Physiologie - Équilibre acido-basique Flashcards
La concentration d’ions H+ dans l’organisme est de __ nanomoles/L ou __ X 10-9 mole/L.
40 nanomoles/L
L’ion H+ est présent dans le sang en __ quantité
Grande ou Petite
Très petite quantité
pH normal du sang est légèrement alcalin (7,40)
Quelle est la valeur normale du pH sanguin?
7,40
Quelle est la relation mathématique entre le pH et la [H+]sang?
pH est l’inverse du logarithme de la concentration d’ions H+ dans le sang
Lorsque la [H+] augmente, qu’arrive-t-il au pH?
Augmente, Diminue, Reste stable
Diminution du pH
Devient plus acide
Lorsque la [H+] diminue, qu’arrive-t-il au pH?
Augmente, Diminue, Reste stable
Augmentation du pH
Devient plus alcalin
Un changement important de la [H+] engendre un __ changement de pH.
Petit ou Grand
Petit changement de pH
Car inverse du logarithme
Lorsqu’on double la [H+], on diminue le pH de combien?
Diminution du pH de 0,3
Quelles sont les valeurs de pH compatibles avec la vie?
6.9-7.7
Quelles sont les valeurs de [H+] compatibles avec la vie?
20-130 nMol/L
Concernant la règle du pouce pour la relation pH - [H+] :
Entre un pH de 7,28 et 7,45, un changement de pH de __ correspond à un changement de [H+] de 1 nMol/L.
Changement de pH de 0,01
Concernant la règle du pouce pour la relation pH - [H+] :
Un pH de 7,28 correspond à quelle [H+]?
(nMol/L)
52 nMol/L
Concernant la règle du pouce pour la relation pH - [H+] :
Un pH de 7,45 correspond à quelle [H+]?
(nMol/L)
35 nMol/L
Un acide est une substance qui __ des H+ en solution.
Libère ou Absorbe
Libère
Une base est une substance qui __ des H+ en solution.
Libère ou Absorbe
Absorbe
Un acide fort se dissocie __ en solution.
Complètement ou Incomplètement
Complètement
Un acide faible se dissocie __ en solution.
Complètement ou Incomplètement
Incomplètement
H2CO3 est un acide fort ou faible?
Acide faible
HCO3- est une base ou un acide?
Base
HCO3- + H+
Une solution tampon est une solution dans laquelle le pH tend à être __.
Stable
Quel est le rôle d’une solution tampon?
Minimiser les changements de pH
Décrire le mécanisme d’une solution tampon.
Transforme les acides & bases fortes en acides & bases plus faibles
Quelle est la composition générale d’une solution tampon?
- Acide faible
- Sel de sa base conjugée
Lorsqu’un acide fort est ajouté à une solution tampon, il réagit avec quelle substance de la solution tampon?
Sel de la base conjugée
Quel système tampon est le plus utilisé afin d’évaluer l’équilibre acido-basique?
Système bicarbonate
50% de l’activité tampon de l’organisme
Le système bicarbonate cumule environ __% de l’activité tampon de l’organisme.
50%
Vrai ou Faux
Il existe des systèmes tampons intracellulaires et extracellulaires.
Vrai
De quel(s) facteur(s) dépend l’efficacité d’un système tampon?
- Quantité de tampons disponibles
- pK du système tampon
- Mode de fonctionnement du tampon (système ouvert ou fermé)
Définir le pK d’un acide faible.
pH auquel 50% de l’acide est dissocié & 50% est non dissocié
Quelle est la valeur du pK du système bicarbonate?
6,1
Concernant le système bicarbonate :
À quel pH [H2CO3] = [HCO3-]?
6,1
pK du système carbonate
À un pH de 7,4 (pH normal), le système bicarbonate sera principalement sous quelle forme? À quel %?
Dissociée ou Non dissociée
Forme dissociée à 95%
À un pH de 7,4, le système bicarbonate sera plus apte à tamponner les acides ou les bases?
Acides > Bases
Car principalement sous forme dissociée
Le système bicarbonate est-il un système ouvert ou fermé?
Ouvert
Car il communique avec le poumon
Le métabolisme humain tend à produire un excès de __.
Acide ou Base
Acide
Quel(s) sont les principaux organe(s) responsable(s) de l’excrétion d’acide?
- Poumon
- Rein
Quel organe excrète le plus d’acide?
Poumons
13 000mEq de CO2/jour
Vrai ou Faux
Le poumon peut assurer seul l’homéostasie de l’acide.
Faux
Quel(s) acide(s) peuvent être excrétés par les poumons?
Dans des conditions normales
Acides volatils :
Acide carbonique
H2CO3
Quel(s) acide(s) peuvent être excrétés par les reins?
Dans des conditions normales
Acides fixes :
Acide sulfurique (H2SO4)
Acide phosphorique (H3PO4)
Comment les acides fixes sont-ils excrétés?
Excrétés dans l’urine par les reins
Vrai ou Faux
Les mécanismes compensateurs peuvent ramener le pH à la normale (7,40).
Faux
Ils ne réussisent jamais à ramener le pH à 7,40.
Lorsqu’un problème entraîne une diminution de la PaCO2, comment l’organisme réagit-il?
Diminution de la [HCO3-]
Lorsqu’un problème entraîne une augmentation de la PaCO2, comment l’organisme réagit-il?
Augmentation de la [HCO3-]
Lorsqu’un problème entraîne une diminution de la [HCO3-], comment l’organisme réagit-il?
Diminution de la PaCO2
Via la ventilation alvéolaire
Lorsqu’un problème entraîne une augmentation de la [HCO3-], comment l’organisme réagit-il?
Augmentation de la PaCO2
Via la ventilation alvéolaire
Lorsque la production de CO2
augmente, les centres respiratoires centraux __ la respiration.
Activent ou Inhibent
Activent la respiration
Quel est l’effet de l’augmentation de la respiration sur la ventilation alvéolaire?
Augmentation de la ventilation alvéolaire
Lors d’une augmentation de CO2, quelle est la réaction de l’organisme afin de maintenir une PaCO2 normale?
Centres respiratoires centraux stimulent la respiration → Augmente ventilation alvéolaire → Excrète davantage de CO2 → PaCO2 reste normale
La réponse ventilatoire est généralement __.
Rapide ou Lente
Rapide
Le rein “gère” quelle molécule?
HCO3-
Concernant le dérèglement de l’équilibre acido-basique :
De quel ratio/rapport dépend le pH?
[HCO3-] (rein) / [PaCO2] (poumon)
