Atome 3: liaison et électronégativité Flashcards
Reste à faire: Lire attentivement fin p4 - p11 + Ajuster les FC + QCM/ANNALES +++
Quelle est la nature de la liaison entre les atomes ?
La liaison entre 2 atomes est principalement le résultat des interactions :
o Entre les électrons entre eux
o Entre les électrons et le noyau atomique
À quoi correspond une réaction chimique ?
• La cassure et la formation d’autre liaisons
• Des changements dans la répartition des électrons autour des atomes, il se produit des échanges d’électrons entre les atomes.
Qu’est ce qu’une réaction chimique ?
Une réaction chimique se traduit par des échanges d’électrons qui vont accompagner la cassure et la reformation d’une nouvelle liaison pour obtenir une molécule différente.
Qu’est ce qu’un échanges d’électrons ?
Échange d’électrons signifie perte ou gain d’électron ou encore mise en commun d’électrons
Quelles sont les différentes liaisons ?
1. Ionique
2. Covalente
3. Métallique
Donner les caractéristique d’une liaison ionique:
- L’élément perd ou cède des électrons, il est donneur d’électrons : C → C++ e-
⮕ On obtient un ion positif (cation) :
C+ - L’élément gagne ou capture des électrons, il est accepteur d’électrons : A + e- → A-
⮕ On obtient un ion négatif (anion) : A-
Donner les caractéristiques d’une liaison covalente:
- Ni perte, ni gain d’électron, mais simple partage d’électrons = mise en commun d’électrons entre 2 atomes → covalence :X + Y -> X-Y
Qu’est ce qu’une liaison polarisée ?
Le partage peut être totalement équitable, ou déséquilibré en faveur de l’un des partenaires :
➢ L’un des atomes devient un donneur partiel et l’autre un accepteur partiel.
➢ Si le déséquilibre est trop important, on retombe sur la liaison ionique : X+Y → X+ + Y-
Qu’est ce qu’une liaison métallique ?
C’est une simple délocalisation des électrons sur l’ensemble des atomes du matériau (notamment pour les métaux) → Tous les atomes d’un corps métallique sont donc exclusivement donneurs.
Quelles sont les règles énergétique concernant les électrons dans le processus de formation de liaison ?
⮕La règle fondamentale de la neutralité électrique (iso neutralité).
⮕ Les électrons s’associent par paires ou doublets (+ stables), alors que les électrons célibataires conduisent aux radicaux libres instables et très réactifs.
⮕ Les électrons sont organisés en couches et sous couches : ces couches doivent être saturées(complètement remplies d’électrons) pour une
stabilité énergétique maximum
Que représente les lignes ou périodes dans le tableau périodique ?
Ils représentent la couche en cours de remplissage (couche externe)
Que représente les colonnes ou familles dans le tableau périodique ?
Ils représentent le remplissage des sous couches (s,p,d,f…)
Quelles sous-couches forment un ensemble difficiles ?
Les sous couches s et p forment un ensemble difficile à dissocier d’un point de vue énergétique, il y a continuité de leurs propriétés
Quelles sous-couches représentent des élément de transition ?
Les sous couches d et f ont un comportement autonome, elle sont très homogène on dit que ce sont des éléments de transitions.
Que représente la colonne de droite (bloc p) ?
Ce sont des accepteurs d’électrons, ils ont une grande affinités pour les électrons. Par consequent ce sont des anions
Que représente la colonne de la gauche ?
Ce sont des donneurs d’électrons, possèdent une faible affinités pour les électrons. Ce sont donc des cations.
Que représente les éléments du centre ?
Ce sont des mise en commun d’électrons (covalence), possèdent une affinité moyenne . Ce sont donc aussi bien des donneurs qu’accepteurs d’électrons.
Donner la valeur de l’électronégativité des éléments de la droite (bloc p):
La valeur de leur électronégativité est comprise entre 2 et 4.
Donner la valeur de
l’électronégativité des éléments de la gauche :
La valeur de leur électronégativité est comprise entre 0 et 2
Donner la valeur de
l’électronégativité des éléments du centre :
La valeur de leur électronégativité est proche de 2
Quel atome est le moins électronégative ?
Le francium avec χ = 0,7 , il possède la valeur minimale d’électronégativité.
Quel atome est le + électronégative ?
Le fluor avec χ = 4, il possède la valeur maximale.
L’électronégativité varie sur quelle échelle ?
Elle est symbolisée par le caractère χ (chi). Sa valeur varie sur une échelle allant de 0 à 4.
Donner les caractéristiques des atomes du haut de la classification:
⮕ Atomes légers ➝ petit rayon et peu d’électrons
⮕ Distance noyau-électron faible et effet d’écran nul (effet des sous couches entre la couche périphérique et le noyau) ou faible (il y a peu de sous-couches)
⮕ Attraction noyau-électron plus forte
⮕ Électronégativité plus importante
Qu’est ce qu’un effet d’écran ?
Donner les caractéristiques des atomes du bas de la classification:
⮕ Atomes plus lourds ➝ grand rayon et nombreux électrons internes (+ d’électrons = + de sous-couches)
⮕ Distance noyau-électron périphérique
importante et effet d’écran par les électrons internes important
⮕ Attraction noyau-électron plus faible
⮕ Électronégativité plus faible (peut plus facilement céder)
Qu’est ce qui forme une alliage métallique ?
Métal (χ < 2) + métal (χ < 2)
Qu’est ce qui forme une liaison chimique ?
Non-métal (χ > 2) + élément quelconque
Si différence électronégativité importante , à quelle liaison cela correspond ?
liaison ionique
Si différence électronégativité très faible (proche de zèro) , à quelle liaison cela correspond ?
liaison covalente
Si différence électronégativité faible, à quelle liaison cela correspond ?
liaison covalente polarisée
