Atome2: model ondulatoire de l'atome et orbitales atomiques

Question 1

Définir paramagnétique

Answer 1

Dans le sens du champ

Question 2

Définir diamagnétique

Answer 2

dans les sens opposé du champ

Question 3

Modèle de BOHR

Answer 3

le noyau chargé positivement avec des électrons chargé négativement qui se répartissent en couche et dont ces couches appelées orbitales circulaires ne sont décrites par un paramètre la distance r qui désigne le niveau d’énergie n

Question 4

Modèle de SOMMERFELD

Answer 4

les orbitales ne sont pas circulaires mais elliptiques

L’électron est à la fois une particule et une onde électromagnétique ,cette onde est stationnaire

Question 5

Principe d’incertitude d’HEISENBERG

Answer 5

On ne peut connaître à la fois position et la quantité de mouvement de l’électron.

Question 6

Donner la relation d’heisenberg

Answer 6

Δ x × Δ v > h ÷ 2πm

Question 7

Equation de SCHORDINGER

Answer 7

Les fonctions d’onde ou orbitales sont solutions d’une équation différentielle d’ordre 2 appelée: équation de Schrödinger.
Cette équation ne donne de résultat exact que pour les systèmes à un électron. Pour le reste ,on se contentera d’approximation

Question 8

Donner les 4 types d’orbitales

Answer 8

s, p, d et moléculaire

Question 9

Donner les deux types de géométries d’orbitale électronique:

Answer 9

1. Elliptique = anisotropie = un seul point ou la réaction va se passer.
2. Sphérique = isotrope = tous les points sont équivalents en termes de réactivité

Question 10

Donner les deux types de symétrie possibles:

Answer 10

Axial et par rapport au plan

Question 11

A quoi correspond le spin ?

Answer 11

Le spin fait référence à l’orientation du champ magnétique de l’électron dans l’espace.

Question 12

Caractéristique des orbitales de type “p”:

Answer 12

Les orbitales de type “p” comprennent trois états différents, car:
l=1 → p donc m = 2x1 + 1 = 3 ,allant de -1 ,0 ,+1
Ces orbitales présentent une symétrie de révolution

Question 13

Caractéristique des orbitales “s”:

Answer 13

Les orbitales de type “s” sont caractérisées par un seul état possible, car elles ont un nombre quantique angulaire l égal à zéro.

Question 14

Caractéristique des orbitales “d”:

Answer 14

Les orbitales de type “d” sont au nombre de cinq car m = 2x2 + 1 = 5, Contrairement aux orbitales de type “p”.
Les orbitales de type “d” peuvent avoir des niveaux d’énergie différents, ce qui signifie qu’elles peuvent se diviser en deux groupes énergétiques distincts. Cette division est provoquée exclusivement par l’interaction avec un champ magnétique ou électrique.

Question 15

Caractéristiques des orbitales moléculaires:

Answer 15

Lorsque deux atomes se combinent pour former une molécule, ils le font uniquement s’il y a un gain d’énergie. Si les atomes A et B forment spontanément une liaison, cela signifie que l’énergie de la molécule AB est inférieure à la somme des énergies des atomes A et B isolés