Equilibrio Ácido-base Flashcards
¿De qué depende la actividad de prácticamente todas las enzimas?
De la concentración de H+
Concentración normal de H+
0.00004 mEq/L
pH normal
7.35-7.45
Min: 6.8
Max: 8
¿De dónde podemos conocer el nivel de pH?
Sangre arterial: 7.5
Si el pH disminuye hay:
Acidemia
Si el pH aumenta hay:
Alcalemia
¿Qué es un ácido?
Sustancia que en una solución LIBERA iones H+
¿Qué es un ácido fuerte?
Sustancia que en una solución LIBERA iones H+ FÁCIL y RÁPIDO
¿Qué es un ácido débil?
Sustancia que en una solución LIBERA iones H+ con menor facilidad y LENTO
Ejemplos de ácidos fuertes
HCL: H+ y Cl-
Ejemplos de ácidos débiles
H2CO3: H+ y HCO3
¿Qué es una base?
Sustancia que en una solución ACEPTA iones H+
¿Qué es una base fuerte?
Sustancia que REACCIONA RÁPIDAMENTE con los H+ y los remueve con prontitud de una solución
¿Qué es una base débil?
Sustancia que REACCIONA CON LENTITUD con los H+ y los remueve de una solución.
Ejemplos de base fuerte
H+ + OH-: H2O
Ejemplos de base débil
H+ + HCO3: H2CO3
H+ + HPO4: H2PO4
¿Cómo se regula la cantidad de H+ en el cuerpo humano?
- Buffers (amortiguadores, NO eliminan H+ sólo se unen para mantener un balance)
- Órganos (SI elimina H+)
Buffers que regulan el pH
HCO3
HPO4
Proteínas
Órganos que regulan el pH
Riñón
Pulmones
Función de los buffer
No solo neutraliza iones H+ cuando hay un exceso de ellos también los libera cuando hay una falta.
Principio de Le Châtelier
Cuando un sistema en equilibrio se perturba, el sistema se ajustará a sí mismo de tal manera que el efecto del cambio se reducirá o moderará.
Ecuación de Le Châtelier
CO2 + H20 H2CO3 HCO3 + H+
Si hay una disminución de los H+ la reacción se dirige hacia…
Derecha
Si hay un aumento de los H+ la reacción se dirige hacia
Izquierda
¿Quién excreta el exceso de HCO3?
Riñones
¿Quién excreta el exceso de CO2?
Pulmones
Ecuación de Henderson-Hasselbach
Permite calcular el pH de una solución al conocer la constante de disociación del buffer y la concentración de la forma disociada y conjugada del buffer.
¿Cuáles son los determinantes de la concentración?
HCO3
CO2
Otros sistemas de buffers
- Buffer fosfato
- Proteínas
Ecuación del sistema de buffer fosfato
H2PO4 HPO4 + H+
¿Cómo actúan los grupos carboxilo?
Funcionan como ácidos débiles, liberando H+ si el pH incrementa.
¿Cómo actúan los grupos amino?
Funcionan como bases débiles, aceptando un H+ cuando el pH disminuye
Tipos de buffers extracelulares
HCO3
HPO4
Proteínas
Tipos de buffers intracelulares
Proteínas
Fosfatos orgánicos (ATP, G6P)
HPO4
Papel del riñón en el equilibrio ácido-base
Efectos lentos mediados por el control del HCO3
Papel de los pulmones en el equilibrio ácido-base
Efectos rápidos mediados por el control del CO2
¿Qué se activa si se incrementan H+?
El centro dorsal respiratorio para aumentar la frecuencia y barrer más CO2.
¿Qué pasa con el pH al duplicar la ventilación alveolar?
Aumenta de 7.4 a 7.63
¿Qué pasa con el pH al duplicar la reducir la ventilación a 1/4 de lo normal?
Disminuye a 6.95
Función de la ventilación alveolar
Reducir CO2 en sangre
Niveles de pH si hay mucha ventilación
Disminuyen
Causas de acidosis respiratoria
Problemas del centro respiratorio, fármacos, problemas neuromusculares, obstrucción, enfermedades pulmonares.
Causas de alcalosis respiratoria
Incremento de ventilación (ansiedad, pánico, sepsis, iatrogénica-ventilador)
Funciones básicas del pulmón en el equilibrio ácido-base
- Reabsorber HCO3 4320 mEq/L (180 L/día x 24 mEq/L).
- Secretar H+ 4400 mEq/L (80 mEq/día)
- Crear nuevo HCO3 a partir de H2O y CO2.
¿Dónde se reabsorbe del 80-90% de HCO3 y se secreta H+?
En el Túbulo colector proximal
¿Qué ocurre en las células tubulares?
Mecanismo de acoplamiento de secreción de H+ y reabsorción de HCO3
*Reabsorción de CO2
¿Qué se necesita para que se reabsorba el HCO3?
Secreción de H+
Función de las células intercaladas A
Secretan H+, reabsorben K+
Función de las células intercaladas B
Secretan HCO3- y K+
pH mínimo de la orina
4.5
¿Cómo se excreta el exceso de H+ en la orina?
Con amortiguadores urinarios (fosfato y amonio)
Se excreta H+ y se crean nuevas moléculas de HCO3
Causas de Acidosis metabólica
• Disminución en la cantidad de HCO3
-Por un incremento de ácidos anormales (acidosis láctica, cetoacidosis diabética, consumo accidental de ácidos– anticongelante)
• Acidosis tubular renal (incapacidad del TCP para reabsorber HCO3
Causas de Alcalosis metabólica
• Aumento en la cantidad de HCO3
- Puede ser relativo a una pérdida de H+ (por vómito)
- La deshidratación estimula la reabsorción de HCO3
- Consumo de antiácidos
Factores necesarios para determinar si es metabólico o respiratorio
pH
H+
PCO2
HCO3
Niveles en acidosis respiratoria
H+
»PCO2
>HCO3
Niveles en alcalosis respiratoria
> pH
Niveles en acidosis metabólica
H+
Niveles en alcalosis metabólica
> pH
PCO2
>HCO3
