Thermodynamique Microscopique Flashcards

1
Q

Quelles sont les dérivés premières et secondes de f(x;y) ?

A
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2
Q

Que vaut df, pour f(x;y) ?

A
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3
Q

Qu’est-ce que le théorème des dérivées croisées ?
Démo

A
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4
Q

Déterminer f(x;y)

A
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5
Q

Déterminer f(x;y)

A
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6
Q

Déterminer f(x;y), avec df = x.dx + y².dy

A

f(x;y) = x²/2 + y³/3 + cste

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7
Q

Déterminer f(x;y)

A
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8
Q

Définir un système ouvert/fermé

A
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9
Q

Définir un système isolé

A

C’est un système qui n’effectue aucun échange avec l’extérieur (ni de matière, ni d’énergie)

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10
Q

Définir un système monophasé

A

Système constitué d’une seule phase (même composition physico-chimique en tout point, pression et température uniformes)

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11
Q

Définir un système biphasé, donner des exemples

A

C’est un système constitué de deux phases

Ex : 2 liquides non-miscibles, 2 solides, 1 liquide + 1 solide etc…

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12
Q

Définir un système triphasé, donner un exemple

A

Système constitué de trois phases

Exemple : le point triple

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13
Q

Définir une grandeur extensive/intensive

A

Extensive : augmente avec le volume

Intensive : n’augmente pas

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14
Q

Si on a une grandeur G extensive, quelle grandeur lui associe-t-on ? Que peut-on dire de cette grandeur ?

A

On lui associe g=G_massique, qui est une grandeur intensive

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15
Q

Soit G une grandeur extensive, g la grandeur massique associée, que vaut le G d’un système macroscopique (par rapport à g) ?

A

G = ∫∫∫δG = ∫∫∫(δm.g)

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16
Q

Qu’est-ce que la grandeur molaire associée à une grandeur ? Que peut-on en dire ?

A

G_m = G_molaire, elle est intensive

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17
Q

Quelle est le lien entre g et G_m, pour G une grandeur quelconque ?

A

g = G_m/M

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18
Q

Qu’est-ce que l’échelle mésoscopique ?

A
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19
Q

Donner l’équation d’état du gaz parfait en variables intensives

A

P(z) = ρ(z) × R × T(z) / M

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20
Q

Comment note-t-on les grandeurs à l’échelle microscopique ?

A

G*

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21
Q

Que peut-on dire de v* ? A quoi faut-il faire attention ?

A
  • v* € [0;+∞[, de direction aléatoire
  • <v*#> = 0 lorsqu’il n’y a pas de mouvement
  • ATTENTION : <v*>≠0
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22
Q

Quels sont les chocs que subissent les molécules ?

A

Elles se choquent entre elles et avec les parois du récipient

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23
Q

Qu’appelle-t-on l* ?

A

C’est le libre parcours moyen qui est la distance moyenne parcourue entre deux chocs

l* = <v*> × τ, avec τ le temps moyen entre deux chocs

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24
Q

Définir la section efficace de choc

A
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25
Q

Donner un ordre de grandeur du rayon d’une molécule

A

R = 10^-10m

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26
Q

Quelle est la démarche à suivre si on demande de retrouver l’ordre de grandeur l* ?

A
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27
Q

Donner un ordre de grandeur de la masse volumique d’un gaz, liquide, solide ?

A

Gaz : 1 kg.m-3
Liquide : 1000 kg.m-3
Solide : 1000-10000 kg.m-3

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28
Q

Donner l’unité de P.V

A

C’est des Joules

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29
Q

Qu’est-ce que la constante de Boltzmann ? Quelle est son unité ? Son ordre de grandeur ?

A

k_B = R/N_A, 10^-23 J.K-1,

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30
Q

Donner l’ordre de grandeur de n* pour un gaz, un liquide, un solide

A
  • Gaz : n* ≈ 10^25 m-3
  • Liquide : n* ≈ 10^28 m-3
  • Solide : n* ≈ 10^29 m-3
31
Q

Donner un ordre de grandeur de l* dans un gaz

A

l* ≈ 10^-7 m

32
Q

Énoncer la loi de Maxwell-Boltzmann et ses hypothèses

A
33
Q

Comment sont réparties qualitativement les molécules sur différents niveaux d’énergie ?

A

Les niveaux d’énergie les plus faibles sont les plus peuplés

34
Q

Comment évolue la répartition des molécules lorsque la température augmente ?

A

Il y a de plus en plus de molécules sur les états d’énergie élevés

35
Q

Exprimer l’énergie d’une molécule de gaz, puis plus particulièrement dans le cas d’un gaz parfait

A
36
Q

Qu’est-ce que le modèle du gaz parfait ?

