Base de thermodynamique et solution

Question 1

Qu’est ce qu’un système HOMOGENE?

Answer 1

Un système est dit homogène si il est en tout point identique, sinon il est hétérogène, donc pas en tout point identique.

Question 2

Définir un système ISOLE:

Answer 2

aucun échange avec l’extérieur ni de matière, ni d’énergie, ni de travail, rien.

Question 3

Définir un système FERME:

Answer 3

échange d’énergie seulement (travail, chaleur), pas de transfert de matière.

Question 4

Définir un système OUVERT:

Answer 4

échange avec l’extérieur de matière et d’énergie, de tout.

Question 5

Donner les caractéristiques des variable d’ETAT:

Answer 5

● Défini par les variables d’état
● Relation entre variables d’état → Equation d’Etat РV= nRT
● Variables extensives : proportionnelles à la quantité de matière
● Variables intensives : indépendantes de la quantité de matière

Question 6

Donner les 2 types de variables:

Answer 6

-Variables EXtensives
-Variables INtensives

Question 7

Définir un système à l’équilibre TERMODYNAMIQUE:

Answer 7

Un système est considéré en équilibre thermodynamique si ses variables d’état
demeurent constantes avec le temps du point de vue de l’observateur et sont uniformes
à travers chaque section homogène du système.

Question 8

Définir les variables extensives:

Answer 8

Les variables extensives sont proportionnelles à la quantité de matière et représentent toujours des grandeurs totales. Elles incluent des propriétés telles que la Masse, la Longueur, le Volume et l’Energie.

Question 9

Définir les variables intensives:

Answer 9

les variables intensives sont indépendantes de la quantité de matière. Elles englobent
des propriétés telles que la Pression, la Température et la Masse Volumique.

Question 10

Donner les 4 types de transformations et leurs variables:

Answer 10

Isobare: ΔP = 0 (“P” pour pression constante)
Adiabatique: ΔQ = 0 (“A” pour absence de chaleur)
Isochore: ΔV = 0 (“C” pour contenance (volume constance))
Isotherme: ΔT = 0 (“T” pour température constante )

Mémo: PACT

Question 11

Définir la loi de Boyle-Mariotte:

Answer 11

à T=Cte , P.V=Cte (P1V1=P2V2)

Question 12

Loi de Charles

Answer 12

à P = cst → V = α.T. → Soit V/T=cste : le volume d’un gaz parfait est
proportionnel à sa température.

Question 12

Loi d’Avogadro

Answer 12

Des volumes égaux de gaz parfait différents, contiennent le même
nombre de molécules aux mêmes conditions de température et de pression à T° et P° cst.

Question 13

Loi de Gay-Lusaac

Answer 13

à V = cst → P = k.T → Soit P/T=cste : la pression d’un gaz parfait et
proportionnelle à sa température.

Question 14

Loi de Dalton

Answer 14

PTotal= ΣPi. (Pi= pression que chaque gaz exercerait s’il était seul) à
température donnée, la pression totale d’un mélange gazeux est égale à la somme des
pressions partielles des gaz qui le compose.

Question 15

Loi de Joules

Answer 15

L’énergie interne d’un gaz parfait ne dépend que de sa température, elle
permet de passer sur la notion de capacité calorifique

Question 16

Loi d’Henry

Answer 16

La pression partielle d’un gaz est une fonction de la quantité de matière du gaz
considéré. Pi = f(x)