Regulación ácido base Flashcards
pH de la sangre, lo que principalmente vamos a regular es
la concentración de hidrógeno.
Los niveles de H+ necesitan estar estrictamente regulados porque:
solo lo ocupamos al H+ para procesos enzimáticos
La actividad de prácticamente todas las enzimas es dependiente de la concentración de H+.
la concentración de H+.
Cuánto H+ forma el metabolismo en un día
> 80 mEq de H+
Cuáles son los niveles de H+ en sangre?
0.00004 mEq/L
Mayor H+
menor pH
Menor H+
mayor pH
pH normal=
7.35 a 7.45
Un cambio de tan solo 0.1 es mucho, es nuestro rango, un mínimo cambio de pH refleja un gran cambio al nivel de la concentración H+.
pH mayor que 7.45 solución es
alcalina
pH menor que 7.35
ácida
Todas las soluciones del cuerpos tienen el mismo pH?
NO
límites máximos con el que un individuo puede sobrevivir por algunas horas.
6.8 - 8
que es un ácido?
sustancia que cuando se disuelve en agua es capaz de liberar H+
que es una base?
sustancia que cuando se disuelve en agua es capaz de recibir H+
Ácido fuerte:
libera H+ muy rápido y muy fácil
ej. HCL
Ácido débil:
si libera H+ con menor facilidad y con lentitud
ej. Ácido carbónico
Base fuerte:
si reacciona muy rápido al H+
ej. hidroxilo
Base débil:
si recibe lento H+
ej. Bicarbonato y fosfato
Bicarbonato es una base:
débil
2 procesos de regulación de Ph:
- Órganos: SÍ eliminan el H+: riñón como H+ y pulmón como CO2.
- Amortiguadores (buffers): no eliminan el H+, lo neutralizan, reserva de H+, cuando falta lo libera
3 buffers:
- Bicarbonato (HCO3)
- Fosfato (HPO4)
- Proteína
Si hay una disminución de H+ la ecuación va a
la derecha
Si hay un aumento de H+ la ecuación va a
la izquierda.
El exceso de HCO3; puede ser excretado por
los riñones.
El exceso de CO, puede ser excretado por
los pulmones.
Principio de Le Chatelier:
Ecuación a la derecha ⇒ cualquier cosa que aumente el CO2 o disminuya el H+
Ecuación a la izquierda ⇒ Cualquier cosa que disminuya CO2 o aumente el H+
Cómo funciona buffer de proteínas:
Los grupos carboxilo funcionan como ácidos débiles liberando H+ si el pH incrementa.
Los grupos amino funcionan como bases débiles, aceptando un H+ cuando el pH disminuye.
Buffers extracelulares
HCO3
HPO4
Proteínas
Buffers intracelulares
Proteínas
Fosfatos orgánicos (ATP, G6P)
HPO4
Pulmón más rápido para actuar, pero solo lidia con
CO2
Riñón más lento pero puede lidiar con
H+ y Bicarbonato*
La descripción es de
la causa.
El incremento de H+ activa a
Centro respiratorio dorsal, provoca hiperventilación
Paciente con hiperventilación (profundo y rápido)
CO2 baja, ecuación hacia izquierda, H+ (igual bicarbonato) baja porque lo estás consumiendo para generar CO2
Provocas alcalosis respiratoria, el cambio de la respiración lo cambio.
Paciente no respira bien (obstrucción, inhibición de centro respiratorio, bloqueo muscular)
O2 aumenta, ecuación a la derecha, aumenta H+ provocando acidosis respiratoria.
Cualquier cosa que te haga hiperventilar
te mete en alcalosis.
Cualquier cosa que te haga respirar menos
te mete en acidosis.
Si hay acidosis metabólica la intentas compensar con
alcalosis respiratoria= hiperventilación
Si hay alcalosis metabólica la intentas compensar con
acidosis respiratoria= respirar menos
Si lo alcanzas a compensar correctamente se vuelve
mixta.
Intoxicación de morfina inhibe directamente al centro respiratorio, puede causar:
Acidosis respiratoria
paciente que hiperventila demasiado (ataque de pánico) puede causar:
Alcalosis respiratoria
Riñón
Cumple 3 funciones básicas:
- Secretar H+
- Reabsorber bicarbonato
- Formar nuevo bicarbonato a partir de H2O y CO2
Contorneado proximal (secreción de H+ y reabsorción de bicarbonato a intersticio):
- para secretar H+ recuperas Na, también se recupera en el intersticial para reabsorbe bicarbonato necesitas reabsorber sodio.
- El bicarbonato que esta en la orina no puede pasar la membrana porque no hay transportador, se necesita pasar a CO2 para atravesar
- El bicarbonato que está en la orina, se une con el H+ que se secreto, forma ácido carbónico, forma CO2 y agua y ya puede pasar, se convierte de nuevo en bicarbonato.
Del 80 al 90% de reabsorción de
HCO, y secreción de H+ se llevan a
cabo en el
Tubulo Contorneado Proximal
Para que se reabsorba el HCO, es necesaria la secreción de
H+
Regulación del ph en el riñón:
- Contorneado proximal (secreción de H+ y reabsorción de bicarbonato a intersticio)
- Células intercaladas
.- Fosfato y amonio
amortiguador de H+:
fosfato
amortiguador de Cl:
Amonio
mecanismo de amortiguación de fosfato a H+
El H+ secretado que no se unió a HCO3 para formar H2CO3 encuentra a un fosfato de sodio, se acoplan y que forman un sal y este sigue en el túbulo hasta excretarlo en la orina
mecanismo de amortiguación de amonio a Cl-
Amonio viene del aminoácido que es la glutamina, glutamina se convierte en amonio, amonio sale a la orina, se encuentra al Cl forma otro sal y se mantiene estable.
causas de Acidosis metabólica:
Disminuye HCO3:
- Mucho H+ y este está amortiguado por el bicarbonato (acidosis láctica, cetoacidosis diabética, consumo accidental de ácidos
- anticongelante)
- Estás perdiendo mucho bicarbonato - Acidosis tubular renal (incapacidad del TCP para reabsorber HCO;)
causas de Alcalosis metabólica:
Aumenta HCO3:
- Estás perdiendo mucho H+ (vómito, porque el contenido gástrico es basado en HCl, si vomitas demasiado pierde H+ o el consumo de anti-ácidos omeprazol)
- O estás reteniendo mucho bicarbonato (poco común). La deshidratación aumenta la reabsorción de bicarbonato.
Tabla
De dónde se saca la gasometría?
de sangre arterial, de la arteria radial.
Niveles normales de CO2:
40 mmHg
Niveles normales de HCO3:
24 mmHg
Acidosis metabólica compensación respiratoria:
HCO3 bajo
H alto
CO2 bajo
Acidosis respiratoria compensación renal:
CO2 alto
H alto
HCO3 alto
Alcalosis metabólica con compensación respiratoria:
HCO3 alto
H bajo
CO2 alto
Alcalosis respiratoria con compensación renal:
CO2 bajo
H bajo
HCO3 bajo
