Chapitre 2- Équilibre acido basique Flashcards
2 types d’acides?
Acides volatiles
acides non volatils
C’est quoi un acide volatil? corps en produit combien par jour? quel organe l’élimine?
- Proviennent du métabolisme des graisses et des carbohydrates qui produisent du CO2
- CO2 hydraté, devant acide carbonique
- poumon l’élimine
- 15 mol
C’est quoi un acide non volatil? corps en produit combien par jour? quel organe l’élimine?
- Proviennent du métabolisme des protéines (en H+, acide sulfurique, …)
- 1mmol/kg
- éliminés par reins
def pH?
Logarithme négatif de la concentration de sions en hydrogène
pH= -log [H+]
C’est quoi le Ka? relation entre pKA et pH?
pKa: log négatif du Ka
Ka: constante de dissociation de l’acide
pH= pKa + log [A-]/[HA]
pH normal du corps?
7,4 légèrement alcalin
Comment le corps protège-t-il son alcalinité des agressions massives et constantes d’acidité?
3 mécanismes:
1. tampons (plus rapide)
2. respiration
3. reins (plus lent)
Fonction des tampons?
Minimiser le changement de pH lors d’une charge rapide acido-basique
Décrit le mécanisme régulateur des tampons.
Agit a la fois comme un acide et une base dépendaient des circonstances
- milieu acide: tampon capte ions d’hydrogène; comportement basique
- milieu basique: tampon libère ions d’hydrogènes; comportement acide
Pourquoi une stabilité de pH est nécessaire pour notre corps?
Car plusieurs réactions dans notre corps sont finement régulées et une légère variation du pH peut dérégler fonctionnement de ces réactions biochimiques complexes
Décrit l’expérience de Pitts.
Compare pH du volume corporel d’un chien vs l’équivalent dans un seau;
- ajout quantité de HCL, progressivement en croissant quantité d’acide
- Dans le seau, pH s’effondre rapidement
- Au niveau de l’animal, pH s’abaisse masi très légèrement
Principal couple tampon du liquide extracellulaire? formule dans le plasma?
HCO3- et CO2;
CO2 + H2O <–> H2CO3 <–> H+ + HCO3-
Comme H2CO3 en faible quantité dans le plasma, équation réduite a;
CO2 + H2O <–> H+ + HCO3-
Équation de la constante de dissociation de l’équation du principal tampon extracellulaire? et connaissant le Ka, quelle formule peut être obtenue?
Ka= ( [H+] [HCO3-] ) /
( [CO2] [H2O] )
formule plus simple:
H+ = 24 x (PCO2)/[HCO3-]
Formule du pH extracellulaire utilisant principal tampon?
pH= 6,10 + log [HCO3-]/ (0,03 x (PCO2))
Dans le principal système tampon du liquide extracellulaire, quelle substance agit comme base? comme acide?
Acide: PCO2
Base: [HCO3-]
Dans cette équation, quelle est la composante métabolique? respiratoire? Pourquoi?
H+ = 24 x (PCO2)/[HCO3-]
Métabolique: [HCO3-], car excrétion controlée par l’excrétion rénale d’ions d’H
Respiratoire: PCO2, car controlé par ventilation pulmonaire
V/F: Une perte de HCO3- équivaut a un gain de 3 H+.
Faux: une perte, pour un gain
C’est quoi le principe isoédrique? formule?
Montre que tous les tampons sont en équilibre avec la concentration d’ions d’hydrogènes dans le corps et donc, pour connaitre situation acido-basique, il suffit de connaitre état d’équilibre que d’un seul groupe de tampon
[H+] =
Ka1 ((0,03PCO2)/[HCO3-]) =
Ka2 ([H2PO4-]/[HCO3-]) =
Kan ([HA]/[A-]) =
Ka x acide/base
Principaux tampons de l’organisme extracellulaire et intracellulaire?
Extra
1. HCO3-
2. HPO4-
3. Protéines plasmatiques
Intra:
- protéines
definit les termes suivants:
Acidémie
alcalémie
acidose
alcalose
Acidémie : Augmentation de la concentration d’ions H+ dans le sang
Alcalémie : Diminution de la concentration d’ions H+ dans le sang
Acidose : Processus qui tend à produire une acidémie
Alcalose : Processus qui tend à produire une alcalémie
V/F: L’acidose et l’alcalose représente la situation des ions d’hydrogène au niveau du sang.
Faux: sont des processus pathologiques, ayant tendance a produire acidémie ou alcalémie
acidémie et alcalmie: eux représente la situation d’hydrogène au niveau du sang.
