La chimie acido-basique

Question 1

Quel est le principe de base dans la chimie acido-basique?

Answer 1

L’eau s’ionise pour former des ions H+ (protons) et OH- (hydroxyde).

*Les solutions contiennent plutôt des ions H3O+ (hydronium) et pas réellement H+

Question 2

Dans l’eau pure, qu’arrive-t-il aux concentrations des ions de l’eau? Qu’en est-il de la constante de dissociation (K)?

Answer 2

[H+] = [OH-]
Donc K (constante de dissociation)= ([H+]*[OH-])/[H2O]
Kw = 10^-14 = [H+][OH-] = (10^-7 M)(10^-7 M)

Question 3

Sur l’échelle logarithmique, que représente le pH? Quel est le pH de l’eau pure?

Answer 3

pH = -log[H+] = 7 (pH de l’eau pure)

Question 4

Qu’est-ce qu’un acide faible?

Answer 4

L’acide se transforme en base conjuguée par perte d’un proton.

Question 5

Qu’est-ce qu’une base faible?

Answer 5

La base se transforme en acide conjugué par fixation d’un proton.

Question 6

Comment calculer le pH d’un acide/base faible?

Answer 6

Pour un acide (même chose pour une base) :

Ka = ([H+][base conjuguée])/[acide]
pKa = -log(Ka)
Donc pH = pKa + log([base conjuguée]/[acide faible])
*C’est l’équation de Hendersen-Hasselbalch

Question 7

Fonctionnement d’un titrage d’un acide faible?

Answer 7

Ex : NaOH + CH3COOH —> CH3COO-Na+ + H2O

*Plus ça va, plus il y a de molécules d’eau formées.

On part avec le composé de base (ici l’acide faible) —> CH3COOH
On ajoute graduellement le composé opposé (ici la base forte) —> NaOH

Question 8

Qu’est-ce que l’effet tampon?

Answer 8

C’est lorsqu’il y a une variation faible du pH malgré l’ajout important de NaOH.
*Près du pKa : pH auquel [acide] = [base conjuguée]

Question 9

Qu’est-ce qu’un acide polyprotique?

Answer 9

C’est un acide qui a la capacité de relâcher plusieurs protons.
Chacun des trois atomes H ionisables se fait à un pH différent
*pK1 (+acide) < pK2 < pK3 (+basique)