McMurry (Kap 2,7-1,12 - tilføjelser)

Question 1

Hvad er Brønsteds definition på en syre?

Answer 1

Et stof der kan donerer/afgive en proton.

Question 2

Hvad er Brønsteds definition på en base?

Answer 2

Et stof der kan optage/acceptere en proton.

Question 3

Hvad er en bredere definition på hvad en syre/base er?

Answer 3

Lewis definitionen er bredere end Brønsteds definition.

Question 4

Hvad er de vigtigeste selvstændige syrer man skal kende til?

Answer 4

Carboxylsyrer og phenoler.

Question 5

Hvad er pKa-værdien typisk for carboxylsyrer?

Answer 5

4-5

Ved pH under 4 (vil carboxylsyren primært være i protoneret form) - carboxylsyreformen

Ved pH over 5 (vil carboxylsyren primært være i deprotoneret form) - carboxylat anion.

Question 6

Hvis en elektronegativ R gruppe sad ved carboxylsyren, vil syren blive mere sur?

Answer 6

Ja, fordi den elektronegative gruppes induktive effekt gør at carboxylsyren sure proton sidder meget løsere + stabiliserer molekylet (hvilket giver en mere stabil base og dermed stærkere syre).

Induktive effekt = I kemi refererer den induktive effekt til elektroners forskydning langs en kemisk binding på grund af forskelle i elektronegativitet mellem atomer. Atomer med højere elektronegativitet trækker elektroner mod sig selv, hvilket skaber en polarisering af bindingen.

Question 7

Hvorfor er phenoler mere sure end alkoholer, hvis de begge indeholder en OH-gruppe.

Answer 7

Fordi phenolernes OH-gruppe sidder på en benzen/aromatisk ring, som har en elektrontiltrækkende effekt.

Hermed som forklaret med en elektronegativ R gruppe, vil protonen sidde løsere og hermed frigives nemmere, og molekylet stabiliseres hvilket giver en stærkere syre.

Question 7

Hvad er pKa-værdien typisk for phenoler?

Answer 7

Mindre sure end carboxylsyre.

pKa-værdi på typisk 9-10.

Question 8

Hvad er den typiske pKa værdi for alkoholer?

(Alkoholer er ikke selvstændige syrer).

Answer 8

Omkring 16.

Reagerer normalt ikke som en selvstændig syre. Derfor skal der en stærkere base til end vand for at fjerne protonen.

Question 9

Er den aromatiske ring bundet til phenolen lipofil eller lipofob?

Answer 9

Lipofil - dermed ringere opløslighed i vand, DOG afhængig af de andre substituenter som evt. sidder på ringen.

Lipofil refererer til et stofs evne til at være opløseligt i fedt eller olie. “Lipo” betyder fedt, og “fil” betyder kærlig, så et lipofilt stof tiltrækkes af eller opløses godt i ikke-polære miljøer som fedtstoffer.

“lipofob,” som betyder det modsatte af lipofil – altså fedtafvisende eller uopløseligt i fedt. Lipofobe stoffer er mere polære og opløses bedre i vand.

Question 10

Hvad er den vigtigeste gruppe indenfor organiske baser som man skal kende til?

Answer 10

Aminer.

R - NH3

Question 11

Hvad er den typiske pKa-værdi for aminer?

Answer 11

Omkring 10

Question 12

Ved hvilken pH har vi den protoneret og deprotoneret form af amin?

(HUSK det er en base og ikke syre som før)

Answer 12

Ved pH under 10 - aminer vil være protoneret (sure kation + form)

Ved pH over 10 - Deprotoneret (uladet, fri amin).

Question 13

Hvordan afhænger en elektronegativ R-gruppe syrer som phenoler, og baser som aminer?

Answer 13

Syrer, som phenoler bliver mere sure.

Baser som aminer bliver svagere baser, med elektronegative substituenter. Stabil molekyle = svagere base.

Dog bliver baserne stærkere med “elektrondonerende substituenter”.

Question 14

Hvilke stoffer kan reagere i syre/base reaktioner hvis de reagere med en stærkere syre eller base?

Answer 14

Alkohole og acetone eksempelvis.

Der er en stor gruppe af stoffer der reagere på den måde.

Question 15

Hvordan reagere alkoholer?

Answer 15

Alkhoholer kan reagere både som syre/base.

Hvis alkoholer reagere med en stærk base (natriumhydrid NaH) fører til dannelsen af alkoholationen. Alkoholen reagerer som syre i denne forbindelse.

Hvis alkoholen reagere med en stærk syre (svovlsyre H2SO4), kan den protoneres og hermed reagere som base.

Question 16

Hvis en svag syre (som alkohol) reagere med en stærk base som natriumhydrid, så vil den korresponderende base til alkoholen være en stærk base, og den korresponderende syre til den stærke base være svag.

Er det korrekt?

Answer 16

Ja.

Question 17

Hvis en svag base (som alkohol) reagere med en stærk syre (som svovlsyre), vil den korresponderende syre af alkoholen så være stærk, og den korresponderende base af svovlsyren så være svag?

Answer 17

Korrekt.

Question 18

Hvad er den typiske pKa værdi for acetone?

Answer 18

omkring 19

Question 19

Kan acetone reagere som base eller syrer?

Answer 19

Begge dele, kommer an på hvilke stoffer den reagere med.

Den fungere som en svag syre/base i begge tilfælde, som alkoholer.