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Fisiología general > Equilibrio Ácido-base > Flashcards

Equilibrio Ácido-base Flashcards

1
Q

¿De qué depende la actividad de prácticamente todas las enzimas?

A

De la concentración de H+

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Q

Concentración normal de H+

A

0.00004 mEq/L

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3
Q

pH normal

A

7.35-7.45
Min: 6.8
Max: 8

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4
Q

¿De dónde podemos conocer el nivel de pH?

A

Sangre arterial: 7.5

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5
Q

Si el pH disminuye hay:

A

Acidemia

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6
Q

Si el pH aumenta hay:

A

Alcalemia

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7
Q

¿Qué es un ácido?

A

Sustancia que en una solución LIBERA iones H+

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8
Q

¿Qué es un ácido fuerte?

A

Sustancia que en una solución LIBERA iones H+ FÁCIL y RÁPIDO

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9
Q

¿Qué es un ácido débil?

A

Sustancia que en una solución LIBERA iones H+ con menor facilidad y LENTO

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10
Q

Ejemplos de ácidos fuertes

A

HCL: H+ y Cl-

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11
Q

Ejemplos de ácidos débiles

A

H2CO3: H+ y HCO3

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12
Q

¿Qué es una base?

A

Sustancia que en una solución ACEPTA iones H+

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13
Q

¿Qué es una base fuerte?

A

Sustancia que REACCIONA RÁPIDAMENTE con los H+ y los remueve con prontitud de una solución

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14
Q

¿Qué es una base débil?

A

Sustancia que REACCIONA CON LENTITUD con los H+ y los remueve de una solución.

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15
Q

Ejemplos de base fuerte

A

H+ + OH-: H2O

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16
Q

Ejemplos de base débil

A

H+ + HCO3: H2CO3

H+ + HPO4: H2PO4

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17
Q

¿Cómo se regula la cantidad de H+ en el cuerpo humano?

A
  • Buffers (amortiguadores, NO eliminan H+ sólo se unen para mantener un balance)
  • Órganos (SI elimina H+)
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18
Q

Buffers que regulan el pH

A

HCO3
HPO4
Proteínas

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19
Q

Órganos que regulan el pH

A

Riñón

Pulmones

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20
Q

Función de los buffer

A

No solo neutraliza iones H+ cuando hay un exceso de ellos también los libera cuando hay una falta.

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21
Q

Principio de Le Châtelier

A

Cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema se ajustará a sí mismo de tal manera que el efecto del cambio se reducirá o moderará.

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22
Q

Ecuación de Le Châtelier

A

CO2 + H20 H2CO3 HCO3 + H+

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23
Q

Si hay una disminución de los H+ la reacción se dirige hacia…

A

Derecha

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24
Q

Si hay un aumento de los H+ la reacción se dirige hacia

A

Izquierda

25
Q

¿Quién excreta el exceso de HCO3?

A

Riñones

26
Q

¿Quién excreta el exceso de CO2?

A

Pulmones

27
Q

Ecuación de Henderson-Hasselbach

A

Permite calcular el pH de una solución al conocer la constante de disociación del buffer y la concentración de la forma disociada y conjugada del buffer.

28
Q

¿Cuáles son los determinantes de la concentración?

A

HCO3

CO2

29
Q

Otros sistemas de buffers

A
  • Buffer fosfato

- Proteínas

30
Q

Ecuación del sistema de buffer fosfato

A

H2PO4 HPO4 + H+

31
Q

¿Cómo actúan los grupos carboxilo?

A

Funcionan como ácidos débiles, liberando H+ si el pH incrementa.

32
Q

¿Cómo actúan los grupos amino?

A

Funcionan como bases débiles, aceptando un H+ cuando el pH disminuye

33
Q

Tipos de buffers extracelulares

A

HCO3
HPO4
Proteínas

34
Q

Tipos de buffers intracelulares

A

Proteínas
Fosfatos orgánicos (ATP, G6P)
HPO4

35
Q

Papel del riñón en el equilibrio ácido-base

A

Efectos lentos mediados por el control del HCO3

36
Q

Papel de los pulmones en el equilibrio ácido-base

A

Efectos rápidos mediados por el control del CO2

37
Q

¿Qué se activa si se incrementan H+?

A

El centro dorsal respiratorio para aumentar la frecuencia y barrer más CO2.

38
Q

¿Qué pasa con el pH al duplicar la ventilación alveolar?

A

Aumenta de 7.4 a 7.63

39
Q

¿Qué pasa con el pH al duplicar la reducir la ventilación a 1/4 de lo normal?

A

Disminuye a 6.95

40
Q

Función de la ventilación alveolar

A

Reducir CO2 en sangre

41
Q

Niveles de pH si hay mucha ventilación

A

Disminuyen

42
Q

Causas de acidosis respiratoria

A

Problemas del centro respiratorio, fármacos, problemas neuromusculares, obstrucción, enfermedades pulmonares.

43
Q

Causas de alcalosis respiratoria

A

Incremento de ventilación (ansiedad, pánico, sepsis, iatrogénica-ventilador)

44
Q

Funciones básicas del pulmón en el equilibrio ácido-base

A
  • Reabsorber HCO3 4320 mEq/L (180 L/día x 24 mEq/L).
  • Secretar H+ 4400 mEq/L (80 mEq/día)
  • Crear nuevo HCO3 a partir de H2O y CO2.
45
Q

¿Dónde se reabsorbe del 80-90% de HCO3 y se secreta H+?

A

En el Túbulo colector proximal

46
Q

¿Qué ocurre en las células tubulares?

A

Mecanismo de acoplamiento de secreción de H+ y reabsorción de HCO3
*Reabsorción de CO2

47
Q

¿Qué se necesita para que se reabsorba el HCO3?

A

Secreción de H+

48
Q

Función de las células intercaladas A

A

Secretan H+, reabsorben K+

49
Q

Función de las células intercaladas B

A

Secretan HCO3- y K+

50
Q

pH mínimo de la orina

A

4.5

51
Q

¿Cómo se excreta el exceso de H+ en la orina?

A

Con amortiguadores urinarios (fosfato y amonio)

Se excreta H+ y se crean nuevas moléculas de HCO3

52
Q

Causas de Acidosis metabólica

A

• Disminución en la cantidad de HCO3
-Por un incremento de ácidos anormales (acidosis láctica, cetoacidosis diabética, consumo accidental de ácidos– anticongelante)
• Acidosis tubular renal (incapacidad del TCP para reabsorber HCO3

53
Q

Causas de Alcalosis metabólica

A

• Aumento en la cantidad de HCO3

  • Puede ser relativo a una pérdida de H+ (por vómito)
  • La deshidratación estimula la reabsorción de HCO3
  • Consumo de antiácidos
54
Q

Factores necesarios para determinar si es metabólico o respiratorio

A

pH
H+
PCO2
HCO3

55
Q

Niveles en acidosis respiratoria

A

H+
»PCO2
>HCO3

56
Q

Niveles en alcalosis respiratoria

A

> pH

57
Q

Niveles en acidosis metabólica

A

H+

58
Q

Niveles en alcalosis metabólica

A

> pH
PCO2
>HCO3

Fisiología general (33 decks)

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