V/F: Une acidose survenant en meme temps qu’une alcalose résulte en un pH normal.
Vrai
Décrit l’augmentation vs la diminution des ions H+ peut survenir de l’augmentation/diminution de quel paramètres?
Augmentation d’ions H+:
- augmentation PCO2
- Diminution du bicarbonate
Diminution d’ions H+:
- diminution PCO2
- augmentation HCO3-
Lorsque le problème primaire est un problème ventilatoire, et agit sur le dioxyde de carbon, on parle d’un trouble…?
Trouble respiratoire: acidose/alcalose respiratoire
Lorsque le problème primaire est au niveau du HCO3-, on parle d’un trouble…?
Trouble métabolique: acidose/alcalose métabolique
Pour chacun des processus acido-basiques suivants, décrit le problème en cause, et ce qui changera au niveau de la concentration d’ions H+ et du pH.
A) Acidose respiratoire
B) Acidose métabolique
C) Alcalose respiratoire
D) Alcalose métabolique
A)
- (+) PCO2
- (+) [H+], ainsi (-) pH
B)
- (-) [HCO3-]
- (+) [H+], ainsi (-) pH
C)
- (-) PCO2
- (-) [H+], ainsi (+) pH
D)
- (+) [HCO3-]
- (-) [H+], ainsi (+) pH
Pour chaque paramètre suivant, exprime sa valeur normale corporelle.
A) pH
B) [H+]
C) PCO2
D) [HCO3-]
A) 7,40
B) 40nM
C) 40 mm Hg
D) 24 nM
Comment le poumon peut-il maintenir pH?
- Hypoventilation
- (+) CO2 (corps)
- (+) H+
- Acidémie (acidose respiratoire) - Hyperventilation
- (-) CO2 corps (plus excrété)
- (-) H+
- Alcalémie (alcalose respiratoire
Décrit (globalement) comment le rein contrôle-t-il la concentration d’ion bicarbonate. (2 façon, avec valeurs journalières)
Par jour, 70 mmol d’ions d’hydrogènes produits, ainsi, perte de 70 mmol de HCO3-, utilisé pour tamponner ces H+, doit ainsi régénérer bicarbonate
- Réabsorption bicarbonate filtré
- au glomérule se filtre 4300 mmol de bicarbonate
- Réabsorbés au tubule proximal - Sécrétion d’acide (génération nouveau HCO3-)
- Au tubule collecteur, sécrète ions d’hydrogène (1 H+ sécrète équivaut a un bicarbonate produit et retourné dans sang)
- dans urine, 70 mmol de H+ par jour
Décrit (précisément; avec transporteur, enzyme, cellule, localisation) la réabsorption du HCO3-. (étape 1 qui permet au rein de contrôler concentration de HCO3 et réguler acide).
Au tubule proximal, cellule proximale
- Bicarbonate filtré abondamment au glomérule, donc grosse quantité dans tubule qui va être réabsorbée
- Antiporteur Na+-H+; un Na entre dans cellule, 1 H+ sort pour aller vers lumière tubule
- Ions H+ dans tubule capte un bicarbonate = acide carbonique produite
- Anhydrase carbonique (AC, enzyme), lié a bordure en brosse de cellule, catalyse rxn; a partir de acide carbonique, donne H20 et CO2
- Eau et CO2 diffuse librement, entre dans cellule proximale
- Rencontrent une autre AC, qui a partir de eux produit acide carbonique
- Acide carbonique se dissocie spontanément en H+ et HCO3-
- H+ sécrété a nouveau par altiport Na+-H+ (étape 2)
- Bicarbonate retourné au sang (réabsorbé)
Décrit (précisément; avec transporteur, enzyme, cellule, localisation) la sécrétion du H+. (étape 2 qui permet au rein de contrôler concentration de HCO3 et réguler acide).
Au tubule collecteur, cellule intercalaires
- Anydrase carbonique transforme CO2 et eau en un H+ et un HCO3-
- H+ sécrété dans liquide tubulaire par H+-ATPase;
- H+ capté par tampon, excrété dans urine
- HCO3- transporté par membrane basolatérale vers capillaire péritubulaire, réabsorbé dans sang
(régénération des bicarbonate corporels)
Facteurs qui contrôlent la sécrétion d’H+ au travers de la H+ ATPase des cellules intercalaires?
- concentration des ions d’hydrogène dans le sang
- aldostérone
Lorsque les H+ sont sécrété dans l’urine, que doivent-ils être? 3 moyens? (le plus important)
Tamponnés pour que l’acidité de l’urine ne soit ps trop intense
1. Phosphate (HPO4 2-)
2. Ammoniac (+++)
3. Bicarbonate (négligeable au tubule collecteur, car petite quantité seulement)
Décrit le tamponnage du H+ par le phosphate au tubule collecteur (comment phosphate se retrouve ici, substrats).
