Cours 10- l'équilibre acide-base Flashcards
quels sont les 2 types d’acide
volatil et non volatil
d’où proviennent les acides volatils
du métabolisme des graisses et des carbohydrates
que produisent les acides volatils
du CO2
que deviennent les CO2 hydraté
acide carbonique
on produit cb de acide volatil par jour
15 mol/d
ou est elimine acide volatil
poumons
les acides non carbonique sont associés a quel type dacide
non volatil
par quoi sont produit des acides non carbonique
par le metabolisme des proteines
que donnent certains acides aminés lorsqu’ils sont dégradés
acide sulfurique
cb d’acide non volatil est produit par jour
1 mmol/kg/d
où sont eliminés les acide non volatil
rein
au niveau chimique, par quoi est défini le pH
par le logarithme negatif de la concentration des ions hydrogène
quest ce que le Ka
la constante de dissociation de l’acide
metabolisme des graisses et carbohydrates -> ____ -> _____
metabolisme des graisses et carbohydrates -> CO2 +H2O -> H2CO3
metabolsime des proteines -> ______
metabolisme des proteines -> 2H+ + SO4^2-
quelle erst la formule du pH
ph = - log [H+]
quelle formule montre la relation entre le pH et le pKa
pH = pKa + log ( [A-] / [HA] )
quel est le pH corporel normal et comment on peutle qualifier
7,4 = legerement alcalin
y a t il une tres forte production acide a int du corps
oui
le metabolisme intermediaire produit cb de H+
70 mmol de H+, soit 70 000 000 de nmol/d (nmol/jour)
le metabolisme des carbohydrates et des graisses produit cb de CO2 par jour
15 mol, soit 15 000 000 000 de mmol
quel type da,gressionn subit le corps
agression acide massive et constante
quelles sont les entités pour proteger le corps de toute agression massive/constante acidité pour proteger son alcalinité à 7,4
1- les tampons
2- la respiration
3- les reins
quel methode est la plus rapide et la plus lente pour proteger le corpss contre acidité
plus rapide= les tampons
plus lente= les reins
quels organes peuvent modifier le pH corporel
rein et poumon, mais relativmenet lent pour le faire
quel besoin comblent les tampons
cest un moyen plusr rapide de moduler le pH ds le cas où nous aurions une charge acidobasique rapide
quelle est la fct principale du tampoon
minimiser le changement de pH lors dune charge rapide acidobasique
un tampon agit il comme un acide ou comme une base
ca depend des circonstances
que fait le tampon en milieu acide
capte des ions hydrogène (comportement basique)
que fait le tampon en milieu basique
libere des ions hydrogènes (comportement acide)
comment agit le tampon si on insere brusquement des acides ds un milieu
tampon agit comme une base et capte les ions hydrgène= pour faire varier minimalement le pH
quelle est la concentration de H+ corporel
relativement stable à 40+/- 2 nM grace a action des tampons
pk la stabilité de la concentration en H+ est necessaire
car pls reactions ds notr corps sont finement regulées et une legere variation du pH peut deregler completement le fonctionnement de ces réactions biochimiques complexes
quelle expereince est une expereinece classique en medecine
lexperience de Pitts
qu’a evalué Pitts
le pH en fonction de la qte dacide ajoutee a un volume precis
quel volume a utilisé Pitts
celui du volume d’eau corporel d,un chien + rempli un seau de ce meme volume
que comparait lexperience de Pitts
le pH des deux volumes equivalents : volume corporel deau du chien et ce meme volume deau ds un seau
qu’a ajoute Pitts ds ces volumes
du HCl progressivement a ces deux volumes (en injection pour le chien) en ajoutant une qte croissante d’acide
qu’a remarque Pitts quant a la concentration d’ions hydrogène ds le seau et chez le chien
elle augmente rapidement (et le pH seffondre) lorsque on ajoute l’acide au volume dans le contenant, mais lorsqu’on ajoute la même quantité d’acide par voie IV à l’animal lui-même, le pH s’abaisse, mais seulement très
légèrement. Ce sont les tampons qui ont tamponné cet acide et qui ont donc préservé le pH à son niveau initial.
