F5 - Cellens kemi I Flashcards
Vand
Et polært molekyle der består af to hydrogenatomer, som er kovalent bundet til et enkelt oxygenatom. Vand kan opløse mange molekyler ved at interagerer med dem gennem hydrogenbindinger.
Vand er et effektivt opløsningsmiddel for mange biologiske processer, da vands evne til at svække ionbindinger gør det muligt at opløse salte, da ioner vil blive stabiliseret af vandmolekyler.
Syre
En syre er et molekyle der afgiver sin proton, jo lettere afgivelsen af sin proton er desto stærkere, er syren.
Base
En base er et molekyle der optager en proton, jo bedre den holder på sin optaget proton desto stærkere, er basen.
Buffer
En buffer er en opløsning, der kan modstå ændringer i pH, når der tilsættes syre eller base. En buffer består ofte af et syre-base-par, der kan optage eller afgive protoner for at opretholde en stabil pH-værdi. Buffere er særligt effektive i nærheden af deres pKa-værdi. De er afgørende for at opretholde de rette pH-forhold i biologiske systemer, uden buffere ville de enzymatiske og biokemiske processer i levende organismer blive forstyrret af pludselige ændringer i pH
Kovalent binding
Stærke kemiske bindinger, hvor atomer deler elektronpar. I vand deles elektroner mellem hydrogen- og oxygenatomer, men pga. oxygens elektronegativitet fordeles elektronerne mere mod oxygen. Kovalente bindinger stabiliserer proteiners tertiære og kvarternære struktur (disulfidbro).
Elektronegativitet
Elektronnegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner i en kemisk binding. Jo højere elektronegativitet desto mere tiltrækker et atom elektroner. Elektronegativitet er en vigtig faktor i bestemmelsen af bindingstyper og molekylers polaritet.
Ionbindinger
Ionbindinger er svage interaktioner mellem molekyler eller ioner med en positiv og negativ ladning. I vand svækkes disse interaktioner ved at danne hydrogenbindinger med de ladede partikler.
Der er repulsive effekter mellem to - ladninger og to + ladninger (elektronskyer overlapper)
Entropi
Entropi er et mål for uorden eller tilfældighed i et system. Ifølge termodynamikkens anden lov vil entropien i et isoleret system altid stige i en spontan proces. Når flere upolære molekyler samles, frigiver de bundet vand og øger den samlede entropi i systemet.
Hydrogen bindinger
Hydrogenbindinger er svage interaktioner, der dannes mellem et hydrogenatom, der er kovalent bundet til et elektronegativt atom (oftest oxygen eller nitrogen). Hydrogenbindinger spiller en essentiel rolle i biokemiske processer, men de kan blive forstyrret af vand, da vand selv danner hydrogenbindinger med de involverede molekyler. I fravær af vand er hydrogenbindinger mellem to molekyler stærkere.
Homeostase
Homeostase er den proces, hvor et biologisk system opretholder en stabil og konstant indre tilstand trods ændringer i dets ydre miljø. Det omfatter regulering af faktorer som temperatur, pH, ionkoncentration og væskevolumen, som er essentielle for organismens funktion og overlevelse. Homeostase sikrer, at celler og organer fungerer effektivt ved at aktivere feedback-mekanismer, der kan justere fysiologiske processer, når det er nødvendigt.
Hydrofobiske interaktioner
Hydrofobiske interaktioner refererer til upolære molekyler i vand, der samles for at minimere deres kontakt med vand. Det sker pga. vandmolekylerne danner hydrogenbindinger med hinanden, hvilket føre til at upolære molekyler skubbes sammen. Dette spiller en central rolle i dannelsen af cellemembraner i biologiske systemer.
Oktetreglen
Elementer vil gerne danne bindinger på en sådan måde, at hvert atom har sin valensskal fyldt - 2 elektroner for H og 8 elektroner for C, N, O, P og S.
pH
pH er et mål for koncentrationen af protoner i en opløsning, og angiver om opløsningen er sur, neutral eller basisk. Ændringer i pH kan føre til påvirkning af svage interaktioner som hydrogenbindinger og ionbindinger, hvilket kan ændre biomolekylers struktur og funktion.
pKa
pKa er et mål for styrken af en syre, der angiver, hvor let en syre kan afgive en proton i en opløsning. Det er den negative logaritme til syrekonstanten Ka, som kvantificerer ligevægten mellem en syre og dens ioniserede form. Jo lavere pKa-værdi desto stærkere er syren. pKa-værdier anvendes ofte til at forudsige, hvordan syre-base-reaktioner vil forløbe i biologiske og kemiske systemer.
Polær
Polære molekyler kan interagere med vandmolekyler via deres elektronegative funktionelle grupper.