- hydrogénophosphate se retrouve dans liquide tubulaire par filtration glomérulaire
- HPO4 2- capte un H+, formant H2PO4, excrété dans urine
Décrit le tamponnage du H+ par l’ammoniac au tubule collecteur (comment phosphate se retrouve ici, substrats).
- Ammoniac produit a partir du métabolisme d’un acide aminé (glutamine) par cellules du tubule proximal (NH3)
- Cette production de NH3 permet au gaz de se diffuser dans tout cortex rénal (dont liquide tubulaire du tubule collecteur)
- NH3 capte un H+, devenant NH4+ (ammonium), qui ne peut être réabsorbé (prisonnier, excrété dans urine)
Nomme et résume l’activité des deux cellules stimulées par l’aldostérone.
A) cellule principale:
- Réabsorption accrue du sodium (tubule vers cellule)
- Réabsorption paracellullaire de chlore; retardée, donc tubule davantage électronégatif
- présence d’anions non réabsorbante, augmente électronégativité du tubule
- cette électronégativité augmente sécrétion de potassium (cell principale vers tubule) et H+ (intercalaire vers tubule)
B) cellule intercalaire
- insertion davantage de pompes H+-ATPase
- H+ captés soit par phosphate urinaire (acidité titrable), ou ammoniac
C’est quoi l’acidité titrable?
Lors de la sécrétion d’ions H+, qui sont captés/tamponnée par les phosphate urinaire
Nomme les trois étapes successives suivants un dérèglement acido-basique.
- Action des tampons
- Compensation
- Correction
Pour chacun des problèmes suivants, décrit l’effet sur le pH, la concentration d’ions H+, le trouble en question, la compensation, puis la correction qui s’en suit.
A) Acidose métabolique
B) Alcalose métabolique
C) Acidose respiratoire
D) Alcalose respiratoire
A)
- (-) pH, (+) [H+]
Trouble Métabolique: (-) [HCO3-]
Compensation Resp: (-) PCO2
Correction: Métabolique: (+) [HCO3-]
B)
- (+) pH, (-) [H+]
Trouble Métabolique: (+) [HCO3-]
Compensation Resp: (+) PCO2
Correction: Métabolique: (-) [HCO3-]
C)
- (-) pH, (+) [H+]
Trouble Respiratoire: (+) PCO2
Compensation Métab:(+) [HCO3-]
Correction: respiratoire: (-) PCO2
D)
- (+) pH, (-) [H+]
Trouble Respiratoire: (-) PCO2
Compensation Métab:(-) [HCO3-]
Correction: respiratoire: (+) PCO2
Comment savoir si trouble acido-basique compensé?
- Identifier origine du trouble
- Regarder si CO2 a bougé dans meme direction que HCO3-
i. si oui, compensé
ii. si inchangé, trouble non-compensé
iii. si direction inverse, deux troubles acido-basiques concomittantes
Utilité du trou anionique? principe basé sur?
Déceler anions non mesurés dans le sang (trace d’une production anormale d’un acide)
Principales basé sur l’électroneutralité des liquide corporels (quantité de cations est égale a quantité d’anions)
Dans quel trouble acido-basique faut-il toujours calculer le trou anionique?
Acidose métabolique (diminution HCO3-)
cations/anions qu’on retrouve le plus au niveau extracellulaire?
Cation: sodium
Anions: Chlore et bicarbonate
C’Est quoi le trou anionique? composé de?
Série d’anion du liquide extracellulaire en moins grande quantité; protéines (albumine), un peu de phosphate, de sulfate, quelques anions organique
C’est quoi le trou anionique mathématiquement? valeur normale?
Na- (Cl+bicarbonate)
Normale: 10-12 mmol/L +/-2
Le trou anionique nous aide a catégoriser quel genre de trouble acido-basique.
Les acidose métaboliques
Décrit la formation d’une acidose métabolique a trou anionique augmenté.
- Acidose métabolique provoquée par accumulation d’acide, se dissociant en un H+ et un anion
- H+ tamponné par bicarbonate (acide carbonique), disparaitre pour produire CO2 et eau (par AC)
- Quantité de HCO3- diminue, mais chlore reste identique
- Trou anionique augmente par ajout de cet anion
Décrit la formation d’une acidose métabolique a trou anionique normal. nommé aussi?