quel est le principal couple tampon du liquide extracellulaire
HCO3-/CO2
quel est l’intermediaire de reaction de l’équilibre de la reaction chimique
acide carbonique
quelle substance est la plus importante ds le plasma
HCO3- > CO2 = H2O > H+ > H2CO3
quelle est la frequence relative de CO2, H2CO3 et HCO3-
co2= 340 h2co3 = 1 hco3- = 6800
lacide carbonique (h2co3) est il bcp present ds plasma
quasi absent= donc on peut le faire disparaitre de lquation chimique
quelle est la premier equation
CO2 + H2O H2CO3 H+ + HCO3-
quelle est la deuxieme equation
CO2 + H2O H+ + HCO3-
quelle est l’equation 3
equation de la constante de dissociation de notre equation 2
Ka = ( [ H+ ] [ HCO3- ] ) / ( [ CO2 ] [ H2O ])
quel est le pKa
6,10
quelle est l’équation 4 et comment on l’obtient
et lequation du pH associe
en rearrangeant l’équation 3
H+ = 24 * PCO2/ [ HCO3- ]
pH = 6,10 + log [ HCO3- ] / (0,03 * Pco2)
pk on utilise H+ au lieu du pH ds equation
pcq se manipule mieux et se comprends mieux que le pH
[ HCO3- ] represente quelle composante
composante metabolique (ou renale) = controel par rein
PCO2 represente quelle composante
composante respiratoire (controle par poumon)
a quoi equivaut une perte de HCO3-
un gaine de H+
par quoi est controlé le numérateur CO2
par ventilation pulmonaire
par quoi est controlé le denominateur HCO3-
par excrétion rénale d,Ions hydrogène
que se passe t il si le HCO3- diminue au denominateur
concentration en ions H+ va augmenter
vice versa
que montre le principe isohydrique et quest ce quil entraine
montre que tous les tampons sont en equilibre avec la concentration d’ions hydrogène ds le corps et donc, pour connaitre la situation acido-basique, il suffit de connaitre l’état d’équilibre que d’un seul groupe tampon
quel couple tampon est mesuré en clinique
PCO2 - HCO3-
quelle est l’equation du principe isohydrique
voir notes [ H+ ] = ????
quels sont les principaux tampons extracellulaire
1- HCO3 - = +++
2- HPO4- = ++
3- Proteines plasmatiques (-) = +
quel est le tampon intracellualire
proteine
quest ce que l’acidémie
augmentation de la concentration d’ions H+ ds le sang
quest ce que l’alcalémie
diminution de la concentration d’ions H+ ds le sang
quest ce que l’acidose
processus pathologique qui tend à produire une acidémie
quest ce que l’alcalose
processus pathologique qui tend a produire une alcalémie
que represent lacidémie et lalcalémie
situation des ions hydrogènes au niveau sanguin
est il possible davoir a la fois une alcalose et une acidose
oui = pourrait resulter a un pH normal donc on fait distinciton entre alcalose/acidose et acidémie/alcalémie
quelle est la composante metabolique ds l’équation
concentration en bicarbonate
dou peut venir une augmentation des ions H+
dune augmentation de la PCO2 ou dune diminution du bicarbonate
par quoi peut etre cause une diminution de la concentration en ions H+
par une diminution de la PCO2 ou une augmentation du HCO3-
quand parlons nous d’un trouble respiratoire (acidose/alcalose respiratoire)
lorsque le probleme primaire est un probleme ventilatoire (poumons) et agit sur le dioxyde de carbone sanguin
quand parlons nous dun trouble métabolique (acidose/alcalose metabolique)
lorsque le probleme primaire est au niveau du HCO3-
quel est le probleme ds lacidose respiratoire et quest ce que ca provoque
probleme= augmente PCO2 provoqué = augmente concentration H+= diminue pH
quel est le probleme ds lacidose metabolique et quest ce que ca provoque
probleme= diminution [ HCO3- ] provoqué = augmente concentration H+ = diminue pH
quel est le probleme ds lalcalose respiratoire et quest ce que ca provoque
probleme= diminution PCO2 provoqué = diminution concentration H+ = augmente pH
quel est le probleme ds lalcalose metabolique et quest ce que ca provoque
probleme = augmente [ HCO3- ] provoqué = diminution concentration H+= augmente pH
quels sont les 4 processus acido-basique
- acidose respiratoire
- acidose métabolique
- alcalose respiratoire
- alcalose métabolique