A

C’est un gaz constitué de particules ponctuelles, sans interactions à distance entre elles

37
Q

Donner le facteur de Boltzmann dans un GP

A
38
Q

Donner le lien entre kB, m*, R et M

A
39
Q

Exprimer de deux manières différentes la vitesse quadratique moyenne

A
40
Q

Donner un ordre de grandeur de la vitesse quadratique moyenne pour l’air et le dioxygène

A
  • Air : ≈ 500 m.s-1
  • Dioxygène : ≈ 1800 m.s-1
41
Q

Donner la masse molaire de l’air et celle de l’eau à T=290K

A

Air : 29 g.mol-1

Eau : 18 g.mol-1

42
Q

Exprimer <Ec*> en fonction de T puis justifier

A
43
Q

Quelle est la condition de validité pour les gazs parfait

A

Il faut que le gaz soit sous «faible pression»

44
Q

Qu’est-ce que le facteur d’isotropie ?

A

C’est la probabilité simplifiée d’aller dans un sens dans l’espace, de 1/6 (car 3 directions et 2 sens à chaque fois)

45
Q

Qu’est-ce qu’un choc élastique

A

C’est un choc sans perte d’énergie

46
Q

Déterminer la pression exercée sur une paroi de surface S par un gaz parfait, en fonction de n* , m* et v_th=<v*>

A

(Au début on étudie 1 choc)

47
Q

Justifier que l’on parle de «pression cinétique»

A
48
Q

Retrouver la loi des gazs parfaits

A
49
Q

Définir l’énergie interne d’un système fermé

A
50
Q

Définir l’enthalpie d’un système fermé

A
51
Q

Définir la capacité calorifique à volume constant d’un système fermé

A
52
Q

Définir la capacité calorifique à pression constante d’un système fermé

A
53
Q

Définir le coefficient de Laplace

A
54
Q

Qu’est-ce que le théorème d’équirépartition de l’énergie de Maxwell

A
55
Q

Qu’est-ce que la loi Dulong et Petit

A

La capacité calorifique molaire d’un solide vaut à peu près 3.R, R la constante des gaz parfait

56
Q
A
57
Q

Déterminer, en justifiant, le sens physique de b et en déduire son expression

A

b permet de prendre en compte le fait que les molécules ne sont pas ponctuelles

58
Q

Exprimer U dans un gaz parfait monoatomique
Justif

A
59
Q

Exprimer Cv, Cvm, cv dans un gaz parfait monoatomique, puis justifier

A

Car c’est la dérivée partielle de U par rapport à T, mais dans un gaz parfait U ne dépend que de T

60
Q

Exprimer H dans un gaz parfait monoatomique, puis justifier

A
61
Q

Exprimer Cp, Cpm, cp dans un gaz parfait monoatomique, puis justifier

A

Car c’est la dérivée partielle de H par rapport à T, mais dans un gaz parfait H ne dépend que de T

62
Q

Exprimer γ dans un gaz parfait monoatomique

A
63
Q

Donner U, Cv, H, Cp et γ dans le cas d’un gaz parfait diatomique indéformable, en justifiant

A

On a uniquement 2 degrés de rotation car une molécule diatomique peut être considérée comme une tige et donc perds un degré de rotation

64
Q

Que sont les deux lois de Joule ?

A

Pour un gaz parfait,

65
Q

Exprimer ΔU et ΔH dans un gaz parfait, de deux manières

A
66
Q

Donner la relation de Mayer

A

Dans un gaz parfait, Cp - Cv = nR

67
Q

Exprimer, grâce aux relations de Mayer, Cvm et Cpm en fonction de γ dans un gaz parfait

A
68
Q

Quelle approximation fait-on dans une phase condensée ?
En déduire les expressions de ΔU et ΔH

A
69
Q

Définir la pression de radiation

A

C’est la pression exercée par un faisceau monochromatique sur une paroi

70
Q

Donner la quantité de mouvement d’un photon

A
71
Q

Démontrer l’expression de la pression de radiation sous incidence normale, en fonction u, de l’énergie volumique du faisceau incident, dont on déterminera l’expression

A
72
Q

On place un liquide au contact d’une atmosphère inerte, comment déterminer s’il s’évapore partiellement ou totalement ? (A T=cste)

A

Donc, toute l’eau ne s’est pas évaporée, on a un mélange L/V à la pression de la vapeur saturante et la quantité d’eau qui s’est transformée en vapeur s’écrit nV = P_sat × V / R.T

73
Q

Dans quel cas a-t-on Cv = Cp = C ?

A

Dans une phase condensée