- Acidose métabolique provoquée par perte de bicarbonate (ex diarrhée)
- Baisse de bicarbonate
- de façon compensatoire, il y aura une augmentation de la quantité de chlore par réabsorption accru du chlore avec sodium au tubule rénale
- Trou anionique demeure ainsi normal
Aussi appelé acidose métabolique hyperchlorémique
Décrit l’utilité du trou osmolaire. (a l’aide d’un exemple)
Déceler des osmoles non ioniques dans sang, en comparant osmolalité plasmatique mesurée et calclulée.
ex: un alcoolique
Mesurée: 340
Calculée (Posm =(2xNa+) + glycémie + urée): 290
différence de 50 mOsm/kg, donc une substance osmolairement active non détectée, dans ce cas méthanol (alcool)
Pourquoi dit-on que que le trou osmolaire aide a déceler osmoles non ioniques dans le sang? (Diff entre osmose ionique et non ionique?)
- Car substances ioniques déjà tenu compte dans formule d’osmolalité plasmatique lorsqu’on multiplie par deux le sodium (Posm =(2x Na) + glycémie + urée)
- compte pour sodium et ses anions accompagnateurs
Différence normale entre osmole calculée et mesurée?
Environ 10mOsm/Kg, si excède, osmole supplémentaire (presque toujours petits alcools)
2 types d’Acidose métabolique (par perte de HCO3-)?
- A trou anionique normal
- a trou anionique augmenté
A quoi peut être du une acidose métabolique a trou anionique normal?
- Digetsive
- diarrhée - Rénale
- Acidose tubulaire rénale
- insuffisance rénale (modérée)
causant tout deux perte corporel;e de HCO3-, menant a acidose métabolique
A quoi peut être du une acidose métabolique a trou anionique augmenté?
Accumulation corporelle de H+ (donc baisse de HCO3- par tamponnement de cet acide)
soit par
A) Surproduction d’Acide, du a 3 types d’acides
i. Acide lactique
- hypoxie tissulaire
ii. céto-acide
- diabète
- alcool
- jeun
iii. acides organiques
- Poisons (méthanol, éthylène, etc)
B) Défaut d’élimination d’Acide, du a
i. Insuffisance rénale (sévère)
Insuffisance rénale peut être une cause de quel type d’acidose métabolique?
- A trou ionique normal, si IR modéré, qui implique perte corporelle de HCO3-
- A trou ionique anormal, si IR sévère, par accumulation corporelle de H+
Sur quels systèmes l’acidose métabolique a des répercussions? Quelle sont ces répercussions?
- Pulmonaire
- Dyspnée - Cardiovasculaire
- (-) TA
- arythmies - Neurologique
- léthargie
- coma - Osseux (chronique)
- déminéralisation (tamponnement H+)
trois objectifs/compsoantes du traitement de l’acidose métabolique?
I. Traiter la cause.
II. Donner NaHCO3 IV pour maintenir le pH ≥ 7,20 ou HCO3- ≥ 10.
III. Surveiller le K+ (hyperkaliémie).
Décrit l’algorithme diagnostique de l’alcalose métabolique.
Augmentation de HCO3 - par
1. Perte de H+
i. Perte corporelle de H+
- Digestive (vomissmeent, drainage gastrique)
- Rénale (+aldostérone, diurétiques)
ii. Redistribution dans les cellules
- hypokaliémie
- Gain de HCO3-
- par administration de NAHCO3 ou équivalent - Perte d’eau et NaCl dans perte de HCO3-
Les symptomes de l’alcalose métabolique sont reliés a?
- Une diminution du VCE (++)
- Une diminution du K+
Quelle question doit-on se poser si une alcalose perdure?
Pourquoi le rein n’urine-t-il pas l’excès de HCO3- ?
Causes qui empêche l’excrétion accrue de bicarbonate (pourquoi alcalose métabolique persiste)?
- Diminution de la filtration glomérulaire pas
i. Diminution VCE
ii. Insuffisance rénale - Augmentation de la réabsorption tubulaire de HCO3- par
i. Diminution VCE
ii. diminution Cl-
iii. Diminution K+
iv. Augmentation aldostérone
Principes du traitement de l’alcalose métabolique?
- Traiter la cause qui génère HCO3- (ex vomissement, diurétiques, etc)
- Corriger facteurs qui empêchent le rein d’uriner le bicarbonate excédentaire (ex, corriger VCE, hypokaliémie)
Séquence d’analyse d’un trouble acido-basique? (éléments a observer)
I. pH (ou H+) : acidose ou alcalose?
II. Métabolique ou respiratoire ?
III. Trou anionique (si acidose métabolique)?
IV. Compensation prévue
V. Cause clinique
