 ou HCO3- ≥ 10.
- Surveiller le K+ (hyperkaliémie).
a quoi sont relies les differents symptomes de l’alcalose metabolique
- diminution du VCE
2. diminution du K+
les symptomes quon retrouve ds alcalose metabolique sont surtout lesquels
ceux relie a une baisse du VCE
est il possible avoir des problemes relie a une hypokaliemie severe concomittante
oui
alcalose metabolique peut il etre asymptomatique
oui
quest ce quon doit se demander si une alcalose metabolique perdure
pk le rein urine pas l’excès de HCO3-
quelle est la cause la plus frequente pour laquelle le rein urine pas l’excès de HCO3-
augmentation de la réabsorption tubulaire de bicarbonate
quarrive t il si le VCE est fortement diminue
tubule renal va reabsorber tout le sodium quil peut, incluant le sodium qui doit etre reabsorbe avec du bicarbonate
quelle peut etre la cause plus rare pour laquelle le rein urine pas l,excès de HCO3-
une baisse de filtration glomérulaire peut également contribuer à la difficulté pour le rein d’éliminer le bicarbonate excédentaire
quelles sont les causes qui empechent une excrétion accrue de bicarbonate
- ↓ de la filtration glomérulaire
a) ↓VCE
b) Insuffisance rénale - ↑ Réabsorption tubulaire de HCO3-
a) ↓VCE
b) ↓Cl-
c) ↓K+ d)↑Aldostérone
quel est le principe du traitement de l’alcalose metabolique
il faut corriger la cause qui génère le bicarbonate et ensuite permettre aux reins d’uriner le bicarbonate qui s’est accumulé dans le corps, habituellement en corrigeant la diminution du VCE
quels sont les traitements de l’alcalose metabolique
I. Traiter la cause qui génère HCO3-.
Ex. Vomissements, diurétiques, sténose de l’artère rénale…
II. Corriger les facteurs qui empêchent le rein d’uriner le bicarbonate excédentaire. Ex. Corriger VCE (salin, etc.), corriger hypokaliémie, etc
comment analyser un trouble acido-basique
methode systématique
- pH (ou H+) : acidose ou alcalose
- Métabolique ou respiratoire ?
- Trou anionique (si acidose métabolique)
- Compensation prévue
- Cause clinique
