Les réactions d'oxydoréduction et acides-bases

Question 1

Qu’implique une oxydation ?

Answer 1

Une perte d’électron

Question 2

Qu’implique une réduction ?

Answer 2

Un gain d’électron

Question 3

Quel est le NO de l’Oxygène ?

Answer 3

-2

Question 4

Quel est le NO de O2 et O3 ?

Answer 4

0

Question 5

Quel est le NO des peroxydes et peracides ?

Answer 5

-1

Question 6

Quel est le NO de l’hydrogène lorsqu’il est lié à plus électronégatif que lui (HCL) ?

Answer 6

+1

Question 7

Quel est le NO de l’hydrogène lorsqu’il est lié à moins électronégatif que lui (LiH) ?

Answer 7

-1

Question 8

Par convention quelle est l’écriture d’un couple redox ?

Answer 8

On note l’oxydant à gauche et le réducteur à droite

Question 9

Quelle grandeur caractérise la force d’un couple redox ?

Answer 9

Le potentiel redox standard: E° (V)

Question 10

Qu’est ce qu’une base ?

Answer 10

Une espèce susceptible d’accepter au moins un ion H+ (proton)

Question 11

Qu’est ce qu’un acide ?

Answer 11

Une espèce susceptible de libérer ou céder au moins un ion H+ (proton)

Question 12

Qu’est ce qu’une espèce amphotère ?

Answer 12

Une espèce qui peut se comporter comme un acide ou comme une base , selon la situation elle fournit des hydroxyle ou des hydronium ex: de l’eau

Question 13

De quel paramètre le pH dépend ?

Answer 13

Le pH dépend uniquement de la concentration en H+

Question 14

En combien d’étape s’établie les équation de réaction redox ?

Answer 14

En 4 étapes successives

Question 15

Donner un synonyme d’amphotère :

Answer 15

Amphyolyte

Question 16

Qu’est ce qu’un réducteur ?

Answer 16

Un réducteur est un corps ionique ou neutre capable de céder un ou des électrons, provenant d’une autre espèce chimique. Il se trouve alors oxydé

Question 17

Qu’est ce que le nombre d’oxydation NO ?

Answer 17

le NO d’un élément dans une espèce chimique est égal à la charge qu’aurait cet élément si toutes les liaisons auxquelles il participe étaient ioniques.

Question 18

Quel est le NO d’un corps simple ?

Answer 18

Le NO est nul

Question 19

Quel est le NO d’un ion monoatomique ?

Answer 19

Le NO est égal à la charge de l’ion

Question 20

Quel est le NO d’une espèce polyatomique ?

Answer 20

La somme des NO des éléments sont égale à la charge

Question 21

Expliquer la 1ère étape d’une réaction oxy-réd:

Answer 21

🢡 Ecrire les demi-réactions correspondant à chacun des couples redox
🢡 Considérer l’oxydant comme réactif et le réducteur comme produit
🢡 Tenir compte du nombre d’oxydation (NO) des éléments

Question 22

Expliquer la 2ème étape d’une réaction oxy-réd:

Answer 22

➡️ Déterminer le nombre d’électrons mis en jeu :
- faire la différence entre les NO de la forme oxydée et réduite de l’élément subissant la demi-réaction.
- si nécessaire multiplier la valeur obtenue par le nombre d’atomes subissant la réaction

Question 23

Expliquer la 3ème étape d’une réaction oxy-red:

Answer 23

🢡 Obtenir l’équilibre de la charge électrique en sorte qu’elle soit identique des 2 côtés de l’équation de demi-réaction:

• ajouter des ions H⁺ du côté de l’oxydant (milieu acide)
  OU
• ajouter des ions OH⁻ du côté du réducteur(milieu basique)

Question 24

Expliquer la 4ème étape d’une réaction oxy-réd:

Answer 24

🢡 Respecter la loi de conservation de la matière:

• Rajouter des molécules d’eau du côté opposé à celui où des ions H⁺ ou OH⁻ ont été introduits

Question 25

Expliquer la 5ème et dernière étape d'une réaction oxy-red:

Answer 25

- **Multiplier les coefficients de chaque demi-réaction** par un scalaire pour rendre **le nombre d’électrons identique dans chaque demi-réaction** - **Combiner** les 2 demi-réactions pour établir **l’équation bilan finale** cherchée

Question 26

Donner le NO de N dans HNO3 :

Answer 26

comme NO(H) = + I et NO(O) = - II ⇒ (+ I) + NON + 3(- II) = 0 ⇒ NO(N) = **+ V**

Question 27

Donner le NO de I dans IO₄⁻ :

Answer 27

comme NO(O) = - II ⇒ NO(I) + 4(- II) = - I ⇒ NO(I)= **+ VII**

Question 28

Donner le NO de Cr dans Cr₂O₇²⁻ :

Answer 28

comme NO(O) = - II ⇒ 2NO(Cr )+ 7(- II) = - II ⇒ NO(Cr) = **+ VI**

Question 29

Qu'est ce qu'un oxydant ?

Answer 29

Un oxydant est **un corps ionique ou neutre capable de capter un ou des électrons** provenant d’une autre espèce chimique. Il se trouve alors **réduit.**

Question 30

Qu'est ce qu'un oxydant fort ?

Answer 30

Selon la facilité d’un oxydant à capter un ou des électrons on définit **un oxydant fort** comme ayant **une grande facilité à capter les électrons**

Question 31

Qu'est ce qu'un oxydant faible ?

Answer 31

Selon la facilité d'un oxydant à capter un ou des électron, on définit **un oxydant faible** comme ayant **peu de facilité à capter les électrons.**

Question 32

Donner les 2 types de sens d'évolution d'une réaction oxy-red:

Answer 32

Le sens d’évolution de la réaction dépend de la force relative des 2 couples Redox: ☞ Si force de Ox₁/Red₁ (E°1) > Ox₂/Red₂ (E°2) → évolution dans les sens (1) ☞ Si force de Ox₂/Red₂ (E°2) > Ox₁/Red₁ (E°1) → évolution dans les sens (2)

Question 33

Énoncer les 3 aspect thermodynamique des réactions d'oxydo-réduction:

Answer 33

⮊ **L’atteinte de l’équilibre** met également en jeu **un échange d’électrons**. Les réactions redox sont donc **le siège de phénomènes électriques** ⮊**Les échanges d’énergie associés aux réactions redox** , ils comportent donc **un travail électrique** ⮊ **L’étude de ces phénomènes électriques** (domaine de la chimie appelé électrochimie) est à l’origine de **la compréhension du fonctionnement des piles**

Question 34

Comment caractérise t-on la force d'un acide ?

Answer 34

La force d’un acide caractérise **la facilité** avec laquelle **l’acide cède son ou ses protons**

Question 35

Comment caractérise t-on la force d'une base ?

Answer 35

La force d’une base caractérise **la facilité** avec laquelle **la base accepte le ou les protons**

Question 36

Quel paramètre donne la force des acides et des bases ?

Answer 36

La force des acides et des bases est donnée par leur **constante d’acidité: Ka**

Question 37

Donner la valeur de Ka:

Answer 37

Les valeurs de Ka se trouvent dans les tables numériques spécifiques valeurs de **varient de 10¹⁰ à 10⁻²⁰.**